Answer 1

（1）沸騰爐和接觸室（2）作高爐煉鐵的原料(或回收有色金屬、提取金銀、制磚等都可)　
回收貴金屬金、銀等
（3）①SO₂＋NH₃·H₂O=NH₄HSO₃、2NH₄HSO₃＋H₂SO₄= (NH₄)₂SO₄＋2H₂O＋2SO₂↑
[或SO₂＋2NH₃·H₂O===(NH₄)₂SO₃＋H₂O，(NH₄)₂SO₃＋H₂SO₄===(NH₄)₂SO₄＋H₂O＋SO₂↑]
②生成的SO₂可用作制硫酸的原料，硫酸銨可作化肥
（4）熱交換器　冷凝管(或工業(yè)制硫酸中的吸收塔)
（5）SO₂+Ca(OH)₂==CaSO₃↓+H₂O ，2CaSO₃+O₂+4H₂O==2CaSO₄·2H₂O。

解析試題分析：（1） 在沸騰爐中進(jìn)行硫鐵礦的煅燒，產(chǎn)生大量的熱量；在接觸室中進(jìn)行SO₂的催化氧化，該反應(yīng)液是放熱反應(yīng)，所以硫酸廠產(chǎn)生余熱的主要設(shè)備有沸騰爐和接觸室；（2）（2）硫酸廠產(chǎn)生的大量燒渣(硫鐵礦煅燒后的灰渣)含有Fe元素，可以作高爐煉鐵的原料、制磚、或回收有色金屬等。在電解精煉銅時(shí)，以粗銅為陽極，Cu及比Cu活潑的計(jì)算雜質(zhì)變?yōu)殡x子進(jìn)入溶液，而活動(dòng)性比Cu弱的如Ag、Au就沉積在陽極的底部，俗稱陽極泥，可以用來回收貴金屬金、銀等。（3） ①工業(yè)制硫酸的尾氣中含有的少量SO₂，可先用氨水吸收，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO₂＋NH₃·H₂O=NH₄HSO₃、SO₂＋2NH₃·H₂O===(NH₄)₂SO₃＋H₂O；然后再用稀硫酸處理，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH₄HSO₃＋H₂SO₄= (NH₄)₂SO₄＋2H₂O＋2SO₂↑，(NH₄)₂SO₃＋H₂SO₄===(NH₄)₂SO₄＋H₂O＋SO₂↑。②這樣處理的優(yōu)點(diǎn)是生成的SO₂可用作制硫酸的原料，硫酸銨可作化肥，達(dá)到既整理的污染，也生產(chǎn)了有價(jià)值的產(chǎn)品。（4） 采用逆流原理的化工設(shè)備工業(yè)制取硫酸的熱交換器(或工業(yè)制硫酸中的吸收塔)或化學(xué)儀器冷凝管 。（5）如圖表示石灰-石膏法吸收SO₂的工藝流程，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：SO₂+Ca(OH)₂==CaSO₃↓+H₂O ，2CaSO₃+O₂+4H₂O==2CaSO₄·2H₂O。
考點(diǎn)：考查硫酸的工業(yè)制取原理、操作、設(shè)備的使用、石灰-石膏法吸收SO₂的工藝流程及粗銅精煉的廢物的綜合利用的知識(shí)。