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          【題目】某原電池裝置如圖所示，電池總反應為：2Ag＋Cl2===2AgCl。下列說法正確的是
          A. 正極反應為AgCl＋e－===Ag＋Cl－
          B. 放電時，交換膜右側溶液中有大量白色沉淀生成
          C. 當電路中轉移0.01 mol e－時，交換膜左側溶液中約減少0.02 mol離子
          D. 若用NaCl溶液代替鹽酸，則電池總反應隨之改變
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】A項，由圖可知右邊鉑電極通氯氣，故右邊電極為正極，電極反應式為Cl2＋2e-＝2Cl-，A錯誤；B項，由于質子交換膜只允許H+離子通過，故在右側溶液中不會有大量白色沉淀生成，B錯誤；C項，當電路中轉移0.01 mol e-時，交換膜左側產(chǎn)生0.01 mol Ag+與鹽酸反應產(chǎn)生AgCl沉淀，同時約有0.01 mol H+通過陽離子交換膜轉移到右側溶液中，故左側溶液共約0.02 mol離子減少，C正確；D項，若用KCl溶液代替鹽酸，參與反應的離子仍為Cl-，故兩電極反應及總反應不變，D錯誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】分類是重要的科學研究方法，下列物質歸類不正確的是（ ）
          A.電解質：明礬、冰醋酸、硫酸鋇
          B.酸性氧化物：CO2、SO2、NO，SiO2
          C.混合物：鋁熱劑、礦泉水、水玻璃、漂白粉
          D.同素異形體：C60、C70、金剛石
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】當原子核外M電子層為最外層時最多容納的電子數(shù)是（　�。�
          A.2
          B.8
          C.16
          D.18
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】煤的氣化可以減少環(huán)境污染，而且生成的CO和H2被稱作合成氣，能合成很多基礎有機化工原料。
          （1）工業(yè)上可利用CO生產(chǎn)乙醇:2CO（g）＋4H2（g）CH3CH2OH（g）＋H2O（g） ΔH1
          又已知：H2O（l）=== H2O（g） ΔH2
          CO（g）＋H2O（g） CO2（g）＋H2（g） ΔH3
          工業(yè)上也可利用CO2（g）與H2（g）為原料合成乙醇：
          2CO2（g）＋6H2（g）  CH3CH2OH（g）＋3H2O（l） ΔH
          則：ΔH與ΔH1、ΔH2、ΔH3之間的關系是：ΔH＝_______________________。
          （2）一定條件下，H2、CO在體積固定的絕熱密閉容器中發(fā)生如下反應：
          4H2（g）+2CO（g）CH3OCH3（g）+H2O（g），
          下列選項能判斷該反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)的有_____________。
          A．v（H2）= 2 v（CO） 
          B．平衡常數(shù)K不再隨時間而變化 
          C．混合氣體的密度保持不變
          D．混合氣體的平均相對分子質量不隨時間而變化
          （3）工業(yè)可采用CO與H2反應合成再生能源甲醇，反應：
          CO（g）+ 2H2（g） CH3OH（g）
          在一容積可變的密閉容器中充有10molCO和20mol H2，在催化劑作用下發(fā)生反應生成甲醇。CO的平衡轉化率（α）與溫度（T）、壓強（p）的關系如下圖所示。
          ①合成甲醇的反應為___________（填“放熱”或“吸熱”）反應。
          ②A、B、C三點的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關系為___________。P1和P2的大小關系為___________。
          ③若達到平衡狀態(tài)A時，容器的體積為10L，則在平衡狀態(tài)B時容器的體積為______L。
          ④CO的平衡轉化率（α）與溫度（T）、壓強（p）的關系如下圖所示，實際生產(chǎn)時條件控制在250 ℃、1.3×104 kPa左右，選擇此壓強的理由是__________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有一瓶實驗室敞口放置的NaOH溶液，瓶口有一層白色物質，此物質是（ ）
          A．Na2O B．Na2O2 C．NaOH D．Na2CO3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】比較1 mol N2和1 mol CO的下列物理量:①質量 ②分子總數(shù) ③原子總數(shù)④體積,其中一定相同的是( )
          A．① B．①② C．①②③ D．②③④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】從煤和石油中可以提煉出化工原料A和B，A是一種果實催熟劑，它的產(chǎn)量用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平。B是一種比水輕的油狀液體，B僅由碳氫兩種元素組成，碳元素與氫元素的質量比為12:1，B的相對分子質量為78。回答下列問題：
          (1)A的電子式_______，B的結構簡式_____________________。
          (2)與A相鄰的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化學反應方程式：___________________。
          (3)在碘水中加入B振蕩靜置后的現(xiàn)象________________。
          (4)B與濃硫酸和濃硝酸在50～60℃反應的化學反應方程式：_____________________________，反應類型：________。
          (5)等質量的A、B完全燃燒時消耗O2的物質的量________(填A>B、A<B或A＝B”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】關于服裝材料的說法錯誤的是
          A. 各種紡織纖維的主要成分都是高分子化合物
          B. “春蠶到死絲方盡”里“絲”的主要成分是纖維素
          C. 可用燃燒的方法鑒別羊毛圍巾和合成纖維圍巾
          D. 棉花和麻是天然纖維
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】4p軌道填充一半的元素，其原子序數(shù)是
          A. 15 B. 35 C. 51 D. 33
          

			
          

			
          
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