Question

（9分）在常溫下，下列五種溶液：

①0.1mol/L NH₄Cl     ②0.1mol/L CH₃COONH₄     ③ 0.1mol/L NH₄HSO₄

④0.1mol/L NH₃·H₂O和0.1mol/L NH₄Cl混合液         ⑤0.1mol/L NH₃·H₂O

請根據要求填寫下列空白：

（1）溶液①呈         性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因是           用離子方程式表示）

（2）在上述五種溶液中，pH最小的是        ；c(NH₄⁺)最小的是         ﹝填序號﹞

（3）比較溶液②、③中c(NH₄⁺)的大小關系是②        ③ ﹝填“＞”、“＜”或“＝”）

（4）在溶液④中，       離子的濃度為0.1mol/L；NH₃·H₂O和         離子的物質的量濃度之和為0.2 mol/L

（5）常溫下，測得溶液②的pH=7，則說明CH₃COO^－的水解程度________（填“＞”、“＜”或“＝”） NH₄⁺ 的水解程度，CH₃COO^－與NH₄⁺濃度的大小關系是：c(CH₃COO^－)            c（NH₄⁺)（填“＞”、“＜”或“＝”）

 

Answer 1

（1）酸       NH₄⁺ + H₂O  NH₃·H₂O+ H⁺      （2）③；⑤     　  

（3）<          （4）Cl^－ ；NH₄⁺     (5)  = ； =

解析: