25 ℃時,將0.01 mol CH3COONa和0.002 mol HCl溶于水,形成1 L混合溶液.(1)該溶液中存在著三個平衡體系,用電離方程式或離子方程式表示:① ; ② ; ③ . (2)溶液中共有種不同的粒子. (3)在這些粒子中,濃度為0.01 mol·L-1的是 ,濃度為0.002 mol·L-1的是 . (4) 和兩種粒子物質的量之和等于0. 題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

精英家教網(wǎng) > 高中化學 > 題目詳情

25 ℃時,將0.01 mol CH₃COONa和0.002 mol HCl溶于水,形成1 L混合溶液。
(1)該溶液中存在著三個平衡體系,用電離方程式或離子方程式表示:
①　_________________________;
②　_________________________;
③　_________________________。
(2)溶液中共有　　　種不同的粒子(指分子和離子)。
(3)在這些粒子中,濃度為0.01 mol·L^-1的是　　　,濃度為0.002 mol·L^-1的是　　　　。
(4)　　　　和　　　　兩種粒子物質的量之和等于0.01 mol。

(1)①CH₃COO^-+H₂OCH₃COOH+OH^-
②CH₃COOHCH₃COO^-+H⁺
③H₂OH⁺+OH^-
(2)7
(3)Na⁺　Cl^-
(4)CH₃COOH　CH₃COO^-

解析

練習冊系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（10分）實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學生為測定鹽酸的濃度在實驗室中進行如下
實驗。請你完成下列填空：
步驟一：配制100mL 0.10mol/L NaOH標準溶液。.
步驟二：取20.00mL待測稀鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示劑，用自己配制的標準NaOH溶液進行滴定。重復上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下。

實驗編號	NaOH溶液的濃度（mol/L）	滴定完成時，消耗NaOH溶液的體積（mL）	待測鹽酸溶液的體積（mL）
1	0.10	22.02	20.00
2	0.10	22.00	20.00
3	0.10	21.98	20.00

（1）滴定達到終點的現(xiàn)象是                                                   ；
此時錐形瓶內溶液的pH的范圍是       。
（2）根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度為            。
（3）排去堿式滴定管中氣泡的方法應采用下圖的    操作，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。

（4）在上述實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結果（待測液濃度值）偏高的有  （多選扣分）：
A 配制標準溶液定容時，加水超過刻度          B 錐形瓶水洗后直接裝待測液
C 酸式滴定管水洗后未用待測稀鹽酸溶液潤洗    D 滴定到達終點時，仰視讀出滴定管讀數(shù)；
E. 堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

(Ⅰ)常溫下，將某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的物質的量濃度和混合溶液的pH如下表所示：

實驗編號	HA的物質的量濃度(mol·L^－1)	NaOH的物質的量濃度(mol·L^－1)	混合后溶液的pH
甲	0.1	0.1	pH＝a
乙	0.12	0.1	pH＝7
丙	0.2	0.1	pH＞7
丁	0.1	0.1	pH＝10

(1)從甲組情況分析，如何判斷HA是強酸還弱酸？
                                                                       。
(2)乙組混合溶液中離子濃度c(A^－)和c(Na^＋)的大小關系是       。
A．前者大      B．后者大        C．二者相等        D．無法判斷
(3)從丙組實驗結果分析，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是       。
(4)分析丁組實驗數(shù)據(jù)，寫出該混合溶液中下列算式的精確結果(列式)：c(Na^＋)－c(A^－)＝        mol/L。
(Ⅱ)某二元酸(分子式用H₂B表示)在水中的電離方程式是：H₂B=H^＋＋HB^－；HB^－

H^＋＋B²^－
回答下列問題：
(5)在0.1 mol/L的Na₂B溶液中，下列粒子濃度關系式正確的是。
A．c(B²^－)＋c(HB^－)＝0.1 mol/L
B．c(B²^－)＋c(HB^－)＋c(H₂B)＝0.1 mol/L
C．c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(HB^－)
D．c(Na^＋)＋c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(HB^－)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

某溫度(t℃)下的溶液中，[H^＋]＝10^－^xmol·L^－¹，[OH^－]＝10^－^y mol·L^－¹，x與y的關系如圖所示，請回答下列問題：

(1)此溫度下，水的離子積K_W為________，則該溫度t__________25℃(填“＞”“＜”或“＝”)，pH＝7的溶液顯________(填“酸”“堿”或“中”)性。
(2)若將此溫度(t℃)下pH＝11的苛性鈉溶液a L與pH＝1的稀硫酸b L混合(假設混合后溶液體積的微小變化忽略不計)。試通過計算填寫以下不同情況時兩種溶液的體積比。
①若所得混合液為中性，則a∶b＝______________________________________；
②若所得混合液的pH＝2，則a∶b＝____________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

物質在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡。請根據(jù)所學知識回答下列問題：
(1)NaHCO₃溶液中共存在7種微粒，它們是Na^＋、HCO、H^＋、CO、H₂O、________、________(填寫微粒符號)。
(2)常溫下，物質的量濃度均為0.1 mol·L^－1的六種溶液①NH₄NO₃、②NaCl、③Na₂CO₃、④H₂SO₄、⑤NaOH、⑥CH₃COONa，pH從大到小排列順序為____________。
(3)常溫時，AlCl₃的水溶液呈________(填“酸”、“中”、“堿”)性，原因是(用離子方程式表示)：_______________________________________
實驗室在配制AlCl₃的溶液時，為了抑制AlCl₃的水解可加入少量的________(填寫物質的名稱)，把AlCl₃溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是________。
(4)常溫下，物質的量濃度相同的下列溶液：①NH₄Cl、②(NH₄)₂SO₄、③NH₃·H₂O、④(NH₄)₂CO₃、⑤NH₄HSO₄。溶液中c(NH)從大到小的順序為：____________(填序號)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

鉻污染主要產(chǎn)生于鉻礦的開采和冶煉。工廠排出的鉻渣成分為SiO₂、 A1₂O₃、MgO、 Fe₂O₃、Na₂Cr₂O₇等，其中危害最大的化學成分是Na₂Cr₂O₇。已知：① Na₂Cr₂O₇易溶于水，是強氧化劑。② +6價鉻易被人體吸收，可致癌；+3價鉻不易被人體吸收，毒性小。下面是實驗室模擬處理鉻渣、消除鉻污染的工藝流程如下（部分操作和條件略）：

（1）在酸浸過程中，稀H₂SO₄溶解A1₂O₃的離子方程式是                          。
（2）過濾1后的濾液中存在如下平衡：Cr₂O₇^2-（橙色）+ H₂O 2CrO₄^2-（黃色）+ 2H⁺，此時溶液應呈現(xiàn)的顏色是               。
（3）用FeSO₄·7H₂O還原 Na₂Cr₂O₇的離子方程式是                           。
（4）已知：生成氫氧化物沉淀的pH

物質	Fe(OH)₃	Al(OH)₃	Cr(OH)₃	Fe(OH)₂	Mg(OH)₂
開始沉淀	1．5	3．4	4．9	6．3	9．6
完全沉淀	2．8	4．7	5．5	8．3	12．4

根據(jù)表中數(shù)據(jù)，流程中的a為             。
（5）分離濾渣2中物質，發(fā)生反應的離子方程式是                                。
（6）過濾3所得濾液又回流到過濾1所得濾液中，其目的是                         。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

下表列出了某冷軋廠排放的廢水中各成分的含量及國家環(huán)保標準值的有關數(shù)據(jù)：

	冷軋含鋅廢水水質	經(jīng)處理后的水國家環(huán)保標準值
Zn²^＋濃度/(mg·L^－1)	≤800	≤3.9
pH	1～5	6～9
SO₄^2-濃度/(mg·L^－1)	≤23 000	≤150

經(jīng)某一工藝處理后的廢水pH＝8，常溫下，該廢水中Zn²^＋的濃度為 mg·
L^－1(常溫下，K_sp[Zn(OH)₂]＝1.2×10^－17)， (填“符合”或“不符合”)國家環(huán)保標準。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

已知25°C時：

電解質	Mg(OH)₂	Cu(OH)₂	Fe(OH)₂	Fe(OH)₃
溶度積	1.8×10^－11	2.2×10^－20	8.0×10^－16	4.0×10^－38
完全沉淀時的pH	9.7	5.0	5.5	4.0

在物質的提純中，常利用難溶電解質的沉淀溶解平衡原理除去某些離子。例如：
①為了除去氯化銨晶體中的氯化鐵雜質，先將混合物溶于水，再加入一定量的試劑a進行反應，過濾結晶即可；
②為了除去氯化鎂晶體中的氯化鐵雜質，先將混合物溶于水，再加入足量的氫氧化鎂充分反應，過濾結晶即可；
③為了除去硫酸銅晶體中的硫酸亞鐵雜質，先將混合物溶于水，再加入一定量的雙氧水，將亞鐵離子氧化，然后加入試劑b調節(jié)溶液的pH＝4，過濾結晶即可。
(1)上述三種除雜方案都將Fe²^＋、Fe³^＋轉化為________(填化學式)而除去。
(2)試劑a為________。
(3)寫出②中除雜所發(fā)生的總反應的離子方程式：________。
(4)下列與方案③有關的敘述正確的是________(填字母序號)。
A．H₂O₂是綠色氧化劑，在氧化過程中不引入雜質，不產(chǎn)生污染
B．將亞鐵離子氧化的主要原因是Fe(OH)₂沉淀比Fe(OH)₃沉淀較難過濾
C．調節(jié)溶液pH＝4的試劑b是氫氧化銅或氧化銅
D．在pH大于4的溶液中Fe³^＋已完全不存在

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

I．利用含錳廢水（主要含Mn²⁺、SO、H⁺、Fe²⁺、Al³⁺、Cu²⁺）可制備高性能磁性材料碳酸錳（MnCO₃）。其中一種工業(yè)流程如下：

已知某些物質完全沉淀的pH如下表：

回答下列問題：
（1）過程②中，所得濾渣的主要成分是                            。
（2）過程③中，發(fā)生反應的離子方程式是                                     。
（3）過程④中，若生成的氣體J可使澄清石灰水變渾濁，則生成MnCO₃的反應的離子方程式是                                                                             。
（4）由MnCO₃可制得重要的催化劑MnO₂：2MnCO₃+O₂=2MnO₂+2CO₂。
現(xiàn)在空氣中加熱460．0 g MnCO₃，得到332．0 g產(chǎn)品，若產(chǎn)品中雜質只有MnO，則該產(chǎn)品中MnO₂的質量分數(shù)是           （用百分數(shù)表示，小數(shù)點后保留1位）。
Ⅱ．常溫下，濃度均為0．1 mol／L的下列六種溶液的pH如下表：

（1）上述鹽溶液中的陰離子，結合H⁺能力最強的是                     。
（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷，濃度均為0．0l mol／L的下列物質的溶液中，酸性最強的是
（填序號）。
A．HCN     B．HC1O      C．C₆H₅OH      D．CH₃ COOH    E．H₂CO₃
（3）據(jù)上表數(shù)據(jù)，請你判斷下列反應不能成立的是        （填序號）。
A．HCN+ Na₂ CO₃=NaHCO₃+NaCN
B．CH₃COOH+NaCN=CH₃COONa+HCN
C．CO₂ +H₂O+2C₆H₅ONa=Na₂ CO₃ +2C₆H₅OH
D．CH₃ COONa+HClO=NaClO十CH₃ COOH

查看答案和解析>>

同步練習冊答案

日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

練習冊

高中

初中

小學