Question

【題目】某實驗小組為了分析補血劑 FeSO4·7H2O 中鐵元素的質量分數，用 KMnO4標準溶液在酸性條件下進行氧化還原滴定，反應的離子方程式是：5Fe2＋＋MnO4- ＋8H＋= 5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O。

（1）實驗前，首先要精確配制一定物質的量濃度的 KMnO4 溶液 250 mL，配制時需要用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需____________。

（2）滴定前是否要滴加指示劑?_____(填“是”或“否”)，理由是_____。

（3）某同學設計的下列滴定方式中，最合理的是_____(填序號)

（4）該實驗小組稱取 12.0 g 補血劑在容量瓶中配成 100 mL 溶液，量取 25.00 mL 試樣溶液， 用 0.100 mol·L-1 KMnO4標準溶液滴定。 達到滴定終點時， 消耗標準溶液20.00 mL，則所測補血劑中鐵元素的質量分數是_____（精確至 0.01%）。

（5）若該小組配制溶液和滴定操作時引起的誤差忽略，最終所測補血劑中鐵元素含量 仍偏小，其可能原因是_____。

Answer 1

【答案】250 mL 容量瓶 否 KMnO4 溶液為紫紅色，自身可作指示劑 b 18.67% Fe2+容易被空氣中的氧氣氧化成 Fe3+，消耗的 KMnO4 溶液體積偏小

【解析】

(1)配制一定物質的量濃度的溶液所需要的儀器有：250mL容量瓶、天平、玻棒、燒杯、量筒、藥匙、膠頭滴管；

(2)KMnO4 溶液為紫紅色，自身可作指示劑，故不需要加指示劑；

(3)高錳酸鉀具有強氧化性，能腐蝕堿式滴定管的橡皮管，應用酸式滴定管盛裝，滴定時為便于觀察顏色變化，滴定終點顏色由淺變深易于觀察，應將高錳酸鉀滴到待測液中；

(4)根據5Fe2＋＋MnO4- ＋8H＋= 5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O，5Fe2＋～MnO4-，則n(Fe)=n(Fe2＋)= 5n(MnO4-)=5×0.100 mol·L-1×0.0200 L=0.01mol，m(Fe)=nM=0.01mol×4×56g/mol=2.24g，ω=×100% =18.67%；

(5) 最終所測補血劑中鐵元素含量仍偏小，可能是由于Fe2+容易被空氣中的氧氣氧化成 Fe3+，消耗的 KMnO4 溶液體積偏小。