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        1. 【題目】利奈唑胺(I)為細(xì)菌蛋白質(zhì)合成抑制劑,其合成路線如下:

          回答下列問題:

          1A中的官能團名稱是____,

          2C—D、F—G的結(jié)反應(yīng)類型分別為____

          3B的結(jié)構(gòu)簡式為____。

          4H—I的化學(xué)方程式為____

          5)碳原子上連有4個不同的原子或基團時,該碳稱為手性碳。用星號(*)標(biāo)出中的手性碳____

          6)芳香族化合物XC的同分異構(gòu)體,寫出核磁共振氫譜有4組峰且峰面積比為4:4:2:1X的結(jié)構(gòu)簡式____。(不考慮立體異構(gòu),只寫一種)

          7)參照上述合成路線,設(shè)計以甲苯和乙酸為原料制備的合成路線(無機試劑任選)____。

          【答案】氟原子、硝基 還原反應(yīng)、取代反應(yīng)

          【解析】

          CH2-NH-C=O-CH3

          1)根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡式判斷官能團;

          2C→DC中的硝基變?yōu)榘被?/span>F→GF中的氯原子被-N3代替;

          3A+B→C+HF,根據(jù)A、C的結(jié)構(gòu)簡式推斷B的結(jié)構(gòu)簡式;

          4和醋酸生成和水;

          5)根據(jù)連有4個不同的原子或基團的碳原子為手性碳判斷;

          6)芳香族化合物XC的同分異構(gòu)體,核磁共振氫譜有4組峰且峰面積比為4:4:2:1,說明結(jié)構(gòu)對稱;

          7)甲苯在光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成,NaN3反應(yīng)生成與氫氣發(fā)生還原反應(yīng)生成,和乙酸反應(yīng)生成;

          1A的結(jié)構(gòu)簡式是,官能團名稱是氟原子、硝基;

          2C→DC中的硝基變?yōu)榘被瑢儆谶原反應(yīng);F→GF中的氯原子被-N3代替,屬于取代反應(yīng);

          3A+B→C+HF,根據(jù)A、C的結(jié)構(gòu)簡式,可知A中的F原子被代替,所以B的結(jié)構(gòu)簡式是

          4和醋酸生成和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為

          5)碳原子上連有4個不同的原或基團時,該碳稱為手性碳。中的手性碳為

          6)芳香族化合物XC的同分異構(gòu)體,核磁共振氫譜有4組峰且峰面積比為4:4:2:1X的結(jié)構(gòu)簡式是;

          7)甲苯在光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成,NaN3反應(yīng)生成與氫氣發(fā)生還原反應(yīng)生成,和乙酸反應(yīng)生成,合成路線為。

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】工業(yè)制鈦白粉產(chǎn)生的廢液中含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2(SO4)3、TiOSO4,可利用酸解法生產(chǎn)補血劑乳酸亞鐵。其生產(chǎn)流程如下:

          已知:TiOSO4可溶于水,在水中電離為TiO2+SO42-。請回答下列問題:

          1)寫出TiOSO4水解生成鈦酸H4TiO4的離子方程式__________________________。步驟①中加入足量鐵屑的目的是______________。

          2)工業(yè)上由H4TiO4可制得鈦白粉TiO2。TiO2直接電解還原法(劍橋法)生產(chǎn)鈦 是一種較先進(jìn)的方法,電解質(zhì)為熔融的CaCl2,原理如圖所示,陰極的電極反應(yīng)為_______________。

          3)步驟②的離子方程式是____________________________,所得副產(chǎn)品主要 是__________(填化學(xué)式)。

          4)步驟④的結(jié)晶過程中必須控制一定的真空度,原因是_____________________。

          5)乳酸可由乙烯經(jīng)下列步驟合成:

          上述合成路線的總產(chǎn)率為60%,乳酸與碳酸亞鐵反應(yīng)轉(zhuǎn)化為乳酸亞鐵晶體的產(chǎn)率為90%,則生產(chǎn)468 kg乳酸亞鐵晶體(M234 g/mol)需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下的乙烯________m3

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】用石墨電極電解100 mL H2SO4CuSO4的混合溶液,通電一段時間后,兩極均收集到2.24 L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則原混合溶液中Cu2的物質(zhì)的量濃度為( )

          A.3 mol·L1B.2 mol·L1C.4 mol·L1D.1 mol·L1

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】利用菱錳礦(主要成分是MnCO3,含少量A12O3、Fe2O3、FeO、CaO、MgO等)為原料制備MnO2的工藝流程如下:

          已知:①25℃時,

          ②相關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀pH范圍如下:

          1除雜1”中加入適量MnO2的作用是____,應(yīng)調(diào)節(jié)溶液pH不小于____

          2除雜2”的主要目的將Ca2+、Mg2+轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的氟化物沉淀而除去,除去Ca2+的離子方程式為____,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為____

          3沉錳中生成MnOH2'MnCO3沉淀的離子方程式為____,母液經(jīng)加熱等系列操作后可返回____工序循環(huán)使用。

          4)以MnSO4-NH42SO4為電解質(zhì)溶液,利用下圖裝置可同時制備金屬錳和MnO2。離子交換膜a____,陽極電極反應(yīng)式為____。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】一種新型漂白劑結(jié)構(gòu)如圖所示,其中W.Y.Z為不同周期不同主族的短周期元素,WY、Z的最外層電子數(shù)之和等于X的最外層電子數(shù),W、X對應(yīng)的簡單離子核外電子排布相同。下列說法正確的是

          A.非金屬性:X>W>Y

          B.Y的最高價氧化為對應(yīng)的水化物為三元酸

          C.可利用WXY形成的化合物熱還原制備單質(zhì)Y

          D.該漂白劑中僅有X均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】草酸(H2C2O4)是一種二元弱酸。常溫下向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液,混合溶液里lgX[X表示]pH的變化關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是

          A. 直線IX表示的是

          B. 直線I、Ⅱ的斜率均為1

          C. c(HC2O4)>c(C2O42)>c(H2C2O4)對應(yīng)1.22<pH<4.19

          D. c(Na+)=c(HC2O4)+2c(C2O42)對應(yīng)pH=7

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】莽草酸可用于合成藥物達(dá)菲,其結(jié)構(gòu)簡式如圖,下列關(guān)于莽草酸的說法正確的是

          A.分子式為C7H6O5

          B.分子中含有2種官能團

          C.可發(fā)生加成和取代反應(yīng)

          D.在水溶液羧基和羥基均能電離出H+

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】利用如圖所示裝置,以NH3作氫源,可實現(xiàn)電化學(xué)氫化反應(yīng)。下列說法錯誤的是

          A.a為陰極

          B.b電極反應(yīng)為:2NH3-6e-=N2+6H+

          C.電解一段時間后,裝置內(nèi)H+數(shù)目增多

          D.理論上每消耗1 mol NH3,可生成15mol

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列與金屬腐蝕有關(guān)的說法,正確的是( )

          A.圖1中,鐵釘易被腐蝕

          B.圖2中,滴加少量K3[Fe(CN)6]溶液,沒有藍(lán)色沉淀出現(xiàn)

          C.圖3中,燃?xì)庠畹闹行牟课蝗菀咨P,主要是由于高溫下鐵發(fā)生化學(xué)腐蝕

          D、圖4中,用犧牲鎂塊的方法來防止地下鋼鐵管道的腐蝕,鎂塊相當(dāng)于原電池的正極

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