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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】 元素性質呈周期性變化的決定因素是（ ）
          A. 元素原子半徑呈周期性變化
          B. 元素的相對原子質量依次遞增
          C. 元素原子核外電子排布呈周期性變化
          D. 元素的最高正化合價呈周期性變化
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】試題分析：元素周期律的實質元素原子核外電子排布呈周期性變化，故選項C正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知H2O2在催化劑作用下分解速率加快，其能量隨反應進程的變化如下圖所示。下列說法正確的是（ ）
          A. 加入催化劑，減小了反應的熱效應
          B. 加入催化劑，可提高H2O2的平衡轉化率
          C. H2O2分解的熱化學方程式：2H2O2 = 2H2O + O2 ΔH>0
          D. 反應物的總能量高于生成物的總能量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】海帶中含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘，某研究性學習小組設計并進行了以下實驗：
          該過程中，請回答以下有關問題：
          （1）灼燒海帶時，用酒精進行潤濕的目的是    。將使用到的硅酸鹽質實驗儀器有    (填代號）
          A試管 B瓷坩堝 C坩堝鉗 D鐵三角架 E泥三角 F酒精燈 G燒杯
          （2）步驟③操作方法的名稱為    .
          （3）步驟④中發(fā)生反應的離子方程式為    .
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溫度下，在一固定容積的容器中進行反應：SO3(g)＋NO(g)NO2 (g)＋SO2(g)，下列情況一定能說明已經達到化學反應限度的是
          A．體系總壓強不再隨時間而改變 B．體系總質量不再隨時間而改變
          C．NO(g)和 NO2(g)的生成速率相同 D．SO3 (g)和 NO(g)的濃度比為 1：1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】I、請將5種物質：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分別填入下面對應的橫線上，組成一個未配平的化學方程式。
          ___________+___________→___________+___________+___________+H2O
          反應物中發(fā)生氧化反應的物質是__________，被還原的元素是___________。
          反應中1mol氧化劑__________(填“得到”或“失去”)_________mol電子。
          II、圖中所示工業(yè)制法獲得的純堿中常含有NaCl雜質，用下述方法可以測定樣品中的NaCl的質量分數。
          ①如何檢驗氯化鋇溶液已過量______________；
          檢驗沉淀是否洗滌干凈所用到的試劑是__________；樣品中NaCl的質量分數的數學表達式為___________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并有因果關系的是
          選項
          敘述Ⅰ
          敘述Ⅱ
          A
          1己醇的沸點比己烷的沸點高
          1己醇和己烷可通過蒸餾初步分離
          B
          原電池可將化學能轉化為電能
          原電池需外接電源才能工作
          C
          乙二酸可與KMnO4溶液發(fā)生反應
          乙二酸具有酸性
          D
          Na在Cl2中燃燒的生成物含離子鍵
          NaCl固體可導電
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列敘述正確的是
          A．強電解質都易溶于水，所以BaSO4是弱電解質
          B．一定條件下醋酸溶液的導電能力可能比稀硫酸強
          C．SO2的水溶液能導電，所以SO2是電解質
          D．金剛石不導電，因此金剛石是非電解質
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】25℃時，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入過量金屬錫(Sn)，發(fā)生反應：Sn(s)+Pb2+(aq) Pb(s)+Sn 2+(aq)，體系中c(Pb2+)和c(Sn 2+)變化關系如圖所示。
          下列判斷正確的是( )
          A．往平衡體系中加入金屬鉛后，c(Pb2+)增大
          B．往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2 固體后，c(Pb2+)變小
          C．25 ℃時，該反應的平衡常數K＝2.2
          D．升高溫度，平衡體系中c(Pb2+)增大，說明該反應ΔH>0
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為精確測定工業(yè)純堿中碳酸鈉的質量分數（含少量NaCl），準確稱量W0 g樣品進行實驗，下列實驗方法所對應的實驗方案和測量數據最合理（除W0外）的是（ ）
          實驗方法
          實驗方案
          測量數據
          A
          滴定法
          將樣品配成100 mL溶液，取10 mL，加入甲基橙，
          用標準鹽酸滴定
          消耗鹽酸的體積
          B
          量氣法
          將樣品與鹽酸反應，生成的氣體全部被堿石灰吸收
          堿石灰增重
          C
          重量法
          樣品放入燒瓶中，置于天平上，加入足量鹽酸
          減輕的質量
          D
          量氣法
          將樣品與鹽酸反應，氣體通過排水量氣裝置量氣
          排水體積
          

			
          

			
          
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