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        1. 精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          某元素R的氣態(tài)氫化物為HnR,其最高價氧化物對應的水化物的分子中有m個氧原子,則其最高價氧化物對應的水化物的化學式為
          A.H2m8+ nROmB.H2m8+mROmC.H2ROmD.H2mROm
          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          (14分)(1)某元素的激發(fā)態(tài)(不穩(wěn)定狀態(tài))原子的電子排布式為1s2s2p3s3p4s,則該元素基態(tài)原子的價電子的軌道表示式為                     ;元素符號為          ;其最高價氧化物對應的水化物的化學式是              。水溶液為           (酸性或堿性)
          (2)A、B、C、D、E、F為六種短周期元素,它們核電荷數依次遞增。已知:B原子核外最外層電子數是次外層電子數的兩倍,電子總數是E原子總數的1/2,F是同周期元素中原子半徑最小的元素;D2-與E2+的電子層結構相同。B與D可以形成三原子化合物甲。A是非金屬元素,且A、C、F可形成離子化合物乙。請回答:
          ①化合物甲的空間構型為           電子式                中心原子的雜化方式               鍵角               
          ②化合物乙中含有的化學鍵是____________________________
          ③E單質在一定條件下與甲反應的化學方程式為                          
          ④用電子式表示ED的形成過程

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          已知A、B、C、D、E都是元素周期表中的前20號元素,它們的原子序數依次增大。B、C、D同周期,A、D同主族,B,C、D的最高價氧化物的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應生成鹽和水。E元素的原子核外共有20種不同運動狀態(tài)的電子,且E的原子序數比D大4。
          (1)B、C的第一電離能較大的是____________________(填元素符號)。
          (2)A的氫化物的分子空間構型為____________,其中心原子采取____________雜化。
          (3)A和D的氫化物中,沸點較高的是_____________(填化學式),其原因是______________________________________。
          (4)僅由A與B元素組成,且含有非極性鍵的化合物是________________(填化學式)。
          (5)E的核外電子排布式是___________________。
          (6)B的最高價氧化物對應的水化物,其溶液與C單質反應的化學方程式是_________________ 。
          (7)E單質在A單質中燃燒時得到一種白色晶體,其晶體的晶胞結構如右圖所示,則該晶體的化學式為___________________。

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          (8分)在含有_____個質子,_____個中子,_____個電子。它的質量數等于_____。氯的最高價氧化物化學式為__________,氣態(tài)氫化物的化學式為__________。

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          X、Y、Z、W均為短周期元素,它們在元素周期表中的位置如圖所示。若Y原子的最外層電子數是次外層電子數的3倍,下列說法正確的是
          A.原子半徑:W>Z>Y>X
          B.最高價氧化物對應水化物的酸性:W>Z
          C.Z的單質與氫氣反應較Y的單質與氫氣反應劇烈
          D.X、Y形成的化合物都易溶于水

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          在前人科學研究的基礎上,歸納總結出元素周期律的科學家是(   )
          A.居里夫人B.羅蒙諾索夫C.道爾頓D.門捷列夫

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          關于堿金屬元素的表述正確的是
          A.堿金屬是對應周期中金屬性最強的元素B.從上至下單質氧化性逐漸減弱
          C.Li、Na、K單質均應保存在煤油中D.Li、Na、K燃燒均生成過氧化物

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          關于F、S、Cl的說法正確的是
          A.非金屬性:F > S > ClB.原子半徑:Cl > S > F
          C.穩(wěn)定性:HF > HCl > H2SD.酸性:HClO > H2SO4

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          (15分)《物質結構與性質》(每空2分,化學反應方程式3分)
          Ⅰ.已知A、B、C、D四種分子所含原子的數目依次為1、3、4、6,且都含有18個電子,其中B、C是由兩種元素的原子組成,且B分子中兩種元素原子的個數比均為1 :2 ,C分子中兩種元素原子的個數比均為1 :1,D是一種有毒的有機物。
          (1)組成A分子的原子的元素符號是           ;
          (2)從B分子的立體結構判斷,該分子屬于        分子(填“極性”或“非極性”);分子空間結構為_______型。
          (3)C在實驗室可用來制取常見的一種氣體單質,試寫出該化學反應方程式
          ________________________________________________________________________。
          (4)D的熔、沸點比CH4的熔、沸點高,其主要原因是(須指明D是何物質):
          ________________________________________________________________________。
          Ⅱ. Fe、Co、Ni、Cu等金屬能形成配合物與這些金屬原子的電子層結構有關。
          (5)基態(tài)Cu原子的核外電子排布式為               。
          (6)Fe(CO)5常溫下呈液態(tài),熔點為-20.5℃,沸點為103℃,易溶于非極性溶劑,據此可判斷Fe(CO)5晶體屬于               (填晶體類型)。

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