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          有關AgCl的沉淀溶解平衡的說法正確的是
          A．AgCl沉淀生成和溶解同時在不斷進行，且速率相等 
          B．AgCl難溶于水，溶液中沒有Ag＋和Cl－ 
          C．用等體積的蒸餾水和0.01mol·L－1的鹽酸洗滌AgCl沉淀，用水洗滌造成的AgCl的損失小于用稀鹽酸洗滌的損失量。 
          D．向含有AgCl的懸濁液中加入NaBr固體，AgCl沉淀不變化 
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          人體血液中存在平衡：CO2 + H2O  H2CO3  HCO3—，使血液pH保持在7.35~7.45之間，否則就會發(fā)生酸中毒或堿中毒。已知pH隨c(HCO3—)︰c(H2CO3) 變化關系如下表所示，則下列說法中不正確的是
          c(HCO3—)：c(H2CO3)
                     		1.0
                     		17.8
                     		20.0
                     		22.4
           
          pH
                     		6.10
                     		7.35
                     		7.40
                     		7.45
           
          A．pH=7的血液中，c(HCO3—) > c(H2CO3)
          B．人體發(fā)生酸中毒時，可靜脈滴注一定濃度的NaHCO3溶液解毒
          C．常溫下將pH=7.40的血液稀釋至pH=7時，c(H+)·c(OH—)一定不變
          D．c(HCO3—)︰c(H2CO3)=1時，H2CO3的電離程度小于HCO3—的水解程度 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知在常溫下測得濃度均為0.1mol/L的下列6種溶液的pH值：
          溶質
                     		CH3COONa
                     		NaHCO3
                     		Na2CO3
                     		NaClO
                     		NaCN
                     		C6H5ONa
           
          pH
                     		8.8
                     		9.7
                     		11.6
                     		10.3
                     		11.1
                     		11.3
           
           
          下列說法或表達中，正確的是
          A．少量二氧化碳通入NaClO溶液中：2NaClO + CO2 + H2ONa2CO3 + 2HClO
          B．過量的HCN滴入碳酸鈉溶液中HCN + Na2CO3NaCN+ NaHCO3
          C．結合質子能力由強到弱的順序為：CO32—＞CN—＞HCO3—＞CH3COO—
          D．常溫下電離常數(shù)：Ki2(H2CO3)＞Ki(C6H5OH)＞Ki(HCN)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          有①Na2CO3溶液 ②CH3COONa溶液 ③NaOH溶液各25mL，物質的量濃度均為0．1 mol/L，下列說法正確的是（ ）
          A．3種溶液pH的大小順序是③>②>① 
          B．若將3種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是② 
          C．若分別加入25mL0．lmol/L鹽酸后，pH最大的是① 
          D．若用Pt電極電解3種溶液一段時間后，pH均不變 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          常溫時，下列各溶液中，離子的物質的量濃度關系正確的是　
          A．飽和碳酸鈉溶液中：c(Na+)= 2c(CO32－)+ 2c(HCO3－)+2c(H2CO3) 
          B．pH=2的醋酸中：c(H+)=0．02mol?L－1 
          C．0．1 mol?L－1氯化銨溶液中：c(H+)> c(OH－)> c(Cl－)> c(NH4+)  
          D．pH=12的NaOH溶液與等體積0．01 mol·L－1氯化銨溶液混合后所得溶液中：c(Na+) = c(NH4+) 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          室溫下,對于0．10 mol·L-1的氨水,下列判斷正確的是 
          A．與AlCl3溶液發(fā)生反應的離子方程式為Al3++3OH-Al(OH)3↓
          B．其溶液的pH=13
          C．用適量水稀釋后,NH3·H2O電離度和溶液pH都增大
          D．加水稀釋后,溶液中c(NH4 +)·c(OH-)變小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          室溫下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是
          A．溶液中導電粒子的數(shù)目減少
          B．溶液中c（CH3COO-）/[c（CH3COOH）··c（OH-）]不變
          C．醋酸的電離程度增大，c（H＋）亦增大
          D．再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝7
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          有①Na2CO3溶液；②CH3COONa溶液；③NaOH溶液各25 mL，物質的量濃度均為0.1 mol·L－1，下列說法正確的是
          A．三種溶液pH的大小順序是③>②>① 
          B．若將三種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是② 
          C．若分別加入25 mL 0.1 mol·L－1鹽酸后，pH最大的是① 
          D．若三種溶液的pH均為9，則物質的量濃度的大小順序③>①>② 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          25 ℃時,水的電離達到平衡:H2OH++OH-,下列敘述中正確的是
          A．將純水加熱到95 ℃時,KW變大,pH不變,水仍呈中性 
          B．向純水中加入稀氨水,平衡逆向移動,c(OH-)增大,KW變小 
          C．向純水中加入少量固體碳酸鈉,c(H+)減小,KW不變,影響水的電離平衡 
          D．向純水中加入醋酸鈉或鹽酸,均可抑制水的電離,KW不變 
          

			
          

			
          
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