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          常溫下，向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如下圖（其中I代表H2A，II代表HA-，III代表A2-）。根據(jù)圖示判斷，下列說法正確的是      （    ）
          


          


              A．當y （NaOH）=20
mL時，溶液中離子濃度大小關(guān)系：c(Na+)>cHA一）>c（H+）>
          


                  c（A2->c（OH—）
          


              B．等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水大
          


              C．欲使NaHA溶液呈中性，可以向其中加入酸或堿
          


              D．向NaHA溶液加入水的過程中，pH可能增大也可能減小
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          A
          


          【解析】略
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：2012-2013學年廣東省汕頭市高三上學期第三次調(diào)研考試化學試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          （雙選）常溫下，向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L
NaOH溶液。有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如下圖（其中I代表H2A，II代表HA－，III代表A2－）。根據(jù)圖示判斷，下列說法正確的是 
          


          


          A．當V(NaOH)=20mL時，溶液中離子濃度大小關(guān)系：c(Na+)>c(HA－)>c(H+)>c(A2－)>c(OH－)
          


          B．等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水的大
          


          C．NaHA溶液中：c(OH－)＋c(A2－)=c(H+)＋c(H2A) 

          


          D．向Na2A溶液加入水的過程中，pH可能增大也可能減小
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2012-2013學年黑龍江省高三上學期開學考試化學試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          常溫下，向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有關(guān)微粒物質(zhì)的量變化如下圖（其中I代表H2A，II代表HA-，III代表A2-）。根據(jù)圖示判斷下列說法正確的是
          


          


          A．當y（NaOH）=20
mL時，溶液中離子濃度大小關(guān)系：
          


          c(Na+) >c（HA一）>c（H+）>
c（A2- ）>c（OH—）
          


          B．等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水大
          


          C．欲使NaHA溶液呈中性，可以向其中加入酸或堿
          


          D．向NaHA溶液加入水的過程中，pH可能增大也可能減小
          


          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2011-2012學年江蘇省高三4月雙周練習化學試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          常溫下，向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如下圖（其中I代表H2A，II代表HA－，III代表A2－）。根據(jù)圖示判斷，下列說法正確的是 
          


          


           A．當V（NaOH）=20 mL時，溶液中離子濃度大小關(guān)系：c(Na+)>c(HA¯）>c(H+)> c(A2－)>c(OH¯)
          


           B．等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中  水的電離程度比純水的大
          


           C．NaHA溶液中：c(OH—)＋c(A2–)＝c(H+)＋c(H2A)  
          


           D．向Na2A溶液加入水的過程中，pH可能增大也可能減小
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2010-2011學年江蘇省高三下學期期中考試化學試卷
				題型：選擇題
			
          

						
          常溫下，向20 mL x mol·L－1 CH3COOH溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，混合液的pH隨NaOH溶液的體積（V）的變化關(guān)系如圖所示（忽略溫度變化）。下列說法中正確的是
          


          


          A．上述 CH3COOH溶液中：c(H+)＝1×10－3 mol·L－1
          


          B．圖中V1 ＞20 mL
          


          C．a(chǎn)點對應(yīng)的溶液中：c (CH3COO－)＝c (Na+）
          


          D．當加入NaOH溶液的體積為20 mL時，溶液中：c
(CH3COOH) + c (H+)＞c (OH－）
          


           
          

			
          

			
          
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