Question

【題目】對于反應(yīng)mA(s) + nB(g) eC(g) + f D(g)，當(dāng)其它條件不變時，C的百分含量（C%）和壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖，下列敘述正確的是

A. 化學(xué)方程式中n＜e +f

B. 達(dá)到平衡后，若升溫，v正減小，v逆增大

C. 達(dá)到平衡后，增加B的量，B的轉(zhuǎn)化率增大

D. 若B為有色物質(zhì)，達(dá)到平衡后縮小容器體積，重新達(dá)平衡后與原平衡比較氣體顏色變淺

Answer 1

【答案】C

【解析】

首先看趨勢，隨著壓強(qiáng)的增大，C%逐漸增大；說明增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，根據(jù)所學(xué)增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向氣體體積減小的方向移動，則n>e＋f。固定壓強(qiáng)不變，可以知道隨著溫度的升高，C%降低，說明升高溫度，平衡逆向移動；根據(jù)所學(xué)，升高溫度向吸熱反應(yīng)方向移動，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。

A．隨著壓強(qiáng)的增大，C%逐漸增大；說明增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，根據(jù)所學(xué)增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向氣體體積減小的方向移動，則n>e＋f；A項(xiàng)錯誤；

B．升高溫度，不管是正反應(yīng)速率還是逆反應(yīng)速率均加快，B項(xiàng)錯誤；

C．由于A是固體，所以增加B的量，為等比例的加入反應(yīng)物，從等效平衡的角度思考。加入反應(yīng)B后，平衡效果相當(dāng)于加壓，增大壓強(qiáng)向氣體體積減小的方向移動，氣體體積減小的方向?yàn)檎�反�?yīng)方向，B的轉(zhuǎn)化率增大，C項(xiàng)正確；

D．若B為有色物質(zhì)，達(dá)到平衡后縮小容器體積，雖然平衡正向移動，但是新平衡中B的濃度比原平衡的大，顏色會加深，D項(xiàng)錯誤；

本題答案選C。