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          鐵及其化合物在生活中應(yīng)用廣泛．請回答下列問題：
          （1）下列4組等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同條件下反應(yīng)，反應(yīng)速率最快的是______；
          組別c（HCl）（mol/L）溫度（℃）狀態(tài)
          A2.030塊狀
          B2.530塊狀
          C2.050粉末狀
          D2.550粉末狀
          （2）生活中的磁鐵的主要成分是______；（填化學式）
          （3）可以通過______效應(yīng)來鑒別FeCl3溶液和Fe（OH）3膠體；
          （4）為了檢驗?zāi)矲eCl2溶液是否變質(zhì)，可向溶液中加入______．
          A．NaOH溶液B．KSCN溶液C．石蕊試液．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）一般來說，反應(yīng)物濃度越大，溫度越高，固體表面積越大，則反應(yīng)速率越大，A與B相比較B的濃度較大，則反應(yīng)速率B＞A，B與C相比較C的反應(yīng)溫度高，固體表面積較大，在反應(yīng)速率C＞B，C與D相比較，D的濃度較大，則D的反應(yīng)速率最大，故答案為：D；
          （2）磁鐵的主要成分為Fe3O4，故答案為：Fe3O4；
          （3）膠體具有丁達爾效應(yīng)，可用丁達爾效應(yīng)鑒別膠體和溶液，故答案為：丁達爾；
          （4）氯化亞鐵變質(zhì)被氧化生成氯化鐵，可用KSCN檢驗Fe3+，故答案為：B．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在帶活塞的圓筒內(nèi)裝入NO2氣體，慢慢壓縮，下列敘述正確的是（   ）。
          A．體積減半，壓強為原來的2倍
          B．體積減半，壓強比原來大2倍。
          C．體積減半，壓強增大，但小于原來的2倍。
          D．體積減半，達到平衡后，則有一半NO2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          牙齒表面由一層硬的、組成為Ca5(PO4)3OH的物質(zhì)保護著，它在唾液中存在下列平衡，向右為脫礦過程，向左為礦化過程：Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2++3+OH-
          （1）人進食后，細菌和酶作用于食物產(chǎn)生有機酸，這時牙齒就會受到腐蝕，其原因是____
          _______________________________________________________________________________。
          （2）Ca5(PO4)3F(s)的溶解度比上面的礦化產(chǎn)物更小，質(zhì)地更堅固。請用離子方程式表示，當牙膏中配有氟化物添加劑后能夠防止齲齒的原因是___________________________________。
          （3）根據(jù)以上原理，請?zhí)岢鲆环N其他促進礦化的方法________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：多選題
			
          

						
          下列各圖是溫度T（或壓強p）對反應(yīng)2A（s）+2B（g）?2C（g）+D（g）△H＞0的正、逆反應(yīng)速率的影響，曲線交點表示建立平衡時的溫度或壓強，其中正確的是（　�。�
          A．B．C．D．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列各組反應(yīng)（表中物質(zhì)均為反應(yīng)物）中，產(chǎn)生H2速率最快的是（　�。�
          編號金屬（粉末狀）/mol酸的濃度及體積反應(yīng)溫度/℃
          AMg，0.15mol/L鹽酸10mL60
          BMg，0.13mol/L鹽酸10mL60
          CFe，0.13mol/L鹽酸10mL60
          DMg，0.13mol/L鹽酸10mL50
          A．AB．BC．CD．D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H＜0，如圖表示該反應(yīng)的速率（v）在某一時間內(nèi)的變化．則下列時間段中，SO3的百分含量最高的是（　　）
          A．t0→t1B．t2→t3C．t3→t4D．t5→t6

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          下表數(shù)據(jù)是某科研機構(gòu)在某溫度下測得的金屬鎂、鋅和鎳分別在氧氣中進行氧化反應(yīng)時，金屬表面生成氧化物薄膜的實驗數(shù)據(jù)記錄：
          反應(yīng)時間t（h）1491625
          MgO膜厚Y（nm）0.02a0.08a0.18a0.32a0.50a
          ZnO膜厚Y（nm）1.0×10-3b4.0×10-3b9.0×10-3b1.6×10-2b2.5×10-2b
          NiO膜厚Y（nm）0.3c0.6c0.9c1.2c1.5c
          （說明：a、b、c均為與溫度有關(guān)的常數(shù)）
          請回答下列問題：
          （1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，分別建立金屬氧化物的膜厚Y與時間t的函數(shù)關(guān)系式：
          MgO：______；ZnO：______．
          （2）金屬在一定溫度下氧化腐蝕速率可以用金屬氧化物薄膜的生長率來表示，計算金屬鋅在此高溫下1-25h內(nèi)的氧化腐蝕速率．氧化腐蝕速率：______．
          （3）為了比較三種金屬的氧化腐蝕速率，實驗中除了要控制相同的溫度外，還應(yīng)該控制的變量是______．
          （4）根據(jù)表中數(shù)據(jù)繪出NiO膜厚與時間的關(guān)系曲線：

          （5）綜合以上信息，判斷三種金屬中哪種金屬具有更良好的耐腐蝕性：______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對10mL1mol/L的鹽酸與一小塊鋅的化學反應(yīng)Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑，下列措施能使化學反應(yīng)速率提高的是（　　）
          A．加入一定量的鋅
          B．加入5mL2mol/L鹽酸
          C．加入15mL0.8mol/L鹽酸
          D．加入5mLH2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          A（g）+B（g）?C（g）；△H＜0平衡后，若使溫度由T1升到T2，（其他不變），則υ正與υ逆的變化曲線是（　�。�
          A．B．C．D．
          

			
          

			
          
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