Question

把19.2g 的Cu放入足量的稀硝酸中，微熱至Cu完全反應(yīng)．已知：3Cu+8HNO_3（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
求：
（1）參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量是多少？
（2）參加反應(yīng)的硝酸需多少毫升物質(zhì)的量濃度為5mol?L^-1的稀硝酸提供？
（3）生成的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少升？
（4）被還原的硝酸的質(zhì)量是多少克？
（5）與19.2g Cu發(fā)生反應(yīng)的硝酸共起了兩種作用，即酸性的作用和氧化劑的作用，它們的質(zhì)量比是______：______．

Answer 1

解：n（Cu）==0.3mol，
3Cu+8HNO_{3（�。�}=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
3 8 3 2
0.3mol 0.8mol 0.3mol 0.2mol
（1）根據(jù)方程式計(jì)量數(shù)關(guān)系可知參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量是0.8mol，
答：參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量是0.8mol；
（2）n=cV=5mol/L×V=0.8mol，
則V=0.16L=160mL，
答：需160毫升物質(zhì)的量濃度為5mol?L^-1的稀硝酸；
（3）n（NO）=0.2mol，V（NO）=0.2mol×22.4L/mol=4.48L，
答：生成的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積4.48L；
（4）由化合價(jià)變化可知，當(dāng)有0.8mol硝酸參加反應(yīng)時(shí)，有0.2mol硝酸被還原，質(zhì)量為0.2mol×63g/mol=12.6g，
答：被還原的硝酸的質(zhì)量是12.6g；
（5）當(dāng)有0.8mol硝酸參加反應(yīng)時(shí)，有0.2mol硝酸被還原，0.6mol硝酸起酸性作用，酸性的作用和氧化劑的作用的物質(zhì)的量之比為3：1，則質(zhì)量之比也為3：1，
故答案為：3：1．
分析：n（Cu）==0.3mol，可根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算消耗或生成物質(zhì)的物質(zhì)的量．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)方程式的計(jì)算，題目難度中等，本題注意根據(jù)反應(yīng)方程式的計(jì)算，為解答該題的關(guān)鍵，注意硝酸在反應(yīng)中的作用．