用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中正確的是 ( )。
A．7.8 g Na2O2中含有的陰離子數(shù)為0.2NA
B．銅與濃硫酸反應(yīng)中，當(dāng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA時，生成的SO2為2.24 L
C．1 mol·L－1的NH4Cl溶液中的NH4+的數(shù)目小于NA
D．由NO2、O2組成的混合物中共有NA個分子，其中的氧原子數(shù)目為2NA
期末集結(jié)號系列答案科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)蘇教版一輪復(fù)習(xí)1-2-2溶液的配制及誤差分析練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題
實驗中需用2.0 mol·L－1的Na2CO3溶液950 mL，配制時應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3固體的質(zhì)量分別為 ( )。
A．950 mL；201.4 g B．1 000 mL；212.0 g
C．100 mL；21.2 g D．500 mL；100.7 g
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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)考前題型專練 保溫訓(xùn)練（二）（解析版） 題型：填空題
黨的十八大報告中首次提出“美麗中國”的宏偉目標(biāo)。節(jié)能減排是中國轉(zhuǎn)型發(fā)展的必經(jīng)之路，工業(yè)生產(chǎn)中聯(lián)合生產(chǎn)是實現(xiàn)節(jié)能減排的重要措施，下圖是幾種工業(yè)生產(chǎn)的聯(lián)合生產(chǎn)工藝：
請回答下列問題：
（1）裝置甲為電解池，根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系可知：A為____________（填化學(xué)式），陰極反應(yīng)式為____________。
（2）裝置丙的反應(yīng)物為Ti，而裝置戊的生成物為Ti，這兩個裝置在該聯(lián)合生產(chǎn)中并不矛盾，原因是_________________________________________________
裝置戊進行反應(yīng)時需要的環(huán)境為________（填字母序號）。
A．HCl氣體氛圍中 B．空氣氛圍中 C．氬氣氛圍中 D．水中
（3）裝置乙中發(fā)生的是工業(yè)合成甲醇的反應(yīng)：CO（g）＋2H2（g）??CH3OH（g） ΔH<0。
①該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）如下表：
溫度/℃ | 250 | 350 |
K | 2.041 | x |
符合表中的平衡常數(shù)x的數(shù)值是________（填字母序號）。
A．0 B．0.012 C．32.081 D．100
②若裝置乙為容積固定的密閉容器，不同時間段各物質(zhì)的濃度如下表：
| c（CO） | c（H2） | c（CH3OH） |
0 min | 0.8 mol·L－1 | 1.6 mol·L－1 | 0 |
2 min | 0.6 mol·L－1 | y | 0.2 mol·L－1 |
4 min | 0.3 mol·L－1 | 0.6 mol·L－1 | 0.5 mol·L－1 |
6 min | 0.3 mol·L－1 | 0.6 mol·L－1 | 0.5 mol·L－1 |
反應(yīng)從2 min到4 min之間，H2的平均反應(yīng)速率為________。反應(yīng)達到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為________。反應(yīng)在第2 min時改變了反應(yīng)條件，改變的條件可能是________（填字母序號）。
A．使用催化劑 B．降低溫度
C．增加H2的濃度
（4）裝置己可以看作燃料電池，該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為____________ ________________________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)考前題型專練 保溫訓(xùn)練（三）（解析版） 題型：選擇題
下列說法中錯誤的是 （ ）。
A．乙烯通過加成反應(yīng)、乙烷通過取代反應(yīng)均可得到一氯乙烷（CH3CH2Cl）
B．在催化劑存在下，苯可以與硝酸或溴水發(fā)生取代反應(yīng)
C．葡萄糖、乙酸、乙醇三種物質(zhì)的溶液可用新制Cu（OH）2區(qū)別開
D．聚氯乙烯、聚乙烯均屬于飽和有機物
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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)考前題型專練 保溫訓(xùn)練（一）（解析版） 題型：選擇題
下列說法正確的是 ( )。
A．反應(yīng)A(g)??2B(g) ΔH，若正反應(yīng)的活化能為Ea kJ·mol－1，逆反應(yīng)的活化能為Eb kJ·mol－1，則ΔH＝(Ea－Eb)kJ·mol－1
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，向0.1 mol·L－1的氨水中加入少量氯化銨晶體，若混合溶液pH＝7，則c(NH4+)＝c(Cl－)
C．足量的鋅銅合金與100 mL pH＝1稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)3 s時測得pH＝2，假設(shè)反應(yīng)前后溶液的體積保持不變，則3 s內(nèi)產(chǎn)生氫氣的平均速率是33.6 mL·s－1
D．將濃度為0.1 mol·L－1 HF溶液加水不斷稀釋過程中，電離平衡常數(shù)Ka(HF)保持不變，
始終保持增大
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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)指導(dǎo)沖關(guān) 第9練非金屬及其化合物練習(xí)卷（解析版） 題型：實驗題
為了探究AgNO3的熱穩(wěn)定性，某化學(xué)興趣小組設(shè)計了如下實驗。用如圖所示的實驗裝置A加熱AgNO3固體，產(chǎn)生紅棕色氣體，在裝置D中收集到無色氣體。當(dāng)反應(yīng)結(jié)束后，試管中殘留固體為黑色。
(1)裝置B的作用是________。
(2)經(jīng)小組討論并驗證該無色氣體為O2，其驗證方法是________________________________________。
(3)【查閱資料】Ag2O和粉末狀的Ag均為黑色；Ag2O可溶于氨水。
【提出設(shè)想】試管中殘留的黑色固體可能是：ⅰ.Ag；ⅱ.Ag2O；ⅲ.Ag和Ag2O。
【實驗驗證】該小組為驗證上述設(shè)想，分別取少量黑色固體放入試管中，進行了如下實驗。
實驗編號 | 操作 | 現(xiàn)象 |
a | 加入足量氨水，振蕩 | 黑色固體不溶解 |
b | 加入足量稀硝酸，振蕩 | 黑色固體溶解，并有氣體產(chǎn)生 |
【實驗評價】根據(jù)上述實驗，不能確定固體產(chǎn)物成分的實驗是______(填實驗編號)。
【實驗結(jié)論】根據(jù)上述實驗結(jié)果，該小組得出AgNO3固體熱分解的產(chǎn)物有______。
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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)指導(dǎo)沖關(guān) 第9練非金屬及其化合物練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題
下列措施不合理的是( )
A．用SO2漂白紙漿和草帽辮
B．用硫酸清洗鍋爐中的水垢
C．高溫下用焦炭還原SiO2制取粗硅
D．用Na2S作沉淀劑，除去廢水中的Cu2＋和Hg2＋
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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)指導(dǎo)沖關(guān) 第7練電化學(xué)原理練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題
該同學(xué)利用制得的CuSO4溶液及如圖所示裝置，進行以下實驗探究。
圖一 圖二
(1)圖一是根據(jù)反應(yīng)Zn＋CuSO4=Cu＋ZnSO4設(shè)計成的鋅銅原電池。Cu極的電極反應(yīng)式是_____________________________________________________，
鹽橋中是含有瓊膠的KCl飽和溶液，電池工作時K＋向________(填“甲”或“乙”)池移動。
(2)圖二中，Ⅰ是甲烷燃料電池(電解質(zhì)溶液為KOH溶液)的結(jié)構(gòu)示意圖，該同學(xué)想在Ⅱ中實現(xiàn)鐵上鍍銅，則b處通入的是________(填“CH4”或“O2”)，a處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是_____________________________________________；
當(dāng)銅電極的質(zhì)量減輕3.2 g時，消耗的CH4在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________L。
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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)指導(dǎo)沖關(guān) 第4練物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題
已知W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，X、Y為金屬元素，X的陽離子的氧化性小于Y的陽離子的氧化性。下列說法正確的是( )
A．X、Y、Z、W的原子半徑依次減小
B．W與X形成的化合物中只含離子鍵
C．W的氣態(tài)氫化物的沸點一定高于Z的氣態(tài)氫化物的沸點
D．若W與Y的原子序數(shù)相差5，則二者形成化合物的化學(xué)式一定為Y2W3
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