Question

【題目】I．二氯化二硫（S2Cl2）是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，常溫下是一種橙黃色有惡臭的液體，它的分子結構與H2O2類似，遇水易水解，產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體。S2Cl2可由干燥氯氣通入熔融的硫中制得。

(1) 寫出二氯化二硫（S2Cl2）的電子式___________

(2) 寫出二氯化二硫（S2Cl2）遇水反應的化學方程式____________。

II．鋅元素與人的智力有密切關系，如ZnSO4·7H2O、ZnO等均具有藥物價值。

(1)工業(yè)上制備ZnSO4·7H2O的方法很多，可由粗ZnO(含F(xiàn)e2+、Mn2＋、Cd2+、Ni2+)通過以下流程完成：

① 試寫出加入稀高錳酸鉀溶液時的離子方程式：_________、__________。

② 流程③中的金屬可以用（____）

A．Na B．Al C．Zn D．Cu

③ 流程④中調pH=1目的為___________________。

(2) 氧化鋅的制備：取精制的硫酸鋅溶液慢慢加入碳酸鈉溶液，邊加邊攪拌使氣體完全逸出，并使pH約為6.8左右，煮沸至沉淀析出，傾去上層清液，用熱水洗滌到無SO42－為止，過濾干燥后得固體ZnCO3·2Zn(OH)2·2H2O轉至儀器A中，煅燒至完全分解，冷卻得固體ZnO。

①　儀器A名稱為______。

②　寫出硫酸鋅溶液中慢慢加入碳酸鈉溶液時的化學方程式________。

③　如何證明固體A已煅燒至完全分解？_______________。

Answer 1

【答案】 　 2S2Cl2＋2H2O＝3S↓＋SO2↑＋4HCl MnO4-+3Fe2++7H2O=3Fe(OH)3↓+MnO2↓+5H+ 2MnO4-+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4H+ C 抑制Zn2＋的水解 坩堝 3ZnSO4+3Na2CO3+4H2O=ZnCO3·2Zn(OH)2·2H2O↓+3Na2SO4+2CO2↑ 取少量煅燒的固體，加入稀硫酸，觀察是否有氣泡產(chǎn)生，若無氣泡產(chǎn)生，說明已完全分解

【解析】Ⅰ（1）S2Cl2分子結構與H2O2類似，分子中S原子之間形成1對共用電子對，Cl原子與S原子之間形成1對共用電子對，電子式為；（2）S2Cl2遇水易水解，并產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體，該氣體為二氧化硫，在反應過程中硫元素一部分升高到+4價（生成SO2），一部分降低到0價（生成S），同時生成HCl，反應方程式為：2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl；Ⅱ（1）①由工藝流程可知，加入高錳酸鉀有氫氧化鐵、二氧化錳生成，應是高錳酸根氧化亞鐵離子生成氫氧化鐵、二氧化錳，高錳酸根氧化錳離子生成二氧化錳，根據(jù)控制的PH值及原子守恒、電荷守恒可知，都有水參加反應，同時還生成氫離子，反應的離子方程式為：MnO4-+3Fe2++7H2O=3Fe(OH)3↓+MnO2↓+5H+、2MnO4-+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4H+；②流程③中加入金屬的目的，應是除去溶液中金屬離子，又不能引入雜質，應Ⅱ選擇鋅，答案選C；③鋅離子水解，流程④中調pH=1目的是抑制Zn2+的水解；（2）①煅燒固體，應用坩堝；②反應生成ZnCO3·2Zn(OH)2·2H2O，生成的氣體為二氧化碳，根據(jù)元素守恒可知，還有硫酸鈉生成，反應方程式為：3ZnSO4+3Na2CO3+4H2O=ZnCO3·2Zn(OH)2·2H2O↓+3Na2SO4+2CO2↑；③檢驗煅燒后固體中是否含有碳酸根即可，實驗操作為：取少量煅燒的固體，加入稀硫酸，觀察是否有氣泡產(chǎn)生，若無氣泡產(chǎn)生，說明已完全分解。