Question

現(xiàn)用質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g?cm^-3的濃H₂SO₄來配制500mL0.2mol/L的稀H₂SO₄．
可供選擇的儀器有：①玻璃棒 ②燒瓶 ③燒杯 ④膠頭滴管 ⑤量筒⑥容量瓶 ⑦托盤天平 ⑧藥匙．
請回答下列問題：
（1）上述儀器中，在配制稀H₂SO₄時用到的有

①③④⑤⑥

（填代號）．
（2）經(jīng)計算，需濃H₂SO₄的體積為

5.4mL

．現(xiàn)有①10mL  ②50mL  ③100mL三種規(guī)格的量筒，應(yīng)選用的量筒是

①

（填代號）．
（3）將濃H₂SO₄加適量蒸餾水稀釋，冷卻片刻，隨后全部轉(zhuǎn)移到

500

 mL的容量瓶中，轉(zhuǎn)移時應(yīng)用玻璃棒

引流

．轉(zhuǎn)移完畢，用少量蒸餾水洗滌

玻璃棒和燒杯

2～3次，并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，振蕩容量瓶，使溶液混合均勻．然后緩緩地把蒸餾水直接注入容量瓶直到液面接近刻度1-2cm處．改用

膠頭滴管

加蒸餾水到瓶頸刻度的地方，使溶液的凹面恰好與刻度相切．振蕩、搖勻后，裝瓶、貼簽．
（4）在配制過程中，其他操作都準確，下列操作中：
能引起物質(zhì)的量濃度偏低的是

②

，能引起物質(zhì)的量濃度偏高的有

①

（填代號）．
①未等稀釋后的硫酸冷卻即轉(zhuǎn)移到容量瓶中
②定容時，仰視刻度線
③轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)溶液配制實驗操作選擇所需要的儀器；
（2）根據(jù)c=

1000ρω

M

計算質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g?cm^-3的濃H₂SO₄的物質(zhì)的量濃度，再利用稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，計算需要濃硫酸的體積；根據(jù)所需濃硫酸的體積選擇量筒的規(guī)格；
（3）配制500mL0.2mol/L的稀H₂SO₄需要500mL容量瓶；轉(zhuǎn)移時應(yīng)用玻璃棒引流，轉(zhuǎn)移完畢，玻璃棒、燒杯壁上沾有少量的硫酸，為減少誤差需要洗滌，并將洗滌液移入容量瓶，當蒸餾水滴加到液面接近刻度1-2cm處，為便于控制改用膠頭滴管加蒸餾水；
（4）分析操作對溶質(zhì)物質(zhì)的量、溶液體積的影響，根據(jù)c=

n

V

分析操作對所配溶液濃度的影響．

解答：解：（1）配制步驟有量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用量筒量�。ㄓ玫侥z頭滴管）量取，在燒杯中稀釋，冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒2～3次并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，使溶液的凹液面的最低點與刻線相平．
所以需要的儀器為：①玻璃棒、③燒燒杯、④膠頭滴管、⑤量筒、⑥500mL容量瓶，
故選：①③④⑤⑥；
（2）質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g?cm^-3的濃H₂SO₄的物質(zhì)的量濃度為

1000×1.84×98%

98

mol/L=18.4mol/L，令需要濃硫酸的體積為V，根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則VmL×1.84g/cm³×98%=500mL×0.2mol?L^-1×98g/mol，解得V=5.4ml，選用量筒的規(guī)格為10mL，
故答案為：5.4ml；①；
（3）配制500mL0.2mol/L的稀H₂SO₄需要500mL容量瓶；轉(zhuǎn)移時應(yīng)用玻璃棒引流，轉(zhuǎn)移完畢，玻璃棒、燒杯壁上沾有少量的硫酸，為減少誤差需要洗滌，并將洗滌液移入容量瓶，當蒸餾水滴加到液面接近刻度1-2cm處，為便于控制改用膠頭滴管加蒸餾水，
故答案為：500；引流；玻璃棒和燒杯； 膠頭滴管；
（4）①濃硫酸稀釋放出大量的熱，溶液具有熱脹冷縮的性質(zhì)，未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中定容，溶液冷卻后所配溶液的體積偏小，導(dǎo)致所配溶液的濃度偏高；
②定容時，仰視刻度線，導(dǎo)致所配溶液的體積偏大，所配溶液的濃度偏低；
③溶液配制需加水定容，容量瓶中有少量蒸餾水，對所配溶液濃度無影響；
故引起物質(zhì)的量濃度偏低的是 ②，能引起物質(zhì)的量濃度偏高的有①，故答案為：②；①．

點評：本題考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，難度中等，注意根據(jù)c=

n

V

理解溶液配制與誤差分析．