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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】決定氣體體積的因素：①氣體分子的直徑、②氣體的物質的量多少、③氣體分子間的平均距離、④氣體分子的相對分子質量，則決定氣體體積的因素主要為（ ）
          A. ①②B. ①③C. ②③D. ②④
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          氣體粒子間距離較大，遠大于粒子的直徑，所以粒子大小可以忽略不計，決定氣體體積的因素主要為構成物質的粒子數和粒子間的距離；相同的溫度和壓強下，任何氣體粒子之間的距離可以看成是相等的，即②③正確；
          答案為C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列方程式正確的是
          A. 用KIO3氧化酸性溶液中的KI： 5I－+IO3－+3H2O =3I2+6OH－
          B. 用稀硝酸洗滌試管內壁的銀鏡： Ag+2H＋+NO3－=Ag＋+NO↑+H2O
          C. 將過量SO2通入冷氨水中： SO2+NH3·H2O =HSO3－+NH4+
          D. 向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱： NH4+ +OH－NH3↑+H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子數變化如圖所示已知W的一種核素的質量數為18，中子數為10，X和Ne原子的核外電子數相差1，Y的單質是一種常見的半導體材料，Z的非金屬性在同周期元素中最強下列說法正確的是( )
          A. 對應簡單離子半徑：
          B. 對應氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
          C. 化合物XZW既含離子鍵，又含共價鍵
          D. Y的氧化物與Z和X的最高價氧化物對應的水化物均能反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質中為分子晶體的是（ ）
          A.石英B.冰C.氯化銫D.鈉
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在標準狀況下相同體積的下列氣體，其質量最大的是（ ）
          A. N2 B. SO2 C. CO2  D. CH4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】I.在容器為1L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應N2O4(g)2NO2(g)，且溫度升高，混合氣體的顏色加深。100℃時，體系中各物質的濃度隨時間的變化如圖15所示�；卮鹣铝袉栴}：
          （1）100℃時，在0～60s時段，反應速率v(N2O4)為______mol/(L·s)，反應的平衡常數K為_______。
          （2）100℃時達到平衡后，改變反應溫度為T，c(N2O4)以0.0020mol/(L·s)平均速率降低，經10s又達到平衡.T_____100℃(填“大于”或“小于”),判斷理由是_________。
          II.利用LiOH和鈷氧化物可制備鋰離子電池。正極材料LiOH可由電解法制備，鈷氧化物可通過處理鈷渣獲得。
          （1）利用如圖16所示的裝置電解制備LiOH，兩電極區(qū)電解液分別為LiOH和LiCl溶液。B極區(qū)電解液為_____溶液(填化學式)，陽極電極反應式為__________________。
          （2）利用鈷渣[含Co(OH)3、Fe(OH)3等]制備鉆氧化物的藝流程如圖17:
          Co(OH)3在酸溶并發(fā)生氧化還原反應時的離子方程式為______________________。在空氣中煅燒CoC2O4生成鈷的氧化物和CO2，測得充分煅燒后固體的質量為2.73g,CO2的體積為1.344L(標準狀況)，則鈷氧化物的化學式為_____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】硅是重要的半導體材料，構成了現代電子工業(yè)的基礎．請回答下列問題：
          （1）基態(tài)Si原子中，電子占據的最高能層符號為 ， 該能層具有的原子軌道數為、電子數為 ．
          （2）硅主要以硅酸鹽、等化合物的形式存在于地殼中．
          （3）單質硅存在與金剛石結構類似的晶體，其中原子與原子之間以相結合，其晶胞中共有8個原子，其中在面心位置貢獻個原子．
          （4）單質硅可通過甲硅烷（SiH4）分解反應來制備．工業(yè)上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介質中反應制得SiH4 ， 該反應的化學方程式為 ．
          （5）碳和硅的有關化學鍵鍵能如下所示，簡要分析和解釋下列有關事實： 
          化學鍵
          C﹣C
          C﹣H
          C﹣O
          Si﹣Si
          Si﹣H
          Si﹣O
          鍵能/（kJmol﹣1
          356
          413
          336
          226
          318
          452
          ①硅與碳同族，也有系列氫化物，但硅烷在種類和數量上都遠不如烷烴多，原因是 ． 
          ②SiH4的穩(wěn)定性小于CH4 ， 更易生成氧化物，原因是 ．
          （6）在硅酸鹽中，SiO4﹣4四面體（如圖1）通過共用頂角氧離子可形成島狀、鏈狀、層狀、骨架網狀四大類結構型式．圖（2）為一種無限長單鏈結構的多硅酸根，其中Si原子的雜化形式為 ， Si與O的原子數之比為 ， 化學式為 ． 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質中，屬于鹽類的是
          A.MgOB.H2SO4C.NaOHD.CaCO3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某有機物的結構簡式為  ，該有機化合物屬于（ ） 
          ①芳香烴 ②芳香族化合物 ③醇④羧酸 ⑤酯 ⑥醛 ⑦烴的衍生物⑧不飽和有機物⑨多官能團有機物．
          A.②③④
          B.①③⑤⑥
          C.①③④⑤⑥⑦
          D.②③④⑥⑦⑧⑨
          

			
          

			
          
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