Question

取標準狀況下CH₄和過量O₂的混合氣體840mL，點燃，將燃燒后的氣體用過量堿石灰吸收，堿石灰增重0.600g。計算：

（1）堿石灰吸收后所剩氣體的體積（標準狀況下）。

（2）原混合氣體中CH₄跟O₂的體積比。

Answer 1

（1）336 mL�。�2）1∶4

解析:

堿石灰吸收CO₂和H₂O的質量。

解得：V（CH₄）=×22.4×10³ mL=168 mL,

則原混合氣體中V（O₂）=840 mL-168 mL=672 mL。

V（CH₄）∶V（O₂）=168 mL∶672 mL=1∶4。

燃燒后為CO₂、H₂O（g）、O₂的混合氣體，通過堿石灰后，剩余O₂，體積為840 mL-168 mL-2×168 mL=336 mL。