Question

a、b、c、d、e、f、g、h為8種由短周期元素構(gòu)成的微粒，它們都有10個(gè)電子，其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如下：

微粒代碼	a	b	c	d	e	f	g	h
原子核個(gè)數(shù)	單核	單核	雙核	多核	單核	多核	多核	多核
帶電荷數(shù)（單位：電荷）	0	+1	-1	0	+2	+1	0	+1

其中b的離子半徑大于e的離子半徑，d是由極性鍵構(gòu)成的四原子極性分子；c與f可形成兩個(gè)共價(jià)型g分子，d微粒和h微粒在一定條件下可互相轉(zhuǎn)化，試寫出：?
(1)a微粒原子核外結(jié)構(gòu)示意圖：           ，c微粒電子式為           。?
(2)b與e相應(yīng)元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱比較為:         ＞         （寫化學(xué)式）?
(3)c微粒和f微粒反應(yīng)生成2分子g的離子方程式為         。?
(4)大量c微粒和大量h微粒共熱生成d微粒的離子反應(yīng)方程式為          。?
(5)大量微粒g所構(gòu)成的晶體屬        ；d微粒分子結(jié)構(gòu)呈          ；h微粒所構(gòu)成的晶體中化學(xué)鍵的類型有　　　　　　　　　　　　　。

Answer 1

（1）?
(2)NaOH　Mg(OH)₂?
(3)H₃O⁺＋ OH^-2H₂O?
(4)NH₄⁺＋OH^-NH₃↑＋H₂O?
(5)分子　三角錐形　離子、共價(jià)鍵、配位鍵?

這些微粒中均有10個(gè)電子，根據(jù)其所帶電荷數(shù)可知，a為Ne，b為Na⁺，c為OH^-，e為Mg²⁺，d為NH₃，f為H₃O⁺，g為H₂O，h為。?