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          已知A是由兩種元素組成的常見化合物，A在如圖轉化關系 （某些轉化關系中的產(chǎn)物已略去）中都是中學化學常見的物質(zhì)，物質(zhì)C、D、F是單質(zhì)，①是工業(yè)上一個重要反應，I常用于漂白．③歷史上著名制堿反應，K為白色固體．
          請回答下列問題：
          （1）寫出下列物質(zhì)化學式：B
          NaOH
          NaOH
            I
          NaClO
          NaClO
          F
          Na
          Na

          （2）寫出反應①的化學方程式：
          2NaCl+2H2O
           電解 
          .
           
          2NaOH+H2↑+Cl2↑
          2NaCl+2H2O
           電解 
          .
           
          2NaOH+H2↑+Cl2↑
          寫出A電解化學方程式：
          2NaCl
           電解 
          .
           
          2Na+Cl2↑
          2NaCl
           電解 
          .
           
          2Na+Cl2↑

          （3）寫出G→K的化學方程式
          2NaHCO3
            △  
          .
           
          Na2CO3+CO2↑+H2O
          2NaHCO3
            △  
          .
           
          Na2CO3+CO2↑+H2O
          ．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：本題中E常溫下最常見的液體，則應為水，H是極易溶于水的酸性氣體溶于水是一種的強酸，則H應為HCl，由C、D兩種單質(zhì)生成，則C、D分別為H2和Cl2，結合①是工業(yè)上一個重要反應可判斷A是NaCl，①的反應為電解飽和食鹽水，則可知B為NaOH，反應②為電解熔融的NaCl，且F為單質(zhì)，應為Na，③是歷史上著名制堿反應，即侯氏制堿法，生成的G為NaHCO3，K為Na2CO3，I常用于漂白，由Cl2和NaOH反應生成，應為NaClO，結合物質(zhì)的有關性質(zhì)可完成以下各題．
          解答：解：（1）E常溫下最常見的液體，則應為水，H是極易溶于水的酸性氣體溶于水是一種的強酸，則H應為HCl，由C、D兩種單質(zhì)生成，則C、D分別為H2和Cl2，結合①是工業(yè)上一個重要反應可判斷A是NaCl，①的反應為電解飽和食鹽水，則可知B為NaOH，反應②為電解熔融的NaCl，且F為單質(zhì)，應為Na，I常用于漂白，由Cl2和NaOH反應生成，應為NaClO，
          故答案為：NaOH；NaClO；Na；
          （2）①反應為氯堿工業(yè)，即電解飽和食鹽水，應②為電解熔融的NaCl，根據(jù)電解原理可知電解方程式，故
          答案為：2NaCl+2H2O
           電解 
          .
           
          2NaOH+H2↑+Cl2↑；2NaCl
           電解 
          .
           
          2Na+Cl2↑；
          （3）由以上分析G為NaHCO3，K為Na2CO3，NaHCO3分解生成Na2CO3，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)可寫出化學方程式，
          故答案為：2NaHCO3
            △  
          .
           
          Na2CO3+CO2↑+H2O．
          點評：本題考查無機物的推斷和元素化合物知識，做題時注意找出題目的突破口是做題的關鍵，注意積累基礎知識．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2013?江西二模）（化學-選修物質(zhì)結構與性質(zhì)）
          A、B、C、D為前四周期元素．A元素的原子價電子排布為ns2 np2，B元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，C元素原子的M能層的p能級有3個未成對電子，D元素原子核外的M能層中只有2對成對電子．請回答下列問題：
          （1）當n=2時，AB2屬于
          非極性
          非極性
           分子（填“極性”或“非極性”），分子中有
          2
          2
          個δ鍵、
          2
          2
           個π鍵． A6H6分子中A原子的雜化軌道類型是
          sp2
          sp2
           雜化．
          （2）當n=3時，A與B形成的晶體屬于
          原子
          原子
           晶體．
          （3）若A元素的原子價電子排布為3s23p2，A、C、D三種原子的電負性由大到小的順序是
          S＞P＞Si
          S＞P＞Si
          （用元素符號表示）；A、C、D三種元素的第一電離能由大到小的順序是
          P＞S＞Si
          P＞S＞Si
          （用元素符號表示）．
          （4）已知某紅紫色配合物的組成為CoCl3?5NH3?H2O，該配合物中的中心離子鈷離子在基態(tài)時的核外電子排布式為
          1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6
          1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6
          ，作為配位體之一的NH3分子的空間構型為
          三角錐形（或四面體形）
          三角錐形（或四面體形）
          ．
          （5）金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示，體心立方晶胞和面心立方晶胞中實際含有的Fe原子個數(shù)之比為
          1：2
          1：2
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次遞增，A、B、C、D位于前三周期．A位于周期表的s區(qū)，其原子中電子層數(shù)和未成對電子數(shù)相同；B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；D元素是地殼中含量最多的元素．E有“生物金屬”之稱，E4+離子和氬原子的核外電子排布相同．
          請回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示）
          （1）E的基態(tài)原子的外圍電子排布式為
          3d24s2
          3d24s2
          ．
          （2）由A、B、C形成的ABC分子中，含有
          2
          2
          個σ鍵，
          2
          2
          個π鍵；
          （3）E的一種氧化物Q，其晶胞結構如圖所示，則Q的化學式為
          TiO2
          TiO2
          ，該晶體中氧原子的配位數(shù)為
          3
          3
          ．
          （4）B、C、D三種元素的第一電離能由小到大的順序為
          C＜O＜N
          C＜O＜N
          ．
          （5）在濃的ECl3的鹽酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至飽和，可得到配位數(shù)為6、組成為ECl3?6H2O的綠色晶體，該晶體中兩種配體的物質(zhì)的量之比為1：5，則該配離子的化學式為
          [TiCl（H2O）5]2+
          [TiCl（H2O）5]2+
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          六種短周期元素aA、bB、cC、dD、eE、fF，已知原子序數(shù)大小關系是：a＜e＜c＜b＜f＜d，且a+b=
          (c+d)2
          ；六種元素在周期表中的位置關系是：A、B同主族，C、D也同主族；C、E相鄰，B、F也相鄰．
          （1）E、F形成的化合物甲的電子式為
          ，該化合物與A2C反應的化學方程式：
          Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3↑
          Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3↑
          ．
          （2）寫出分別由A、B、C、D四種元素所形成的兩種化合物的水溶液相互反應的離子方程式：
          H++HSO3-=SO2↑+H2O
          H++HSO3-=SO2↑+H2O
          ．
          （3）已知B+BEC3-B2C+E2，請將方程式配平后用雙線橋表示電子的轉移情況
          ．
          （4）A、E形成的四原子核化合物丙容易液化，其原因是：
          氨分子之間易形成氫鍵
          氨分子之間易形成氫鍵
          ．由A、C、E三種元素形成的離子化合物溶液中，離子濃度由大到小順序為
          NO3-＞NH4+＞H+＞OH-
          NO3-＞NH4+＞H+＞OH-
          ．
          （5）經(jīng)檢測，某固體粉末中僅含有B、C兩種元素組成的化合物，請設計實驗方案探究該固體粉末的成分
          可能的組成為Na2O2，Na2O或兩個都有．將粉末加入水中，若無氣體生成，則為Na2O，若有氣體生成，可根據(jù)一定量該固體粉末產(chǎn)生氣體的量確定其全部為Na2O2或是兩者的混合物
          可能的組成為Na2O2，Na2O或兩個都有．將粉末加入水中，若無氣體生成，則為Na2O，若有氣體生成，可根據(jù)一定量該固體粉末產(chǎn)生氣體的量確定其全部為Na2O2或是兩者的混合物
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          水是生命之源，也是化學反應中的主角．請回答下列問題：（下列問題所涉及的答案可能有多種，只需答出一種情況即可）
          I．水是一種電解質(zhì)，發(fā)生電離會產(chǎn)生電子總數(shù)相同的兩種微粒，其電離的方程式為
          H2O+H2O=OH-+H3O+
          H2O+H2O=OH-+H3O+

          Ⅱ．有以下五組離子①K+、Cl-、NO3-、S2-；②K+、Fe2+、I-、SO42-；③Na+、Cl-、NO3-、SO42-； 
          ④Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-；⑤K+、Ba2+、Cl-、NO3-．在由水電離產(chǎn)生的c（OHˉ）=1×10ˉ13mol/L溶液中，一定不能大量共存的離子組是
          ④
          ④
          （填序號）
          Ⅲ．在許多反應中H2O扮演不同的“角色”．請結合所學完成下列反應
          （1）H2O參與的置換反應：
          符合X+W→Y+V，已知X和Y分別是短周期同主族兩種元素形成的單質(zhì)，W、V是化合物
          ①W是水，離子方程式為
          2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
          2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
          ；
          ②V是水，化學方程式為
          O2+2H2S=2H2O+2S↓
          O2+2H2S=2H2O+2S↓
          ．
          （2）水既不是氧化劑也不是還原劑的氧化還原反應：
          A、B是中學化學常見的兩種由短周期元素組成的有色氣體，它們均能與水發(fā)生氧化還原反應，但水既不是氧化劑也不是還原劑，寫出A、B與水反應的化學方程式：
          ①A+H2O
          Cl2+H2O=HCl+HClO
          Cl2+H2O=HCl+HClO
          ；
          ②B+H2O
          3NO2+H2O=2HNO3+NO
          3NO2+H2O=2HNO3+NO
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （Ⅰ）已知
          有機物A～I有如下轉化關系：

          又知A、B、D、E、G、H都屬于芳香烴，且對稱性較高，1mol A、H被KMnO4（H+）氧化分別得2mol F、2mol I，A、E、G、H遇Br2的CCl4溶液都不褪色：A、G、H含碳量相同：H側鏈及I的苯環(huán)上的一鹵代物都只有一種．
          （1）寫結構簡式：A
          E
          H

          （2）寫出D與過量Br2的CCl4溶液反應的化學方程式：

          （3）上述①～⑨的反應中，屬于取代反應的是
          ⑥⑦⑨
          ⑥⑦⑨
          ．屬于消去反應的是
          ①③
          ①③
          ．
          （Ⅱ）有機物在氧氣中充分燃燒后，產(chǎn)物只有二氧化碳和水．甲、乙兩組同學分別用A、B兩種方法測定它的組成，如下圖，得到兩組數(shù)據(jù)．

          已知：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；濃硫酸具有吸水性
          

          


          
 
燃燒有機物的質(zhì)量
實驗方法
實驗前后①-④裝置質(zhì)量
          

          
實驗前
實驗后
          

          
甲組
5.4g
A
①150g
①153.6g
          

          
②150g
②165.4g
          

          
乙組
5.4g
B
③150g
③166.0g
          

          
④150g
④154.2g
          試回答下列問題：
          （1）要得出正確結論，選用的方法應是
          A
          A
          （填A或B）．
          （2）用正確方法推測出該有機物是由
          C、H、O
          C、H、O
          元素組成，各元素的質(zhì)量比為
          21：2：4
          21：2：4
          ．（實驗過程中氣體均全部被吸收）
          

			
          

			
          
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