Question

【題目】25℃時(shí)，將SO2通入蒸餾水中模擬酸雨形成過(guò)程，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖。已知Ka1(H2SO3)=10－2，Ka2(H2SO3)=10－7。下列說(shuō)法不正確的是

A. 300s未通O2時(shí)溶液中c(H2SO3)=10 －5.46mol·L－1

B. 400s時(shí)溶液中c(HSO3－)+c(SO32－)+c(SO42－)+c(H2SO3)≈10－3.73mol·L－1

C. 600s時(shí)，溶液中c(H+)約為c(SO42－)2倍

D. 由圖推知，H2O2氧化性大于O2

Answer 1

【答案】D

【解析】

A. 由圖示得300s未通O2時(shí)pH=3.73，c(H+)=10-3.73，溶液中的氫離子主要由亞硫酸的一級(jí)電離產(chǎn)生，c(HSO3－)≈c(H+)，則Ka1(H2SO3)=c2(H+)/c(H2SO3)=10－2，則c(H2SO3)=10 －5.46mol·L－1，故A正確；

B. 由A可知，在300s時(shí)，溶液中的含硫粒子主要為HSO3-,其濃度約為10-3.73。在400s時(shí)，有部分含硫粒子被氧化為SO42-，根據(jù)物料守恒可得：c(HSO3－)+c(SO32－)+c(SO42-）+c(H2SO3)≈10－3.73mol·L－1，故B正確；

C. 由圖知，600s時(shí)，溶液中亞硫酸被氧化成硫酸，硫酸屬于強(qiáng)電解質(zhì)，所以溶液中c(H+)約為c(SO42－)2倍，故C正確；

D. 由于雙氧水可溶于水，而氧氣難溶于水，在雙氧水和氧氣的濃度不同的條件下，無(wú)法比較H2O2與O2的氧化性，故D錯(cuò)誤，

故選D。