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          【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）
          A.1mol甲醇分子中含有的共價鍵數(shù)為4NA
          B.1.0molCH4與足量的Cl2在光照下反應(yīng)生成的CH3Cl分子數(shù)為1.0NA
          C.將9.2g甲苯加入足量的酸性高錳酸鉀溶液中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NA
          D.92.0g甘油（丙三醇）中含有羥基數(shù)為1.0NA
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A. 甲醇的結(jié)構(gòu)簡式為CH3OH，1mol甲醇分子中含有的共價鍵數(shù)為5NA，與題意不符，A錯誤；
          B. 1.0molCH4與足量的Cl2在光照下發(fā)生取代反應(yīng)，反應(yīng)生成的CH3Cl分子數(shù)不能確定，與題意不符，B錯誤；
          C. 甲苯與高錳酸鉀反應(yīng)生成苯甲酸，則9.2g甲苯即0.1mol，加入足量的酸性高錳酸鉀溶液中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NA，符合題意，C正確；
          D. 丙三醇中含有3個羥基，則92.0g甘油（丙三醇）即1mol，含有羥基數(shù)為3.0NA，與題意不符，D錯誤；
          答案為C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】被稱之為“軟電池”的紙質(zhì)電池，采用一個薄層紙片作為傳導(dǎo)體，在其一邊鍍鋅，而在另一邊鍍二氧化錳。在紙內(nèi)是離子“流過”水和氧化鋅組成的電解液。電池的總反應(yīng)為Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO(OH)。下列說法正確的是
          A.該電池的正極為鋅，發(fā)生氧化反應(yīng)
          B.該電池的反應(yīng)中二氧化錳起催化作用
          C.當(dāng)0.1molZn完全溶解時，流經(jīng)電解液的電子個數(shù)約為1.204×1023
          D.電池的正極反應(yīng)式為：2MnO2+2H2O+2e－=2MnO(OH)+2OH－
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】瑞德西韋是抗擊新型肺炎的明星潛力藥。其由H、C、N、O、P五種元素組成。下列敘述錯誤的是
          A.簡單的離子半徑：P3->N3->O2-
          B.由H、N、O組成的化合物都是共價化合物
          C.最簡單的氫化物的熱穩(wěn)定性：H2O>NH3
          D.最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：HNO3>H3PO4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】按要求寫出下列方程式：
          ①碳酸氫鈉在水中的電離方程式：__________________。
          ②碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)制二氧化碳?xì)怏w的離子方程式：__________。
          ③硫酸銅溶液中加入氫氧化鋇溶液的離子方程式：_______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）向10mL lmol/L的NaOH溶液中加入10mL l mol/L的H2SO4溶液，加熱、蒸干，得到固體A的化學(xué)式是_____________________。
          （2）向40mL 1mol/L的NaOH溶液中通入過量的CO2，并將溶液分成兩等份。
          ①一份加熱、蒸干、灼燒，所得固體的化學(xué)式是_____________________。
          ②將（1）中所得固體A全部放入另一份溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________。混合后的溶液充分?jǐn)嚢韬�，加熱、蒸干、灼燒，所得固體中兩種陰離子的物質(zhì)的量之比是________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)分類的正確組合是（ ）
          堿
          酸
          鹽
          酸性氧化物
          A
          純堿
          鹽酸
          燒堿
          二氧化硫
          B
          燒堿
          硫酸
          食鹽
          一氧化碳
          C
          氨水
          醋酸
          石灰石
          二氧化碳
          D
          苛性鉀
          碳酸
          膽礬
          二氧化碳
          A.AB.BC.CD.D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列鑒別蘇打（Na2CO3）和小蘇打（NaHCO3）的方法錯誤的是(　 )
          A.取兩種樣品溶液加入澄清石灰水，觀察是否出現(xiàn)白色沉淀
          B.取固體加熱，檢驗(yàn)產(chǎn)生氣體是否使澄清石灰水變渾濁
          C.取固體滴入相同濃度的稀鹽酸，觀察產(chǎn)生氣泡的劇烈程度
          D.取相同濃度的兩種樣品溶液，再滴入相同濃度的稀鹽酸，觀察產(chǎn)生氣泡的劇烈程度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有Na2SO4、Fe2（SO4）3和NaNO3的混合溶液，已知其中Fe3+的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L，SO42-的物質(zhì)的量濃度為0.7mol/L，NO3-的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L，則此溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為（ ）
          A.0.2mol/LB.0.3mol/LC.0.4mol/LD.0.35mol/L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質(zhì)X。已知0.2mol KBrO3在反應(yīng)中得到1mol電子生成X。下列說法正確的是
          A.該反應(yīng)的還原劑是H3AsO4B.氧化性：H3AsO4＞KBrO3
          C.還原性：X＞AsH3D.X為Br2
          

			
          

			
          
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