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          如圖所示的裝置中， M為活動(dòng)性順序位于氫之前的金屬，N為石墨棒，關(guān)于此裝置的下列敘述中，不正確的是
          


          


          A. N上有氣體放出
          


          B. M為負(fù)極，N為正極
          


          C. 是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置
          


          D.導(dǎo)線中有電流通過(guò)，電流方向是由M到N
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          D
          


          【解析】
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          50mL 0.5mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）燒杯間填滿碎紙片的作用是
          減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失
          減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失
          ．
          （2）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值
          偏小
          偏小
          （填“偏大”“偏小”“無(wú)影響”）．
          （3）經(jīng)測(cè)定，該中和反應(yīng)放出的熱量為Q kJ．則其熱化學(xué)方程式為
          HCl（aq）+NaOH（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1
          HCl（aq）+NaOH（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1
          ．
          （4）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱數(shù)值會(huì)
          偏小
          偏小
          （填“偏大”“偏小”“無(wú)影響”）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          金屬銅不溶于稀硫酸，可溶于鐵鹽溶液生成銅鹽與亞鐵鹽．現(xiàn)將一定量的銅片加入到100mL稀硫酸和硫酸鐵的混合溶液中，銅片完全溶解（不考慮鹽的水解及溶液體積的變化）．
          （1）寫(xiě)出銅溶解于上述混合溶液的離子方程式
          Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
          Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
          ．
          （2）若銅完全溶解時(shí)，溶液中的Fe3+、Cu2+、H+三種離子的物質(zhì)的量濃度相等，且測(cè)得溶液的pH=1，則溶解銅的質(zhì)量是
          0.64
          0.64
          g，溶液中的c（SO
           
          2-
          4
          ）=
          0.3
          0.3
          mol/L．
          （3）若欲在如圖所示的裝置中發(fā)生（1）中的反應(yīng)，則X極是
          負(fù)極
          負(fù)極
          （正、負(fù)極），電極反應(yīng)式
          Cu-2e-═Cu2+
          Cu-2e-═Cu2+
          ．Y極的材料名稱是
          碳（石墨、金、鉑、銀）
          碳（石墨、金、鉑、銀）
          ，電極反應(yīng)式
          2Fe3++2e-═2Fe2+
          2Fe3++2e-═2Fe2+
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          50mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱，回答下列問(wèn)題：
          （1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是
          環(huán)形玻璃攪拌棒
          環(huán)形玻璃攪拌棒
          ．
          （2）燒杯間填滿碎紙條的作用是
          減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失
          減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失
          ．
          （3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值將
          偏小
          偏小
           （填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”）．
          （4）實(shí)驗(yàn)中改用60mL 0.50mol/L鹽酸跟60mL 0.55mol/L NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量
          不相等
          不相等
          （填“相等”或“不相等”），所求中和熱
          相等
          相等
          　�。ㄌ睢跋嗟取被颉安幌嗟取保�(jiǎn)述理由
          因中和熱是指稀強(qiáng)酸與稀強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O放出的熱量，與酸堿的用量無(wú)關(guān)；
          因中和熱是指稀強(qiáng)酸與稀強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O放出的熱量，與酸堿的用量無(wú)關(guān)；
          ．
          （5）實(shí)驗(yàn)中改用8.0mL 15mol/L硫酸溶液跟60mL 0.55mol/L NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)（4）相比，所求中和熱
          不相等
          不相等
          （填“相等”或“不相等”），簡(jiǎn)述理由：
          濃硫酸稀釋要放出熱量；
          濃硫酸稀釋要放出熱量；
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （2011?西城區(qū)一模）向如圖所示的裝置中緩慢地通入氣體X，若關(guān)閉活塞K，則品紅溶液無(wú)變化而澄清石灰水變渾濁；若打開(kāi)活塞K，則品紅溶液褪色．X和Y可能是（　�。�
          

          


          

A
B
C
D
          

          
X
SO2
NO2
HCl
Cl2
          

          
Y
飽和NaHCO3溶液
水
Na2SO3溶液
Na2SO3溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          用50mL0.50mol?L-1鹽酸與50mL0.55mol?L-1 NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱．回答下列問(wèn)題：
          （1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器的名稱是
          環(huán)形玻璃攪拌棒
          環(huán)形玻璃攪拌棒
          ．
          （2）燒杯間填滿碎紙條的作用是
          減少熱量散失
          減少熱量散失
          ．
          （3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值
          偏小
          偏小
          （填“偏大、偏小、無(wú)影響”）
          （4）如果用60mL0.50mol?L-1鹽酸與50mL0.55mol?L-1 NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量
          不相等
          不相等
          （填“相等、不相等”），所求中和熱
          相等
          相等
          （填“相等、不相等”）．
          

			
          

			
          
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