Question

已知下面三個(gè)數(shù)據(jù)：7.2×10^-4、4.6×10^-4、4.9×10^-10分別是三種酸的電離平衡常數(shù)，若已知這些酸可發(fā)生如下反應(yīng)：
①NaCN＋HNO₂=HCN＋NaNO₂，
②NaCN＋HF=HCN＋NaF，
③NaNO₂＋HF=HNO₂＋NaF。
由此可判斷下列敘述中，不正確的是(   )

A．HF的電離平衡常數(shù)為7.2×10-4

B．HNO2的電離平衡常數(shù)為4.9×10-10

C．根據(jù)①③兩個(gè)反應(yīng)即可知三種酸的相對(duì)強(qiáng)弱

D．HNO2的電離平衡常數(shù)比HCN大，比HF小

Answer 1

B

相同溫度下弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)是比較弱電解質(zhì)相對(duì)強(qiáng)弱的依據(jù)之一。該題中涉及三個(gè)反應(yīng)。由題干三個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式(強(qiáng)酸制弱酸)可以得出：HF、HNO₂、HCN的酸性依次減弱。酸性越強(qiáng)，電離常數(shù)越大，據(jù)此將三個(gè)K值與酸對(duì)應(yīng)起來(lái)，故A正確，B錯(cuò)誤。反應(yīng)①說(shuō)明HNO₂＞HCN，反應(yīng)③說(shuō)明HF＞HNO₂，可知C、D正確。