Question

X、Y、Z、M、N代表五種金屬，有以下化學(xué)反應(yīng)，則這五種金屬的活動性由弱到強(qiáng)的順序是（　�。�
①水溶液中：X+Y²⁺═X²⁺+Y；
②Z+2H₂O（冷）═Z（OH）₂+H₂↑；
③M、N為電極與N鹽溶液組成原電池，負(fù)極反應(yīng)為：M-2e^-═M²⁺；
④Y可以溶于稀H₂SO₄中，M不能被H₂SO₄氧化．

• A、M＜N＜Y＜X＜Z
• B、N＜M＜Y＜X＜Z
• C、N＜M＜X＜Y＜Z
• D、X＜Z＜N＜M＜Y

Answer 1

分析：①活潑金屬可以將較不活潑金屬從其鹽中置換出來；
②活潑金屬鉀、鈣、鈉可和冷水之間反應(yīng)產(chǎn)生氫氣；
③原電池的負(fù)極金屬活潑性強(qiáng)于正極金屬的活潑性；
④排在氫前邊的金屬可以喝酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，被酸氧化，但是排在H后面的金屬不可以．

解答：解：①活潑金屬可以將較不活潑金屬從其鹽中置換出來，所以活潑性是X＞Y；
②活潑金屬鉀、鈣、鈉可和冷水之間反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，所以Z是很活潑的金屬；
③原電池的負(fù)極金屬活潑性強(qiáng)于正極金屬的活潑性，所以活潑性是M＞N；
④排在氫前邊的金屬可以喝酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，被酸氧化，但是排在H后面的金屬不可以，所以Y＞M，綜上知道金屬的活潑性順序是：Z＞X＞Y＞M＞N．
故選B．

點評：本題考查學(xué)生金屬活潑性強(qiáng)弱的判斷方法：金屬活動順序表的應(yīng)用、原電池原理的應(yīng)用等知識，注意教材知識的歸納和整理是解題關(guān)鍵，難度不大．