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          （2010?佛山二模）圖中，兩電極上發(fā)生的電極反應(yīng)分別為：a極：2Ag++2e-=2Ag  b極：Fe-2e-=Fe2+下列說法不正確的是（　�。�
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：a極發(fā)生還原反應(yīng)，b極發(fā)生以后反應(yīng)，該裝置可為電解池，也可為原電池，電解質(zhì)溶液為硝酸銀，反應(yīng)的總方程式為Fe+2Ag+=Fe2++2Ag．
          解答：解：A．該裝置可為電解池，a為陰極，b為陽極，也可為原電池，a為正極，b為正極，故A錯(cuò)誤；
          B．當(dāng)該裝置為電解池時(shí)，a、b可都為鐵電極材料，故B正確；
          C．由a極可知，電解質(zhì)溶液為硝酸銀，故C錯(cuò)誤；
          D．a(chǎn)、b兩極反應(yīng)式相加可得Fe+2Ag+=Fe2++2Ag，為總反應(yīng)式，故D正確．
          故選AC．
          點(diǎn)評：本題考查原電池和電解池知識(shí)，題目難度中等，本題易錯(cuò)點(diǎn)為A，注意該裝置可為電解池或原電池，注意把握二者的工作原理．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2010?佛山二模）若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2010?佛山二模）I．已知在25℃時(shí)，醋酸、碳酸和亞硫酸的電離平衡常數(shù)分別為：
          醋酸     K=1.75×10-5
          碳酸     K1=4.30×10-7     K2=5.61×10-11
          亞硫酸   K1=1.54×10-2     K2=1.02×10-7
          （1）寫出碳酸的第一級(jí)電離平衡常數(shù)表達(dá)式：K1=
          c(H+)c(HCO-3) 
          c(H2CO3) 
          c(H+)c(HCO-3) 
          c(H2CO3) 
          ．
          （2）在相同條件下，試比較CH3COONa、Na2CO3和Na2SO3水溶液的堿性強(qiáng)弱：
          Na2CO3
          Na2CO3
          ＞
          Na2SO3
          Na2SO3
          ＞
          CH3COONa
          CH3COONa
          ．
          （3）在相同條件下，試比較同濃度同體積H2SO3、NaHSO3和Na2SO3溶液中粒子的數(shù)目：
          Na2SO3
          Na2SO3
          ＞
          NaHSO3
          NaHSO3
          ＞
          H2SO3
          H2SO3
          ．
          （4）若保持溫度不變，在醋酸溶液中加入少量鹽酸，下列量會(huì)變小的是
          AD
          AD
          （填序號(hào)）．
          A．c（CH3COO-）    B．c（H+）    C．醋酸電離平衡常數(shù)    D．醋酸的電離程度
          II．某化工廠廢水中含有Ag+、Pb2+等重金屬離子，其濃度各約為0.01mol?L-1．排放前擬用沉淀法除去這兩種離子，查找有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
          

          


          
難溶電解質(zhì)
AgI
AgOH
Ag2S
PbI2
Pb（OH）2
PbS
          

          
KSP
8.3×10-17
5.6×10-8
6.3×10-50
7.1×10-9
1.2×10-15
3.4×10-28
          （5）你認(rèn)為往廢水中投入
          B
          B
          （填字母序號(hào)），沉淀效果最好．
          A．NaOH  B．Na2S   C． KI    D．Ca（OH）2
          （6）如果用食鹽處理其只含Ag+的廢水，測得處理后的廢水中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.117%（ρ≈1g?mL-1）．若環(huán)境要求排放標(biāo)準(zhǔn)為c（Ag+）低于1.0×10-8mol?L-1，問該工廠處理后的廢水中c（Ag+）=
          9×10-9mol?L-1
          9×10-9mol?L-1
          [已知：Ksp（AgCl）=c（Ag+）?c（Cl-）=1.8×10-10mol2?L-2]．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2010?佛山二模）從某些植物樹葉提取的揮發(fā)油中含有下列主要成分：

          （1）有關(guān)A、B、C三種物質(zhì)的說法正確的是
          abd
          abd
          （填序號(hào)）
          a．均能發(fā)生加聚反應(yīng)            b．只有B能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)
          c．均不能與碳酸鈉溶液反應(yīng)      d．只有C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
          （2）A中苯環(huán)上的一鹵代物的同分異構(gòu)體的數(shù)目為
          3
          3
          ．
          （3）0.5molB與足量的溴水充分反應(yīng)，消耗
          2
          2
          mol單質(zhì)溴．
          （4）已知：R1CH=CHR2
          [○]
          R1COOH+R2COOH
          有機(jī)物C9H8O發(fā)生如下反應(yīng)：

          則C9H8O的結(jié)構(gòu)簡式為
          ．
          （5）寫出A與B在一定條件下相互反應(yīng)，生成高分子化合物的化學(xué)方程式：
          n+n
          一定條件
          n+n
          一定條件
          ．
          

			
          

			
          
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