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          硫酸是強(qiáng)酸，中學(xué)階段將硫酸在水溶液中看做完全電離。但事實(shí)是，硫酸在水中的第一步電離是完全的，第二步電離并不完全，其電離情況為H2SO4=H＋＋HSO4-，HSO4-H＋＋SO42-。
          請(qǐng)回答下列有關(guān)問題：
          （1）Na2SO4溶液呈________(填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”)，其理由是__________________________________________。(用離子方程式表示)。
          （2）H2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)的離子方程式為_________________________。
          （3）在0.10 mol·L－1的Na2SO4溶液中，下列離子濃度的關(guān)系正確的是________(填寫編號(hào))。
          A．c(Na＋)＝c(SO42-)＋c(HSO4-)＋c(H2SO4)
          B．c(OH－)＝c(HSO4-)＋c(H＋)
          C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HSO4-)＋2c(SO42-)
          D．c(Na＋)＝2c(SO42-)＋2c(HSO4-)
          （4）若25℃時(shí)，0.10 mol·L－1的NaHSO4溶液中c(SO42-)＝0.029 mol·L －1，則0.10 mol·L－1的H2SO4溶液中c(SO42-)________0.029 mol·L－1(填“＜”、“＞”或“＝”)，其理由是__________________________________________________________________。
          （5）或25℃時(shí)，0.10 mol·L－1H2SO4溶液的pH＝－lg 0.11，則0.10 mol·L－1H2SO4溶液中c(SO42-)＝________ mol·L－1。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）弱堿性    SO42-＋H2OHSO4-＋OH－
          （2）Ba2＋＋HSO4-=BaSO4↓＋H＋
          （3）BCD
          （4）＜　H2SO4=HSO4-＋H＋，電離出的H＋抑制HSO4-的電離
          （5）0.01
          

          解析
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          以水氯鎂石(主要成分為MgCl2·6H2O)為原料生產(chǎn)堿式碳酸鎂的主要流程如下：

          (1)預(yù)氨化過程中有Mg(OH)2沉淀生成，已知常溫下Mg(OH)2的Ksp＝1.8×10－11，若溶液中c(OH－)＝3.0×10－6 mol·L－1，則溶液中c(Mg2＋)＝       。
          (2)上述流程中的濾液濃縮結(jié)晶，所得主要固體物質(zhì)的化學(xué)式                      
          (3)高溫煅燒堿式碳酸鎂得到MgO。取堿式碳酸鎂4.66 g，高溫煅燒至恒重，得到固體2.00 g和標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2 0.896 L，通過計(jì)算確定堿式碳酸鎂的化學(xué)式。
          (4)若熱水解不完全，所得堿式碳酸鎂中將混有MgCO3，則產(chǎn)品中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)       (填“升高”、“降低”或“不變”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          現(xiàn)有濃度均為0.1 mol·L－1的下列溶液：
          ①硫酸；②醋酸溶液；③氫氧化鈉溶液；④氯化銨溶液；⑤醋酸銨溶液；⑥硫酸銨溶液；⑦硫酸氫銨溶液；⑧氨水。請(qǐng)回答下列問題：
          (1)①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H＋濃度由大到小的順序是(填序號(hào))________。
          (2)④、⑤、⑦、⑧四種溶液中NH4＋濃度由大到小的順序是(填序號(hào))________。
          (3)將③和④等體積混合后，混合液中各離子濃度關(guān)系正確的是________。
          A．c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＞c(NH4＋) 
          B．c(Na＋)＝0.1 mol·L－1 
          C．c(Na＋)＋c(NH4＋)＝c(Cl－)＋c(OH－) 
          D．c(H＋)＞c(OH－) 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          A、B、C、D分別是HNO3、Ba(NO3)2、NH4Cl、NaOH四種溶液中的一種。欲將它們一一鑒別，甲、乙、丙分別提出如下方案，請(qǐng)回答有關(guān)問題：
          （1）甲同學(xué)用物質(zhì)X一次性鑒別上述四種物質(zhì)，他將適量的X溶液分別加入到四種溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)：C溶液變?yōu)樽攸S色；B溶液中有白色沉淀產(chǎn)生；D溶液中有能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體產(chǎn)生，同時(shí)產(chǎn)生白色沉淀，最終變?yōu)榧t褐色。
          B的化學(xué)式是________；D的電子式是________；X的化學(xué)式是________；A溶液中水的電離程度________(填“大于”、“小于”或“等于”)C溶液中水的電離程度。
          （2）乙同學(xué)提出用明礬來鑒別上述四種物質(zhì)，寫出能檢驗(yàn)出NH4Cl溶液所涉及的所有離子方程式：Ba2＋＋SO42-=BaSO4↓、________________________。
          （3）丙同學(xué)用MgSO4來鑒別上述四種溶液，在生成的白色沉淀Mg(OH)2中分別加入HNO3和NH4Cl溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)沉淀均溶解。有以下兩種解釋，同時(shí)提供下表數(shù)據(jù)：
          A．NH4Cl溶液能使Mg(OH)2溶解，主要是NH4+水解產(chǎn)生H＋的緣故。
          B．NH4Cl溶液能使Mg(OH)2溶解，主要是NH4+結(jié)合OH－的緣故。
          0.01 mol·L－1
          電解質(zhì)溶液
                     		HF
                     		CH3COOH
                     		HCN
                     		NH3·H2O
           
          酸中H＋或堿
          中OH－的濃度/mol·L－1
                     		8.00×10－4
                     		1.32×10－4
                     		1.00×10－4
                     		1.33×10－4
           
           
          若要證明A和B哪一種解釋正確，可以在生成的Mg(OH)2沉淀中加入一種物質(zhì)，這種物質(zhì)的化學(xué)式為__________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          依據(jù)題目要求回答下列問題。
          (1)常溫下,濃度均為0.1 mol·L-1的下列六種溶液的pH如表所示。
          溶質(zhì)
          		CH3COONa
          		NaHCO3
          		Na2CO3
          		NaClO
          		NaCN
          		C6H5ONa
          pH
          		8.8
          		9.7
          		11.6
          		10.3
          		11.1
          		11.3
          ①上述鹽溶液中的陰離子結(jié)合H+能力最強(qiáng)的是     。 
          ②根據(jù)表中數(shù)據(jù),濃度均為0.01 mol·L-1的下列五種物質(zhì)的溶液中,酸性最強(qiáng)的是     (填字母編號(hào),下同);將各溶液分別稀釋100倍,pH變化最小的是     。
          A.HCN   B.HClO   C.C6H5OH   D.CH3COOH   E.H2CO3
          ③根據(jù)上表數(shù)據(jù),請(qǐng)你判斷下列反應(yīng)不能成立的是     。
          A.CH3COOH+Na2CO3=NaHCO3+CH3COONa
          B.CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN
          C.CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClO
          D.CO2+H2O+2C6H5Ona=Na2CO3+2C6H5OH
          ④要增大氯水中HClO的濃度,可向氯水中加入少量的碳酸氫鈉溶液,反應(yīng)的離子方程式為                       。
          (2)已知常溫下Cu(OH)2的Ksp=2×10-20。又知常溫下某CuSO4溶液中c(Cu2+)="0.02" mol·L-1,如果要生成Cu(OH)2沉淀,則應(yīng)調(diào)整溶液的pH大于                    。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          某二元酸（化學(xué)式用H2B表示）在水中的電離方程式是H2B=H＋＋HB－；HB－??H＋＋B2－�；卮鹣铝袉栴}。
          （1）Na2B溶液顯________（填“酸性”、“中性”或“堿性”），理由是________________（用離子方程式表示）。
          （2）在0.1 mol·L－1的Na2B溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是________。
          A．c（B2－）＋c（HB－）＋c（H2B）＝0.1 mol·L－1
          B．c（Na＋）＋c（OH－）＝c（H＋）＋c（HB－）
          C．c（Na＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（HB－）＋2c（B2－）
          D．c（Na＋）＝2c（B2－）＋2c（HB－）
          （3）已知0.1 mol·L－1 NaHB溶液的pH＝2，則0.1 mol·L－1 H2B溶液中的氫離子的物質(zhì)的量濃度可能________0.11 mol·L－1（填“＜”、“＞”或“＝”），理由是_________________________________________________________________。
          （4）0.1 mol·L－1 NaHB溶液中各種離子濃度由大到小的順序是_____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          以下是25℃時(shí)幾種難溶電解質(zhì)的溶解度：
          難容電解質(zhì)
                     		Mg(OH)2
                     		Cu(OH)2
                     		Fe(OH)2
                     		Fe(OH)3
           
          溶解度/g
                     		9×10-4
                     		1.7×10-6
                     		1.5×10-4
                     		3.0×10-9
           
           
          在無機(jī)化合物的提純中，常利用難溶電解質(zhì)的溶解平衡原理除去某些離子。例如：
          ①為了除去氯化銨中的雜質(zhì)Fe3＋，先將混合物溶于水，加入一定量的試劑反應(yīng)，過濾后結(jié)晶。
          ②為了除去氯化鎂晶體中的雜質(zhì)Fe3＋，先將混合物溶于水，加入足量的Mg(OH)2，充分反應(yīng)，過濾后結(jié)晶。
          ③為了除去硫酸銅晶體中的雜質(zhì)Fe2＋，先將混合物溶于水，加入一定量的H2O2，將Fe2＋氧化成Fe3＋，調(diào)節(jié)溶液的pH＝4，過濾后結(jié)晶。
          請(qǐng)回答下列問題：
          (1)上述三種除雜方案都能夠達(dá)到很好的效果，F(xiàn)e2＋、Fe3＋都被轉(zhuǎn)化為       而除去。
          (2)①中加入的試劑應(yīng)該選擇        為宜。
          (3)②中除去Fe3＋所發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為                。
          (4)下列與方案③相關(guān)的敘述中，正確的是           (填字母)。
          A．H2O2是綠色氧化劑，在氧化過程中不引進(jìn)雜質(zhì)、不產(chǎn)生污染
          B．將Fe2＋氧化為Fe3＋的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀較難過濾
          C．調(diào)節(jié)溶液pH＝4可選擇的試劑是氫氧化銅或堿式碳酸銅
          D．Cu2+可以大量存在于pH＝4的溶液中
          E．在pH＞4的溶液中Fe3＋一定不能大量存在
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          某興趣小組為探究沉淀溶解平衡的原理并測定某溫度下PbI2溶度積常數(shù)，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)。
          Ⅰ 取100mL蒸餾水，加入過量的PbI2固體（黃色），攪拌，靜置，過濾到潔凈的燒杯中，得到濾液。
          （1）攪拌的目的是                  。
          （2）取少量濾液于試管中，向其中滴加幾滴0.1 mol·L－1KI溶液，觀察到的現(xiàn)象是      ，溶液中c(Pb2＋)         （填“增大”、“減小”或“不變”）。
          Ⅱ 準(zhǔn)確量取10.00mL濾液，與離子交換樹脂（RH）發(fā)生反應(yīng)：2RH + Pb2＋＝ R2Pb + 2H＋，交換完成后，流出溶液用中和滴定法測得n(H＋)＝3.000×10－5 mol。
          （3）在此實(shí)驗(yàn)溫度下，PbI2的溶度積常數(shù)Ksp＝               。
          （4）若步驟Ⅰ盛裝濾液的燒杯中有少量水，Ksp測定結(jié)果將會(huì)         （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          現(xiàn)有25 ℃時(shí)0.1 mol·L－1的氨水，請(qǐng)回答以下問題：
          （1）若向氨水中加入少量硫酸銨固體，一水合氨的電離平衡________(填“向左”、“向右”或“不”)移動(dòng)；此時(shí)溶液中________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
          （2）若向氨水中加入等濃度稀醋酸，使其恰好中和，寫出反應(yīng)的離子方程式：_________________；所得溶液的pH________7(填“＞”、“<”或“＝”)， 
          （3）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH＝7，此時(shí)[NH4+]＝a mol·L－1，則c(SO42-)＝________。
          （4）若向氨水中加入pH＝1的硫酸，且氨水與硫酸的體積比為1∶1，則所得溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是________________________________________。
          

			
          

			
          
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