Question

【題目】（1）反應(yīng)mA＋nBpC在某溫度下達(dá)到平衡。

①若A、B、C都是氣體，加壓后正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率，則m、n、p的關(guān)系___。

②若A、B、C都是氣體，且m+ n>p，而加壓或升溫平衡移動方向相同，則△H___0。

（2）一定條件下，將2molSO2和1molO2充入容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，2分鐘后反應(yīng)達(dá)平衡，此時SO2的濃度為0.2mol/L，完成：

①SO2的轉(zhuǎn)化率為___。

②用O2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為__。

③平衡常數(shù)為__。

Answer 1

【答案】m+n<p △H>0 80% 0.2mol/(L·min) 160

【解析】

（1）根據(jù)影響平衡的因素及平衡移動方向進(jìn)行判斷

（2）根據(jù)三行式求解，并分析解答。

（1）①若A、B、C都是氣體，加壓后正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率，即增大壓強(qiáng)時平衡向逆反應(yīng)方向移動，逆反應(yīng)是氣體分子總數(shù)減小的方向，正反應(yīng)是氣體分子總數(shù)增大的方向，所以m+n<p；

②若A、B、C都是氣體，且m+ n>p，正反應(yīng)是氣體分子總數(shù)減小的方向，增大壓強(qiáng)時平衡向正反應(yīng)方向移動，由題意知，升高溫度時平衡也是向正反應(yīng)方向移動，因此，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以△H>0。

（2）. 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，

初起量：1mol/L 0.5mol /L 0

變化量：0.8mol/L 0.4mol/L 0.8mol/L

平衡量：0.2mol/L 0.1mol/L 0.8mol/L

①平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率：0.8mol/L/1mol/L×100%=80%，平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率為80%；

②2min內(nèi)用O2表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為：0.4mol/L/2min=0.2mol/(L·min)

③平衡常數(shù)K=，故答案為：160。