已知：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)
△H＝—196.6kJ·mol—1，向密閉容器中加入2mol SO2(g)和1mol O2，一定條件下反應達到平衡，在t2和t4時刻分別只改變一個條件（溫度或壓強），反應過程中正反應速率如下圖所示，下列說法正確的是( )
注：t1～t2、t3～t4、t5之后各時間段表示達到平衡狀態(tài)①、②、③。
A．t2～t3時間段，平衡向逆反應方向移動
B．平衡狀態(tài)①和②，平衡常數K值相同
C．平衡狀態(tài)①和②，SO2轉化率相同
D．t4時刻改變的條件是減小壓強
科目：高中化學 來源： 題型：
| 0.1 | 0.5 | 1 | 10 |
400 | 99.2 | 99.6 | 99.7 | 99.9 |
500 | 93.5 | 96.9 | 97.8 | 99.3 |
600 | 73.7 | 85.8 | 89.5 | 96.4 |
(1) 已各SO2的氧化是放熱反應，如何利用表中數據推斷此結論？
（2）在大400~500℃時，SO2的催化氧化采用常壓而不是高壓，主要原因是____。
（3）選擇適宜的催化劑，是否可以提高SO2的轉化率？ （填“是”或“否”），是否可以增大該反應所放出的熱量？ （填“是”或“否”）；
（4）為提高SO3吸收率，實際生產中用 吸收SO3；
（5）已知：2SO2(g)＋O2(g)＝2SO3(g)；△H＝－196.9kJ?mol－1，計算每生產1萬噸98%硫酸所需要的SO3質量和由SO2生產這些SO3所放出的熱量。
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科目：高中化學 來源： 題型：
工業(yè)上生產硫酸時,利用催化氧化反應將SO2轉化為SO3是一個關鍵步驟。壓強及溫度對SO2轉化率的影響如下表(原料氣各成分的體積分數為：SO2 7%,O2 11%,N2 82%)：
(1)已知SO2的氧化是放熱反應，如何利用表中數據推斷此結論？
_____________________________________________________________________
(2)在400~500 ℃時，SO2的催化氧化采用常壓而不是高壓，主要原因是：___________；
(3)選擇適宜的催化劑，是否可以提高SO2的轉化率？___________(填“是”或“否”)，是否可以增大該反應所放出的熱量？___________(填“是”或“否”)；
(4)為提高SO3吸收率，實際生產中用___________吸收SO3；
(5)已知：2SO2(g)+O2(g)===2SO3(g) ΔH=－196.6 kJ·mol－1，計算每生產1萬噸98%硫酸所需要的SO3質量和由SO2生產這些SO3所放出的熱量。
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科目：高中化學 來源：2012-2013學年遼寧省鐵嶺市六校協(xié)作高三第三次聯(lián)合考試化學試卷（解析版） 題型：填空題
（9分）研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
(1)NO2可用水吸收，也可用NH3處理，也可用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：
CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H＝－574 kJ·mol－1
CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H＝－1160 kJ·mol－1
若用標準狀況下2.24L CH4還原NO2至N2整個過程中轉移的電子總數為______（阿伏加德羅常數的值用NA表示），放出的熱量為______kJ。
(2)已知：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) ?H="-196.6"
kJ·mol-1
2NO(g)+O2(g)
2NO2(g) ?H="-113.0"
kJ·mol-1
（ⅰ）則反應NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g)的?H= kJ·mol-1。
（ⅱ）一定條件下，將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是 。
A.每消耗1 mol SO3的同時生成1 mol NO2 B. 體系壓強保持不變
C. 混合氣體顏色保持不變 D. SO3和NO的體積比保持不變
（ⅲ）某溫度下，SO2的平衡轉化率(α)與體系總壓強(p)的關系如下圖（左）所示。平衡狀態(tài)由A變到B時．平衡常數K(A)_______K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）
(3)CO可用于合成甲醇，反應方程式為CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如上圖（右）所示。該反應?H 0（填“>”或“ <”）。
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科目：高中化學 來源：2011-2012學年湖南長沙望城區(qū)一中高三第四次調研考試化學試卷 題型：填空題
研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理有重要意義。
（1）NO2可用水吸收，相應的化學方程式為______。
利用反應6NO2+8NH3 
7N2+12H2O
也可以處理NO2。當轉移1.2mol電子時，消耗的NO2在標準狀況下是______L。
（2）已知：2SO2(g)+ O2
(g)
2SO3 (g) △H =－196.6kJ·mol－1
2NO(g)+ O2 (g) 2NO2 (g) △H =－113.0kJ·mol－1
則反應NO2(g)+ SO2 (g) SO3 (g) +NO(g) △H =______kJ·mol－1
一定條件下，將體積比為1:2的 NO2和 SO2的混合氣體置于密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是______。
a.體系壓強保持不變 b.混合氣體顏色保持不變
c.SO3與NO的體積比保持不變 d.每消耗1molSO3的同時生成1molNO2
測得上述反應平衡時的NO2與SO2體積比為1:6，則平衡常數K=______。
（3）CO可用于合成甲醇，反應方程式為CO(g)+ 2H2 (g) CH3OH (g)。CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖所示。該反應△H _____0（填“＞”或“＜”）。實際生產條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強的理由是________。
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科目：高中化學 來源：09-10學年衡中高二下學期第二次調研考試化學試卷 題型：選擇題
下列說法或表示方法正確的是（ ）
A．反應物的總能量低于生成物的總能量時，該反應一定不能發(fā)生
B．化學鍵和分子間作用力都對物質的性質有一定的影響
C．已知：2SO2 (g) + O2
(g) 2SO3 (g) ；△H = －98.3
kJ/mol。將1 mol SO2和0.5 mol O2充入一密閉容器中反應，放出49.15 kJ 的熱量
D．由石墨比金剛石穩(wěn)定可知：C（金剛石,s）= C(石墨,s) ；△H＜0
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