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          (9分)在2L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如表：
          時(shí)間(s)
          		0
          		1
          		2
          		3
          		4
          		5
          n(NO)(mol)
          		0.020
          		0.010.
          		0.008
          		0.007
          		0. 007
          		0.007
          ⑴NO的平衡轉(zhuǎn)化率為_______
          ⑵下圖中表示NO2的濃度變化曲線是                    。

          用O2表示從0~2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=            。
          ⑶能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是                 。
          a．v (NO2)="2" v (O2)            b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
          c．v逆 (NO)="2" v正 (O2)        d．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變
          e.該容器內(nèi)顏色保持不變
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）65%  （2分）      （2）b    （2分）
          （3）0.0015mol·L-1·S-1   （2分）       （4）b、c、e      （3分）
          

          解析
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          近來(lái)，制備和利用氫氣這一清潔能源已有多項(xiàng)成果．（1）德國(guó)克萊斯公司成功研制了利用甲醇CH3OH）車載制氫燃料電池工藝，其原理如圖1所示，請(qǐng)觀察此圖回答：
          ①此堿性燃料電池的正極反應(yīng)式為
          O2+2H2O+4e-=4OH-
          O2+2H2O+4e-=4OH-
          ；
          ②甲醇與水反應(yīng)制取氫氣的化學(xué)方程式
          CH3OH+H2O?3H2+CO2
          CH3OH+H2O?3H2+CO2
          ．
          （2）美國(guó)Bay等工廠使用石油熱裂解的副產(chǎn)物甲烷來(lái)制取氫氣，其生產(chǎn)流程如圖2：
          ①此流程的第II步反應(yīng)為：CO（g）+H2O（g）
          高溫
          H2（g）+CO2（g），平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表．
          

          


          
溫度/℃
400
500
830
1000
          

          
平衡常數(shù)K
10
9
1
0.6
          在830℃，n（CO）、n（H2O）、n（H2）、n（CO2）的物質(zhì)的量分別是1、5、2、3投入恒容反應(yīng)器發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)開始時(shí)，向
          逆
          逆
          （填正、逆）反應(yīng)方向進(jìn)行．
          ②若400℃時(shí)，第Ⅱ步反應(yīng)生成l mol氫氣放出的熱量為33.2kJ，第I步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CH4（g）+H2O（g）=3H2（g）+CO（g）△H=-103.3kJ?mol-1 則400℃時(shí)，甲烷和水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式為
          CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g）△H=-136.5kJ?mol-1
          CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g）△H=-136.5kJ?mol-1
          ．
          （3）工業(yè)上有一種用CO2來(lái)生產(chǎn)甲醇燃料的方法：
          CO2（g）+3H2（g）
           
          CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ?mol-1
          將6molCO2和8molH2充入2L的密閉容器中，測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖3所示（實(shí)線）．
          ①a點(diǎn)正反應(yīng)速率
          大于
          大于
          （填大于、等于或小于）逆反應(yīng)速率．
          ②求平衡時(shí)氫氣的轉(zhuǎn)化率
          75%
          75%
          和該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
          0.5
          0.5
          ．
          ③僅改變某一實(shí)驗(yàn)條件再進(jìn)行兩次實(shí)驗(yàn)，測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖3虛線所示，曲線I對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是
          升高溫度
          升高溫度
          ，曲線II對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是
          增大壓強(qiáng)
          增大壓強(qiáng)
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2012-2013學(xué)年黑龍江省高三10月月考化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          (14分) 研究NO2、SO2 、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
          


          (1)利用反應(yīng)6NO2＋8NH3 7N2＋12H2O可處理NO2。當(dāng)轉(zhuǎn)移3.6mol電子時(shí)，生成的N2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是       
L。
          


          (2)已知：反應(yīng)1：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)  ΔH = —196.6 kJ·mol-1
          


          反應(yīng)2：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)  ΔH = —41.8kJ·mol-1
          


          則反3：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的  ΔH
= _________ kJ·mol-1
          


          (3) 一定條件下，將2molNO與2molO2置于恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)3，下列各項(xiàng)能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是       
。
          


          a．體系壓強(qiáng)保持不變                 
b．混合氣體顏色保持不變
          


          c．NO和O2的物質(zhì)的量之比保持不變     d．每消耗1 molO2同時(shí)生成2
molNO2 
          


          (4)CO可用于合成甲醇，一定溫度下，向體積為2L的密閉容器中加入CO和H2，發(fā)生反應(yīng)CO（g）+2H2（g） CH3OH（g），達(dá)平衡后測(cè)得各組分濃度如下：
          


          
 
          
  
  
          物質(zhì)
          
            		
  
  
          CO
          
            		
  
  
          H2
          
            		
  
  
          CH3OH
          
            		
 
          
 
          
  
  
          濃度(mol•L—1)
          
            		
  
  
          0.9
          
            		
  
  
          1.0
          
            		
  
  
          0.6
          
            		
 
          

          


          ①混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量__________________________。
          


          ②列式并計(jì)算平衡常數(shù)K=__________________________。
          


          ③若將容器體積壓縮為1L,不經(jīng)計(jì)算，預(yù)測(cè)新平衡中c(H2)的取值范圍是__________。
          


          ④若保持體積不變，再充入0.6molCO和0.4molCH3OH,此時(shí)v正___v逆(填“>”、“<”或“=”)。
          


           
          

			
          

			
          
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