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          【題目】298K時(shí)，向20ml0.1mol/L某酸HA溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，混合溶液的pH變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）。
          A.HA是弱酸B.b點(diǎn)溶液中：
          C.b、c之間一定存在的點(diǎn)D.a、b、c三點(diǎn)中，c點(diǎn)水的電離程度最大
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A．0.1mol/LHA溶液pH>1，故HA是弱酸，A正確；
          B．b溶液顯酸性，，由電荷守恒可知，B錯(cuò)誤；
          C．溶液中存在電荷守恒：，當(dāng)溶液pH=7呈中性時(shí)，則，所以b、c之間一定存在的點(diǎn)，C正確；
          D．a、b點(diǎn)溶液顯酸性，HA電離出的對(duì)水的電離起抑制作用，c點(diǎn)酸堿恰好完全反應(yīng)生成鹽NaA，對(duì)水的電離起促進(jìn)的作用，所以a、b、c三點(diǎn)中，c點(diǎn)水的電離程度最大，D正確；
          故答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化學(xué)與人類(lèi)社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，能源、環(huán)境、材料以及日常生活等都離不開(kāi)化學(xué)。
          （1）鋁熱反應(yīng)在工業(yè)生產(chǎn)中的重要用途之一是_________________；用化學(xué)方程式表示出其中的原理________________________________________（舉一例）。鋁制品因?yàn)楸砻嬉仔纬芍旅艿难趸X薄膜而經(jīng)久耐用，但是該氧化膜易被酸堿破壞，若將氧化鋁與氫氧化鈉溶液作用，反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。
          （2）氯氣用于漂白、消毒時(shí)，能起漂白、消毒作用的物質(zhì)是____________(寫(xiě)化學(xué)式)。缺鐵性貧血患者應(yīng)補(bǔ)充Fe元素，通常以硫酸亞鐵的形式給藥，而硫酸鐵則沒(méi)有這種藥效。當(dāng)用硫酸亞鐵制成藥片時(shí)外表包有一層特殊的糖衣，這層糖衣的作用是_______________。
          （3）鎂帶著火時(shí)，不能用液態(tài)CO2滅火劑來(lái)滅火的原因是_________。（用化學(xué)方程式表示）。
          （4）氮化鋁（AlN）具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，被廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域。在一定條件下，氮化鋁可通過(guò)如下反應(yīng)合成：Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO。
          ①在化學(xué)方程式上標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。_________
          ②在該反應(yīng)中，氧化劑是________________ ，氧化產(chǎn)物是_______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】把500 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含a mol氫氧化鈉的溶液恰好反應(yīng)完全，另取一份加入含b mol HCl的鹽酸恰好反應(yīng)完全，則該混合溶液中c(Na＋)為( )
          A.( － ) mol/LB.(2b－a) mol/L
          C.(5b－ ) mol/LD.(10b－5a) mol/L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在25℃時(shí)，將pH=11的NaOH溶液與pH=3的溶液等體積混合后，下列關(guān)系式中正確的是（ ）。
          A.
          B.
          C.
          D.
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】亞硝酰氯(ClNO)可由NO與Cl2在通常條件下反應(yīng)得到，化學(xué)方程式為2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)。
          (1)在一定溫度下，該反應(yīng)于一恒容密閉容器中達(dá)到平衡，繼續(xù)通入Cl2，逆反應(yīng)速率________(填“增大”“減小”或“不變”)。
          (2)已知幾種化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表(亞硝酰氯的結(jié)構(gòu)式為Cl—N=O)：
          化學(xué)鍵
          NO
          Cl—Cl
          Cl—N
          N=O
          鍵能/(kJ·mol－1)
          630
          243
          a
          607
          2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)　ΔH＝－111 kJ·mol－1，則a＝________。
          (3)在1 L的恒容密閉容器中充入2 mol NO(g)和1 mol Cl2(g)，在不同溫度下測(cè)得c(ClNO)與時(shí)間的關(guān)系如圖：
          ①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始到10 min時(shí)NO的平均反應(yīng)速率v(NO)＝________mol·L－1·min－1。
          ②T2時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝________。
          (4)一定條件下在恒溫恒容的密閉容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2(g)，平衡時(shí)ClNO的體積分?jǐn)?shù)隨n(NO)/n(Cl2)的變化圖像如圖，則A、B、C三狀態(tài)中，NO的轉(zhuǎn)化率最大的是________點(diǎn)，當(dāng)n(NO)/n(Cl2)＝1.5時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)ClNO的體積分?jǐn)?shù)可能是D、E、F三點(diǎn)中的________點(diǎn)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】硫及其化合物有許多用途，相關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)如下表所示：
          H2S
          S8
          FeS2
          SO2
          SO3
          H2SO4
          熔點(diǎn)/℃
          85.5
          115.2
          >600（分解）
          75.5
          16.8
          10.3
          沸點(diǎn)/℃
          60.3
          444.6
          10.0
          45.0
          337.0
          回答下列問(wèn)題：
          （1）基態(tài)Fe原子價(jià)層電子的電子排布圖（軌道表達(dá)式）為__________，基態(tài)S原子電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為_________形。
          （2）根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，H2S、SO2、SO3的氣態(tài)分子中，中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)不同于其他分子的是_________。
          （3）圖（a）為S8的結(jié)構(gòu)，其熔點(diǎn)和沸點(diǎn)要比二氧化硫的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)高很多，主要原因?yàn)?/span>__________。
          （4）氣態(tài)三氧化硫以單分子形式存在，其分子的立體構(gòu)型為_____形，其中共價(jià)鍵的類(lèi)型有______種；固體三氧化硫中存在如圖（b）所示的三聚分子，該分子中S原子的雜化軌道類(lèi)型為________。
          （5）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長(zhǎng)為a nm、FeS2相對(duì)式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計(jì)算表達(dá)式為___________g·cm3；晶胞中Fe2+位于所形成的正八面體的體心，該正八面體的邊長(zhǎng)為______nm。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】我國(guó)科學(xué)家研發(fā)了一種室溫下“可呼吸”的Na—CO2二次電池。將NaClO4溶于有機(jī)溶劑作為電解液，鈉和負(fù)載碳納米管的鎳網(wǎng)分別作為電極材料，電池的總反應(yīng)為：3CO2+4Na2Na2CO3+C。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
          A. 放電時(shí)，ClO4－向負(fù)極移動(dòng)
          B. 充電時(shí)釋放CO2，放電時(shí)吸收CO2
          C. 放電時(shí)，正極反應(yīng)為：3CO2+4e ＝2CO32－+C
          D. 充電時(shí)，正極反應(yīng)為：Na++e＝Na
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列反應(yīng)的離子方程式中正確的是（ ）
          A.稀硝酸與過(guò)量的鐵屑反應(yīng)：3Fe+8H++2NO3-=3Fe3++2NO↑+4H2O
          B.硫酸鋁溶液與過(guò)量的氨水反應(yīng)：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
          C.苯酚鈉的水溶液中通入少量的CO2：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-
          D.醋酸鈉的水解反應(yīng)：CH3COO-+H3O+=CH3COOH+H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】(1)分子中有10個(gè)氫原子的烷烴的分子式是________________________________。
          (2)已知下列三種有機(jī)物：
          A．苯 B．乙醇 C．乙酸
          回答下列問(wèn)題
          ①寫(xiě)出苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________；
          ②能使紫色石蕊溶液變紅的是____________(填字母代號(hào))；
          ③醫(yī)療上常用體積分?jǐn)?shù)為75%的____________(填字母代號(hào))作消毒劑；
          ④寫(xiě)出選取上述兩種有機(jī)物在濃硫酸和加熱條件下反應(yīng)制備乙酸乙酯的化學(xué)方程式________________________________________________。
          

			
          

			
          
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