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          【題目】化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）
          A.蠶絲屬于天然高分子材料
          B.霧霾紀(jì)錄片《穹頂之下》，提醒人們必須十分重視環(huán)境問題，提倡資源的“3R”利用，即：減少資源消耗（Reduce)、增加資源的重復(fù)使用（Reuse）、提高資源的循環(huán)利用（Recycle）
          C.化石燃料完全燃燒不會(huì)造成大氣污染
          D.中國古代用明礬溶液清洗銅鏡表面的銅銹
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A. 蠶絲主要成分是蛋白質(zhì)，屬于天然高分子材料，A正確；
          B.資源的“3R”利用，即：減少資源消耗（Reduce)、增加資源的重復(fù)使用（Reuse）、提高資源的循環(huán)利用（Recycle）符合綠色化學(xué)理念，B正確；
          C.化石燃料完全燃燒會(huì)生成CO2,可以形成溫室效應(yīng)，會(huì)造成大氣污染，C錯(cuò)誤；
          D.明礬是KAl(SO4)2·12H2O，Al3＋在溶液中發(fā)生水解反應(yīng)Al3＋＋3H2O  Al(OH)3＋3H＋，明礬溶液呈酸性，可清洗銅鏡表面的銅銹，D正確。
          故選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】銅及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)上有許多用途。某工廠以輝銅礦(主要成分為Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等雜質(zhì))為原料制備不溶于水的堿式碳酸銅的流程如圖：
          (1)加快“浸取”速率除將輝銅礦粉碎外，還可采取的措施有_________ (任寫一種)；研究發(fā)現(xiàn)若先除鐵再浸取，浸取速率明顯變慢，其可能原因是________。
          (2)濾渣I中的主要成分是MnO2、S、SiO2。請寫出“浸取”反應(yīng)中生成S的化學(xué)方程式：________。
          (3)常溫下“除鐵”時(shí)加入的試劑A可用____________較為合適，若加A后溶液的pH調(diào)為5，則溶液中Fe3+ 的濃度為______mol/L。{Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10- 38}
          (4)寫出“沉錳"(除Mn2+ )過程中反應(yīng)的離子方程式：______。
          (5)“趕氨”時(shí)，最適宜的操作方法是__________。
          (6)濾液II經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到的鹽主要是________(寫化學(xué)式)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是
          A. pH=11的氨水稀釋10倍后溶液pH＞10
          B. 將氯化鋁溶液加熱蒸干并灼燒，最終得氧化鋁固體
          C. 對2HI（g）H2（g）+I2（g），減小容器體積，氣體顏色變深
          D. 水垢中含有CaSO4，可先用Na2CO3溶液浸泡處理，而后用鹽酸去除
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某學(xué)生利用下面實(shí)驗(yàn)裝置探究鹽橋式原電池的工作原理。按照實(shí)驗(yàn)步驟依次回答下列問題：
          （1）銅為___極，導(dǎo)線中電子流向?yàn)?/span>___(用a、b表示)。
          （2）若裝置中銅電極的質(zhì)量增加3.2g，則導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為___；(用若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，“NA”表示)
          （3）裝置的鹽橋中除添加瓊脂外，還要添加KCl的飽和溶液，電池工作時(shí)，對鹽橋中的K＋、Cl－的移動(dòng)方向的表述正確的是___。
          A．鹽橋中的K＋向右側(cè)燒杯移動(dòng)、Cl－向左側(cè)燒杯移動(dòng)
          B．鹽橋中的K＋向左側(cè)燒杯移動(dòng)、Cl－向右側(cè)燒杯移動(dòng)
          C．鹽橋中的K＋、Cl－幾乎都不移動(dòng)
          （4）若將反應(yīng)2Fe3+ +Cu=2Fe2+ +Cu2+設(shè)計(jì)成原電池，其正極反應(yīng)是___。
          （5）設(shè)計(jì)一個(gè)電化學(xué)裝置，實(shí)現(xiàn)這個(gè)反應(yīng)：Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑，請?jiān)谙旅娣娇騼?nèi)畫出這個(gè)電化學(xué)裝置圖。___
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】(1)同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)，在光照和點(diǎn)燃條件下的△H(化學(xué)計(jì)量數(shù)相同)分別為△H1、△H2，△H1_____△H2(填“>”“<”或“＝”，下同)。
          (2)相同條件下，1 mol P4所具有的能量_______4 mol P原子所具有的能量。
          (3)己知P4(白磷，s)4P(紅磷，s) △H＝－17 kJ· mol－1，比較下列反應(yīng)中△H的大小：△H1_____△H2。
          ①P4(白磷，s)＋5O2(g)＝P4O10(s) △H1，
          ②4P(紅磷，s)＋5O2(g)＝P4O10(s) △H2。
          (4)己知：稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) △H＝－57.3 kJ· mol－1，則濃硫酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成2 mol水，放出的熱量______114.6kJ。
          (5)己知：28gFe(s)與CO2(g)在一定條件下，完全反應(yīng)生成FeO(s)和CO(g)，吸收了a kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是___________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
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				題型：
			
          

						
          【題目】下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（ ）
          A. 已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ/mol
          B. 已知C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1；2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH2，則2ΔH1<ΔH2
          C. 已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-QkJ/mol(Q>0)，則將16gSO2(g)和足量O2置于一密閉容器中，充分反應(yīng)后放出0.25QkJ的熱量
          D. 已知：C(石墨，s)=C(金剛石，s) ΔH＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
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          【題目】A、B、C、D、E代表前四周期原子序數(shù)依次增大的五種元素。A、D同主族且有兩種常見化合物DA2和DA3；工業(yè)上電解熔融C2A3制取單質(zhì)C；B、E除最外層均只有2個(gè)電子外，其余各層全充滿，E位于元素周期表的ds區(qū)�；卮鹣铝袉栴}：
          （1）B、C中第一電離能較大的是___，基態(tài)D原子價(jià)電子的軌道表達(dá)式為___，DA2分子的VSEPR模型是___。
          （2）實(shí)驗(yàn)測得C與氯元素形成化合物的實(shí)際組成為C2Cl6，其球棍模型如圖1所示。已知C2Cl6在加熱時(shí)易升華，與過量的NaOH溶液反應(yīng)可生成Na[C(OH)4]。
          ①C2Cl6屬于___晶體(填晶體類型)，其中C原子的雜化軌道類型為___雜化。
          ②[C(OH)4]-中存在的化學(xué)鍵有___。
          ③C2Cl6與過量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。
          （3）B、C的氟化物晶格能分別是2957kJmol-1、5492kJmol-1，二者相差很大的原因是___。
          （4）D與E所形成化合物晶體的晶胞如圖2所示。
          ①在該晶胞中，E的配位數(shù)為___。
          ②已知該晶胞的密度為ρg/cm3，則其中兩個(gè)D原子之間的距離為___pm(列出計(jì)算式即可)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
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          【題目】a、b、c、d四種短周期元素在周期表中的位置如圖所示，a和b分別位于周期表的第2列和第13列，下列敘述正確的（ ）
          A.離子半徑b>d
          B.b可以和強(qiáng)堿溶液發(fā)生反應(yīng)
          C.c的最簡單氫化物的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形
          D.a的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物是強(qiáng)堿
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
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          【題目】FeCl2具有獨(dú)有的脫色能力，適用于印染、造紙行業(yè)的污水處理。FeCl3在加熱條件下遇水劇烈水解。FeCl3和FeCl2均不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2、苯�；卮鹣铝袉栴}：
          (1)由FeCl36H2O制得干燥FeCl2的過程如下：
          i.向盛有FeCl36H2O的容器中加入過量SOCl2(液體，易水解)，加熱，獲得無水FeCl3。
          ii.將無水FeCl3置于反應(yīng)管中，通入一段時(shí)間的氫氣后加熱，生成FeCl2。
          ①FeCl36H2O中加入SOCl2獲得無水FeCl3的化學(xué)方程式為________。(已知該反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng))
          ② ii中通入一段時(shí)間的氫氣后再加熱的目的是__________。
           (2)利用反應(yīng)2FeCl3 + C6H5Cl 2FeCl2+ C6H4Cl2 +HCl↑，制取無水FeCl2。在三頸燒瓶中加入無水氯化鐵和過量的氯苯，控制反應(yīng)溫度在一定范圍內(nèi)加熱3 h，冷卻、分離、提純得到粗產(chǎn)品，實(shí)驗(yàn)裝置如圖。(加熱裝置略去)
          ①儀器B的名稱是 _____。反應(yīng)前需向A中通入N2的目的是________。
          ②反應(yīng)結(jié)束后，冷卻實(shí)驗(yàn)裝置A，將三頸燒瓶內(nèi)物質(zhì)倒出，經(jīng)____、____、干燥后，得到FeCl2粗產(chǎn)品。
          ③該裝置存在的不足之處是__________。
          (3)FeCl2的純度測定。
          ①取a g樣品配制成100 mL溶液；③用移液管移取所配溶液5.00mL，放入500 mL錐形瓶內(nèi)并加水200mL；③往上述錐形瓶中加入硫酸錳溶液20.00 mL，用0.1 molL-1酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，終點(diǎn)時(shí)消耗酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL。滴定至終點(diǎn)的判斷依據(jù)是______________。若所配溶液中ω(FeCl2)=kV(V為消耗的酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液的毫升數(shù))g·L-1，k=____。
          

			
          

			
          
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