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          【題目】光導纖維被認為是20世紀最偉大的發(fā)明之一，它使信息高速公路在全球迅猛發(fā)展，它的發(fā)明者是被譽為“光纖之父”的華人科學家高錕。光導纖維的主要成分是（ ）
          A.CaCO3B.SiO2C.Na2SiO3D.CaSiO3
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          二氧化硅可傳輸光，則光導纖維的主要成分是二氧化硅，故答案為B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化合物Hln在水溶液中存在電離平衡:HIn(紅色)H++In-(黃色)，故可用做酸堿指示劑。下列稀溶液中能使指示劑由黃色變?yōu)榧t色的是
          A.鹽酸B.氫氧化鈉溶液C.食鹽溶液D.氨水
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某元素R的陽離子是Rn+, 核外共有X個電子, 其質(zhì)量數(shù)為A, 則R核內(nèi)中子數(shù)為
          A.A-X+nB.A+X+nC.A-X-nD.A-n+X
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】按要求回答下列問題：
          (1)請將 Zn+2Ag+=2Ag+Zn2+設計成雙液原電池，并畫出簡易裝置圖，并注明電極材料以及電解質(zhì)溶液_______________
          (2)書寫HCHO﹣空氣燃料電池（電解質(zhì)為熔融碳酸鹽）的負極電極反應式___________________________________________。
          (3)氯-鋁電池是一種新型的燃料電池，電解質(zhì)溶液是KOH溶液，請寫出電子流出的電極的電極反應式為：______________________________________。
          (4)已知:
          Fe(s)+1/2O2(g)=FeO(s) △H=-272.0kJ/mol
          2Al(s)+3/2O2(g)= Al2O3(s) △H=-1675.7kJ/mol 
          Al和FeO發(fā)生鋁熱反應的熱化學方程式是_____________________________________________________。
          (5)由氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水時放熱2.444kJ，試寫出氫氣燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程式__________________________________________________________________________________________________________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鈣及其化合物在工業(yè)上、建筑工程上和醫(yī)藥上用途很大�；卮鹣铝袉栴}
          (1)基態(tài)Ca原子M能層有_____個運動狀態(tài)不同的電子，Ca的第一電離能__________(填“大于”或“小于”)Ga。
          (2)Mn和Ca屬于同一周期，且核外最外層電子構型相同，但金屬Mn的熔點沸點等都比金屬Ca高，原因是____________________。
          (3)氯氣與熟石灰反應制漂白粉時會生成副產(chǎn)物Ca(ClO3)2，Ca(ClO3)2中的陰離子空間構型是__________、中心原子的雜化形式為___________。
          (4)碳酸鹽的熱分解示意圖如圖所示
          熱分解溫度：CaCO3_______ (填“高于”或“低于”)SrCO3，原因是_____________________________。從價鍵軌道看，CO2分子內(nèi)的化學鍵類型有__________。
          (5)螢石是唯一一種可以提煉大量氟元素的礦物，晶胞如圖所示。Ca2+的配位數(shù)為__________，螢石的一個晶胞的離子數(shù)為__________，已知晶胞參數(shù)為0.545nm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則螢石的密度為__________g·cm－3(列出計算式)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用質(zhì)量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸(密度為1.16 g·cm－3)配制成1 mol·L－1的稀鹽酸�，F(xiàn)實驗室僅需要這種鹽酸220 mL，試回答下列問題：
          (1)配制稀鹽酸時，應選用容量為________mL的容量瓶。
          (2)經(jīng)計算需要________mL濃鹽酸，在量取時宜選用下列量筒中的________。
          A．5 mL B．10 mL C．25 mL D．50 mL
          (3)在量取濃鹽酸后，進行了下列操作：
          ①等稀釋的鹽酸的溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入250 mL容量瓶中。
          ②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面離容量瓶刻度線1～2 cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的液面與瓶頸的刻度標線相切。
          ③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水，并用玻璃棒攪動，使其混合均勻。
          ④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶。
          上述操作中，正確的順序是(填序號)____________。
          (4)在上述配制過程中，用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸，其配制的稀鹽酸濃度是________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁或未將洗滌液注入容量瓶，則配制的稀鹽酸濃度是________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】請將藥品與它的主要用途對應起來。
          藥品：A.阿司匹林 B.青霉素   C.抗酸藥   D.麻黃堿
          用途：醫(yī)治腦膜炎______；防止心臟病發(fā)作_______；治療哮喘_______；治療胃病_____；應用最廣泛的抗生素之一的是_______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】100℃時，將0.1 mol N2O4置于1 L密閉的燒瓶中，然后將燒瓶放入100℃的恒溫槽中，燒瓶內(nèi)的氣體逐漸變?yōu)榧t棕色：N2O4(g) 2NO2 (g)。下列結論不能說明上述反應在該條件下已經(jīng)達到反應限度的是（ ）
          ①N2O4的消耗速率與NO2的生成速率之比為1∶2；②NO2的生成速率與NO2消耗速率相等；③燒瓶內(nèi)氣體的壓強不再變化；④燒瓶內(nèi)氣體的質(zhì)量不再變化；⑤NO2的物質(zhì)的量濃度不再改變；⑥燒瓶內(nèi)氣體的顏色不再加深；⑦燒瓶內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化；⑧燒瓶內(nèi)氣體的密度不再變化。
          A. ②③⑥⑦ B. ①④⑧
          C. 只有①④ D. 只有⑦⑧
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】
          PBAT(聚己二酸/對苯二甲酸丁酯)可被微生物幾乎完全降解，成為包裝、醫(yī)療和農(nóng)用薄膜等領域的新興材料，可由聚合物PBA和PBT共聚制得，一種合成路線如下：
          已知： 
          回答下列問題：
          （1）B的化學名稱為_________，C所含官能團的名稱為_________。
          （2）H的結構簡式為__________________。
          （3）②、④的反應類型分別為__________________、__________________。
          （4）⑤的化學方程式為___________________________。
          （5）寫出所有的與D互為同分異構體且滿足以下條件的結構簡式_________。
          ①能與 NaHCO3溶液反應； ②能發(fā)生銀鏡反應
          ③能發(fā)生水解反應 ④核磁共振氫譜四組峰，峰面積比為1：6：2：1
          （6）設計由丙烯為起始原料制備的單體的合成路線_________(其它試劑任選)。
          

			
          

			
          
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