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          (11分)為證明有關物質的性質，某學生設計了如圖所示的裝置。當打開活塞C，使液體A與隔板H上的固體B相遇時，即有氣體產(chǎn)生，并發(fā)現(xiàn)D中蠟燭熄滅；關閉C 打開E時，則看到G中蠟燭燃得更亮。

          （1）請判斷各儀器中盛放的物質的化學式：
          A          ； B          ；F            。
          （2）用化學反應方程式表示上述有關反應（不包括蠟燭的燃燒）：   
                                                             ,
                                                             ,
                                                             .
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）A .HCl   B.CaCO3  F.Na2O2
          （2）CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑； 2Na2O2+2CO2 = 2Na2CO3+O2 ；2Na2O2+2 H2O  = 4NaOH+O2
          

          解析試題分析：D中蠟燭熄滅，說明試管中生成了二氧化碳氣體，試管中發(fā)生的反應是實驗室制取二氧化碳氣體的反應；G中蠟燭燃燒更旺，說明G中生成了氧氣，應是二氧化碳與過氧化鈉發(fā)生反應，二氧化碳氣體通過過氧化鈉時氣體未干燥，所以還有過氧化鈉與水蒸氣的反應。
          （1）A、B、F分別為HCl、CaCO3、Na2O2。
          （2）有關反應方程式為CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑； 2Na2O2+2CO2 = 2Na2CO3+O2 ；2Na2O2+2 H2O  = 4NaOH+O2↑。
          考點：化學實驗
          點評：二氧化碳氣體通過過氧化鈉時沒有用干燥劑干燥二氧化碳氣體，所以二氧化碳氣體中混有水蒸氣，當然應該還有氯化氫與過氧化鈉的反應。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          甲同學釆用如圖Ⅰ所示裝置驗證銅與稀硝酸的反應，并用排水法收集NO氣體

          （1）寫出試管內溶液中發(fā)生反應的化學方程式
          3Cu+8HNO3=3Cu（NO3 ） 2+2NO↑+4H2O
          3Cu+8HNO3=3Cu（NO3 ） 2+2NO↑+4H2O

          （2）在實驗過程中觀察到試管內的溶液呈
          綠
          綠
          色；收集氣體的試管內的氣體呈
          無
          無
          色
          （3）乙同學認為甲雖然收集到的氣體是一氧化氮，但并不能說明反應中一定生成一氧化氮．他的理由是
          在銅和稀硝酸反應容器的上部看到了紅棕色氣體
          在銅和稀硝酸反應容器的上部看到了紅棕色氣體
          在銅和稀硝酸反應容器的上部看到了紅棕色氣體
          在銅和稀硝酸反應容器的上部看到了紅棕色氣體

          有關化學方程式為：
          2NO+O2=2NO2
          2NO+O2=2NO2

          （4）丙同學釆用如圖Ⅱ所示裝置進行實驗，證明了銅與稀硝酸反應生成一氧化氮．該同學的步驟如下表所示，請回答實驗中的有關問題．
          

          


          
實驗步驟
問題
          

          
1從U型管左端加入稀硝酸直至充滿U型管右端
∥/
          

          
2用附有銅絲的膠塞塞住U型管右端，觀察現(xiàn)象
現(xiàn)象是
          有無色氣體產(chǎn)生，右邊溶液逐漸變成綠色
          有無色氣體產(chǎn)生，右邊溶液逐漸變成綠色
          

          
3待反應停止后打開膠塞，觀察實驗現(xiàn)象
現(xiàn)象是
          無色氣體與空氣接觸后立即變成紅棕色
          無色氣體與空氣接觸后立即變成紅棕色
          （5）從環(huán)保的角度看，丙同學的實驗存在的缺陷是
          將氮氧化合物放入空氣中會污染環(huán)境
          將氮氧化合物放入空氣中會污染環(huán)境
          ．
          （6）丁同學用圖Ⅲ所示裝置代替圖Ⅱ中U型管右端的附有銅絲的膠塞進行實驗，待反應停止后將一氧化氮氣體排入分液漏斗中，觀察到的實驗現(xiàn)象與丙同學實驗的第
          3
          3
          步驟的相同．丁同學要將一氧化氮氣體排入分液漏斗中應進行的正確操作是①
          打開分液漏斗上部的塞子
          打開分液漏斗上部的塞子
          ②
          慢慢打開分液漏斗的活塞
          慢慢打開分液漏斗的活塞
          ③
          待液面與膠塞接觸時立即關閉活塞
          待液面與膠塞接觸時立即關閉活塞

          （7）實驗結束后丁同學向分液漏斗中注入適量水并充分振蕩，試寫出發(fā)生的化學反應方程式
          3NO2+H2O=2 HNO3+NO
          3NO2+H2O=2 HNO3+NO

          （8）若將32.64g銅與140mL一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解，產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為11.2L（不考慮NO2的反應），試回答：
          ①若銅與硝剛好反應完全，則原硝酸溶液的物質的量濃度為
          10.86mol﹒L-1
          10.86mol﹒L-1

          ②將產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中加入VmL　amol?L-1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉化為沉淀，則原硝酸溶液的物質的量濃度為
          10-3a﹒V +0.5
           0.14 
          mol/L
          10-3a﹒V +0.5
           0.14 
          mol/L

          ③已知NO和NO2的混合氣與足量氧氣混合后能被水完全吸收成硝酸，則要使上述11.2L氣體完全被水吸收成硝酸，理論上需消耗標準狀況下的氧氣
          5.71
          5.71
          升．（保留兩位小數(shù)）；解題過程：
          設生成的一氧化氮為xmol，二氧化氮為ymol．
          3Cu+8HNO3=3Cu（NO3 ） 2+2NO↑+4H2O
          3 2
          1.5xmol xmol 
          Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3 ） 2+2NO2↑+2H2O
          1 2
          1
          2
          ymol．ymol．

          所以方程組為
          x+y=0.5
          1.5xmol+
          1
          2
            y=0.51               

          所以
          x=0.26
          y=0.24

          即一氧化氮為0.26mol，二氧化氮為0.24mol．
          4NO+2H2O+3O2=4HNO3
          4 3
          0.26mol 0.195mol
          4 NO2+2H2O+O2=4HNO3
          41 
          0.24mol 0.06mol
          所以需要氧氣0.195mol+0.06mol=0.255mol，體積為0.255mol×22.4L/mol=5.71L
          設生成的一氧化氮為xmol，二氧化氮為ymol．
          3Cu+8HNO3=3Cu（NO3 ） 2+2NO↑+4H2O
          3 2
          1.5xmol xmol 
          Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3 ） 2+2NO2↑+2H2O
          1 2
          1
          2
          ymol．ymol．

          所以方程組為
          x+y=0.5
          1.5xmol+
          1
          2
            y=0.51               

          所以
          x=0.26
          y=0.24

          即一氧化氮為0.26mol，二氧化氮為0.24mol．
          4NO+2H2O+3O2=4HNO3
          4 3
          0.26mol 0.195mol
          4 NO2+2H2O+O2=4HNO3
          41 
          0.24mol 0.06mol
          所以需要氧氣0.195mol+0.06mol=0.255mol，體積為0.255mol×22.4L/mol=5.71L
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2015屆陜西省高一第三次月考化學試卷（解析版）
				題型：實驗題
			
          

						
          (11分) 為證明有關物質的性質，某學生設計了如圖所示的裝置。當打開活塞C，使液體A與隔板H上的固體B相遇時，即有氣體產(chǎn)生，并發(fā)現(xiàn)D中蠟燭熄滅；關閉C 打開E時，則看到G中蠟燭燃得更亮。
          


          


          （1）請判斷各儀器中盛放的物質的化學式 ： 
          


          A           ； B          
；F           
 。
          


          （2）用化學反應方程式表示上述有關反應（不包括蠟燭的燃燒）：    
          


                                                            
 ,
          


                                             
                ,
          


                                                            
 .
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2010-2011學年江蘇省常州市金壇市高一（下）期中化學試卷（解析版）
				題型：解答題
			
          

						
          甲同學釆用如圖Ⅰ所示裝置驗證銅與稀硝酸的反應，并用排水法收集NO氣體

          （1）寫出試管內溶液中發(fā)生反應的化學方程式______
          （2）在實驗過程中觀察到試管內的溶液呈______色；收集氣體的試管內的氣體呈______色
          （3）乙同學認為甲雖然收集到的氣體是一氧化氮，但并不能說明反應中一定生成一氧化氮．他的理由是____________
          有關化學方程式為：______
          （4）丙同學釆用如圖Ⅱ所示裝置進行實驗，證明了銅與稀硝酸反應生成一氧化氮．該同學的步驟如下表所示，請回答實驗中的有關問題．
          實驗步驟問題
          1從U型管左端加入稀硝酸直至充滿U型管右端∥/
          2用附有銅絲的膠塞塞住U型管右端，觀察現(xiàn)象現(xiàn)象是______
          3待反應停止后打開膠塞，觀察實驗現(xiàn)象現(xiàn)象是______
          （5）從環(huán)保的角度看，丙同學的實驗存在的缺陷是______．
          （6）丁同學用圖Ⅲ所示裝置代替圖Ⅱ中U型管右端的附有銅絲的膠塞進行實驗，待反應停止后將一氧化氮氣體排入分液漏斗中，觀察到的實驗現(xiàn)象與丙同學實驗的第______步驟的相同．丁同學要將一氧化氮氣體排入分液漏斗中應進行的正確操作是①______②______③______
          （7）實驗結束后丁同學向分液漏斗中注入適量水并充分振蕩，試寫出發(fā)生的化學反應方程式______
          （8）若將32.64g銅與140mL一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解，產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為11.2L（不考慮NO2的反應），試回答：
          ①若銅與硝剛好反應完全，則原硝酸溶液的物質的量濃度為______
          ②將產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中加入VmL amol?L-1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉化為沉淀，則原硝酸溶液的物質的量濃度為______
          ③已知NO和NO2的混合氣與足量氧氣混合后能被水完全吸收成硝酸，則要使上述11.2L氣體完全被水吸收成硝酸，理論上需消耗標準狀況下的氧氣______升．（保留兩位小數(shù)）；解題過程：______
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          2003年11月《環(huán)球時報》（美）報道，ACV濃縮飲料風靡全美，ACV具有解毒、降脂、減肥和止瀉等多種療效，其中蘋果酸M（分子量134）是主要的活性物質，其化學成分及有關實驗如下：
          ①含C35.82%（質量分數(shù)，下同），含H4.51%，其余為氧元素；
          ②各取1×10－3molM分別與足量NaHCO3反應放出CO244.8mL（標準狀況，下同），與足量金屬鈉反應放出H233.6mL
          ③M分子中所有碳原子在同一鏈線上。
          回答下列問題：
          　 （1）M的化學式為：　　　　　　　   ，分子中含的官能團名稱是　　　　　 。
          　 （2）已知M有多種同分異構體，試寫出其中符合下述要求的結構簡式（限寫一種）。
          　　　  1mol該有機物與足量金屬鈉反應生成1molH2：　　　　　　　　　　　  。
           
          　 （3）為制備M，化學工作者從某氣態(tài)烴與溴蒸氣的取代產(chǎn)物分離出一種多溴代烴N，經(jīng)多步反應，最后生成M。
          　　　 （已知不能被O2氧化，但可與H2加成）
          合成路線為：N→有機物A→有機物B→有機物C→M，其中B能發(fā)生銀鏡反應。
          　　　  ①有機物N的結構簡式為　　　　　　　　　　　　　　　  ；
          ②A轉化為B的化學方程式為　　　　　　　　　　　　  　　 。
          ③有機物C轉化為M的反應類型為　　　　　　　　　　　　　  。
          　 （4）實驗證明M分子間可形成具有水果香味的化合物，若該化合物分子中含有的環(huán)狀結構，其結構簡式可能為：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   。
          

			
          

			
          
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