Question

用序號填空：
（1）有下列八種物質：①MgCl₂晶體  ②干冰 ③NaOH晶體  ④白磷（P₄）晶體⑤金剛石 ⑥硼晶體．其中屬于離子晶體的是

 

；屬于分子晶體的是

 

，屬于原子晶體的是

 

．
（2）有下列分子：①CO₂②NO₂③SO₃④BF₃⑤NH₃ 其中屬于非極性分子的是

 

，分子的VSEPR模型為平面三角形的是

 

，屬于分子的立體構型為三角錐形的是

 

．
（3）在相同條件下，SO₂在水中的溶解度和CO₂在水中的溶解度相比，SO₂的溶解度大，請從分子性質的角度闡述理由

 

（4）有下列四種無機含氧酸：①H₃PO₄     ②HClO       ③H₃BO₃     ④HNO₂根據無機含氧酸的酸性規(guī)律，將四種無機含氧酸按酸性相近兩兩組成一組，它們分別是

 

，

 

．

Answer 1

分析：（1）依據物質的分類判斷晶體類型一般為：多數金屬氧化物（如K₂O、Na₂O₂等）、強堿（如NaOH、KOH等）和絕大多數的鹽類是離子晶體；大多數非金屬單質（除金剛石、石墨、晶體硅、晶體硼外）、氣態(tài)氫化物、非金屬氧化物（除SiO₂外）、酸、絕大多數有機物（除有機鹽外）都是分子晶體；常見的原子晶體單質有金剛石、晶體硅、晶體硼等；常見的原子晶體化合物有碳化硅、二氧化硅等；金屬單質（除汞外）與合金是金屬晶體．
（2）根據分子的空間結構判斷分子極性，正負電荷重心重合為非極性分子，不重合為極性分子；VSEPR模型為平面三角形中心原子的價層電子對數是3；立體構型為三角錐形，中心原子的價層電子對數是4，含有1對孤對電子對；
（3）根據相似相溶原理判斷；
（4）根據含氧酸都可寫成（HO）m ROn形式，n值越大，酸性越強來解答；

解答：解：（1）屬于離子晶體的是：MgCl₂晶體、③NaOH晶體；屬于分子晶體的是：②干冰③、④白磷（P₄）晶體；屬于原子晶體的是：⑤金剛石⑥硼晶體．
故答案為：①③；②④；⑤⑥；
（2）①CO₂中C原子的價層電子對為

4

2

=2，VSEPR模型為直線型，沒有孤對電子對，分子為直線型對稱結構，屬于非極性分子．
②NO₂中N原子的價層電子對為

5

2

=2.5，按3處理，VSEPR模型為平面三角形，N原子有未成鍵的電子，分子為V形，屬于極性分子．
③SO₃中S原子的價層電子對為

6

2

=3，VSEPR模型為平面三角形，S原子沒有孤對電子對，分子為平面三角形，結構對稱，屬于非極性分子．
④BF₃中B原子的價層電子對為

3+1×3

2

=3，VSEPR模型為平面三角形，B原子沒有孤對電子對，分子為平面三角形，結構對稱，屬于非極性分子．
⑤NH₃中N原子的價層電子對為

5+1×3

2

=4，VSEPR模型為正四面體，N原子有1對孤對電子對，分子為三角錐型，結構不對稱，屬于非極性分子；
所以其中屬于非極性分子的是①③④，分子的VSEPR模型為平面三角形的是②③④，分子的立體構型為三角錐形的是⑤．
故答案為：①③④；②③④；⑤；
（3）SO₂中S原子的價層電子對為

6

2

=3，VSEPR模型為平面三角形，S原子1對孤對電子對，分子為V形，結構不對稱，屬于極性分子，CO₂是非極性分子，水是極性分子，根據相似相溶原理，SO₂在水中的溶解度比CO₂的大；
故答案為：SO₂是極性分子，CO₂是非極性分子，水是極性分子，根據相似相溶原理，SO₂在水中的溶解度比CO₂的大．
（4）①H₃PO₄可寫成（HO）₃PO，n=1，
②HClO可寫成（HO）₁Cl，n=0，
③H₃BO₃可寫成（HO）₁B，n=0，
④HNO₂可寫成（HO）NO，n=1，
所以H₃PO₄、HNO₂酸性相近，HClO和H₃BO₃酸性相近，
故答案為：①和④；②和③；

點評：本題主要考查晶體類型、價層電子對互斥理論、分子極性與相似相溶原理、無機含氧酸的酸性規(guī)律等，綜合性較大，難度中等，是對知識的直接運用，需要學生具有扎實的基礎．