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          【題目】在銅鋅原電池中，鋅電極上發(fā)生的反應為Zn-2e-=Zn2+，則（ ）
          A. 鋅電極為負極 B. 鋅電極為正極
          C. 電子從銅電極流向鋅電極 D. 反應中Zn被還原
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】A、鋅的金屬性強于銅，在銅鋅原電池中，鋅電極是負極，發(fā)生失去電子的氧化反應，A正確；B、根據(jù)A中分析可知B錯誤；C、銅是正極，鋅是負極，電子鋅從電極流向銅電極，C錯誤；D、反應中鋅被氧化，D錯誤，答案選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】醋酸的電離方程式為CH3COOH(aq)H＋(aq)+CH3COO－(aq) ΔH＞0。25℃時，0.1mol/L醋酸溶液中存在下述關系：Ka=c(H＋).c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=1.75×10-5，其中的數(shù)值是該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)（Ka）。下列說法正確的是
          A. 向該溶液中滴加幾滴濃鹽酸，平衡逆向移動，c(H＋)減小
          B. 向該溶液中加少量CH3COONa固體，平衡正向移動
          C. 該溫度下0.01mol/L醋酸溶液Ka＜1.75×10-5
          D. 升高溫度，c(H＋)增大，Ka變大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】A、B的結(jié)構簡式如下：
          (1)A分子中含有的官能團的名稱是____________________________________。
          (2)A、B能否與NaOH溶液反應：A________(填“能”或“不能”，下同)，B________。
          (3)A在濃硫酸作用下加熱可得到B，其反應類型是____________________。
          (4)A、B各1 mol分別加入足量溴水，完全反應后消耗單質(zhì)溴的物質(zhì)的量分別是________mol、________mol。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】圖是一個簡易測量物質(zhì)反應是吸熱反應還是放熱反應的實驗裝置，利用此裝置可以很方便地測得某反應是放熱反應還是吸熱反應。將鎂片加入小試管內(nèi)，然后注入足量的鹽酸，請根據(jù)要求完成下列問題：
          (1)有關反應的離子方程式是_________________________________________，
          試管中看到的現(xiàn)象是________________________________________。
          (2)U形管中液面A________(填“上升”或“下降”)，原因是__________________；
          說明此反應是________(填“放熱”或“吸熱”)反應。
          (3)由實驗推知，MgCl2溶液和H2的總能量________(填“大于”“小于”或“等于”)鎂片和鹽酸的總能量。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】X、Y、Z、W是分別位于第2、3周期的元素，原子序數(shù)依次遞增。X與Z位于同一主族，Y元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應也能與NaOH溶液反應，Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為14。下列說法正確的是(　　)
          A. 原子半徑由小到大的順序：X< Y < Z< W
          B. Z的最高價氧化物能與水反應生成相應的酸
          C. Y單質(zhì)在一定條件下可以與氧化鐵發(fā)生置換反應
          D. X、Z的氧化物形成的晶體類型相同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在恒溫、容積為2 L的密閉容器中充入2 mol SO2和一定量O2。發(fā)生反應2SO2＋O2 2SO3，當反應進行到4 min時，測得n (SO2)＝0.4 mol。若反應進行到2 min時，容器中SO2的物質(zhì)的量是
          A. 等于1.6 mol B. 等于1.2 mol
          C. 小于1.2 mol D. 大于1.6 mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】黃血鹽[亞鐵氰化鉀，K4Fe(CN)6]目前廣泛用做食鹽添加劑（抗結(jié)劑），我國衛(wèi)生部規(guī)定食鹽中黃血鹽的最大使用量為10mg·kg-1。一種制備黃血鹽的工藝如下：
          回答下列問題：
          （1）步驟Ⅰ反應的化學方程式為_____________________________。
          （2）步驟Ⅳ過濾所得的廢液中含量較多的溶質(zhì)為_______________________。（填化學式）
          （3）步驟Ⅴ所用的試劑X是_________________。
          （4）工藝中用到劇毒的HCN 溶液，含CN-的廢水必須處理后才能排放。己知氫氰酸是一種具有苦杏仁特殊氣味的無色劇毒液體，易揮發(fā)，25℃時，Ka(HCN)=6.25×10-10。
          ①NaCN 的電子式為_________________，反應CNˉ +H2OHCN+OHˉ在25℃時的平衡常數(shù) K= _________________。（填數(shù)值）
          ②處理含CN-廢水的方法是：第一步控制pH>10，用NaClO溶液先將CN-“不完全氧化”為OCN-；第二步控制 pH為7.5~8.5，用NaClO“不完全氧化”OCNˉ生生成N2和兩種鹽。
          第一步控制強堿性的主要目的是__________________________________。
          第二步反應的離子方程式為______________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列所給物質(zhì)的性質(zhì)和用途具有對應關系的是
          A.一氧化碳具有還原性——冶煉金屬
          B.碳酸氫銨受熱易分解——化肥
          C.氯氣能溶于水——自來水消毒
          D.二氧化硫具有還原性——漂白劑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某淺黃色固體XY和焦炭混合，加強熱。發(fā)生如下反應:
          先通入氮氣。然后點燃Ⅰ、Ⅲ酒精燈，實驗中觀察到Ⅰ生成銀白色金屬，Ⅱ、Ⅳ中溶液變渾濁。Ⅲ中黑色粉未變紅色粉末。下列推斷不正確的是
          A. 開始通入氮氣的目的是排盡裝置中的空氣
          B. XY與焦炭在高溫下反應生成CO2和CO
          C. X可能是鈉，Y一定是氧元素
          D. 用燃燒法處理Ⅳ排放的尾氣
          

			
          

			
          
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