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        1. 某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)反應(yīng)設(shè)計(jì)如圖原電池,探究pH對(duì)AsO43-氧化性的影響。測(cè)得電壓與pH的關(guān)系如圖。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是

          A.調(diào)節(jié)pH可以改變反應(yīng)的方向          
          B.pH = 0.68時(shí),反應(yīng)處于平衡狀態(tài)
          C.pH = 5時(shí),負(fù)極電極反應(yīng)式為2I--2e- =I2       
          D.pH >0.68時(shí),氧化性I2〉A(chǔ)sO43-

          C

          解析試題分析:A、由右圖可知,pH>0.68時(shí),電壓小于0,反應(yīng)逆向進(jìn)行,pH<0.68時(shí),電壓大于0,反應(yīng)正向進(jìn)行,所以調(diào)節(jié)pH可以改變反應(yīng)的方向,正確;B、pH=0.68時(shí),電壓為零,反應(yīng)處于平衡狀態(tài),正確;C、pH=5時(shí),電壓小于0,反應(yīng)逆向進(jìn)行,AsO33-在負(fù)極失電子,則負(fù)極電極反應(yīng)式為AsO33--2e-+H2O=AsO43-+2H+,錯(cuò)誤;D、pH>0.68時(shí),電壓小于0,反應(yīng)逆向進(jìn)行,碘作氧化劑,所以氧化性I2>AsO43-,正確,答案選C。
          考點(diǎn):考查原電池反應(yīng)原理及化學(xué)平衡的移動(dòng)

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

          某溶液含有K+、Cu2+、Fe3+、Al3+、Fe2+、Cl、CO23、OH、NO3、SO24中的幾種,已知該溶液中各離子物質(zhì)的量濃度均為0.2mol/L(不考慮水的電離及離子的水解)。為確定該溶液中含有的離子,現(xiàn)進(jìn)行了如下的操作:
          I.取少量溶液,加入KSCN溶液時(shí)無(wú)明顯變化:
          Ⅱ.取原溶液加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成;
          Ⅲ.另取溶液加入鹽酸,有無(wú)色氣體生成,該無(wú)色氣體遇空氣變成紅棕色,此時(shí)溶液依然澄清,且溶液中陰離子種類(lèi)沒(méi)有增加。
          請(qǐng)推斷:
          (l)僅由操作I及現(xiàn)象可得出的結(jié)論是____。
          (2)僅由操作Ⅱ及現(xiàn)象可得出的結(jié)論是____。
          (3)由操作Ⅲ及現(xiàn)象可得出溶液中一定含有的陽(yáng)離子是____(寫(xiě)離子符號(hào))。操作Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___。
          (4)結(jié)合三步操作及題干已知,你認(rèn)為原溶液中所含離子種類(lèi)共有____種。
          (5)另取l00mL原溶液,加入足量的NaOH溶液,充分反應(yīng)后過(guò)濾,洗滌,灼燒至恒重,得到的固體質(zhì)量為   g,寫(xiě)出此過(guò)程中涉及氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式____。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

          Cl2是紡織工業(yè)中常用的漂白劑,Na2S2O3可作為漂白布匹后的“脫氯劑”, S2O32-與Cl2反應(yīng)的產(chǎn)物之一為SO42。下列說(shuō)法中,錯(cuò)誤的是    (    )

          A.該反應(yīng)中的氧化劑是C12
          B.SO2與氯水的漂白原理相同,所以可用S02做紡織工業(yè)的漂白劑
          C.上述反應(yīng)中,每生成1 mol SO42,可脫去2 mol C12
          D.根據(jù)該反應(yīng)可判斷還原性:S2O32->C1

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

          隨著人們生活節(jié)奏的加快,方便的小包裝食品已被廣泛接受。為了延長(zhǎng)食品的保質(zhì)期,防止食品受潮及富脂食品氧化變質(zhì),在包裝袋中應(yīng)放入的化學(xué)物質(zhì)是

          A.無(wú)水硫酸銅、蔗糖 B.硅膠、硫酸亞鐵
          C.食鹽、硫酸亞鐵 D.生石灰、食鹽

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

          已知在熱的堿性溶液中,NaClO能發(fā)生如下反應(yīng):3NaClO=2NaCl+NaClO3。在相同條件下NaClO2也能發(fā)生類(lèi)似的反應(yīng),則其最終產(chǎn)物是

          A.NaCl、NaClOB.NaCl、NaClO3C.NaClO、NaClO3D.NaClO2、NaClO4

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

          宋代著名法醫(yī)學(xué)家宋慈 的《洗冤集錄》中有“銀針驗(yàn)毒”的記載,“銀針驗(yàn)毒”的原理是4Ag+2H2S+O2="==2" Ag2S +2H2O,其中H2S是                         

          A.氧化劑B.還原劑
          C.既是氧化劑又是還原劑D.既不是氧化劑又不是還原劑

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

          下面有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述不正確的是 (    )

          A.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移
          B.在氧化還原反應(yīng)中,失去電子的物質(zhì),一定有元素化合價(jià)升高
          C.肯定有一種元素被氧化,另一種元素被還原
          D.在反應(yīng)中不一定所有元素的化合價(jià)都發(fā)生變化

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

          已知:2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O;Cl2+2FeCl2===2FeCl3;
          2KI+2FeCl3===2KCl+I(xiàn)2+2FeCl2。則下列判斷錯(cuò)誤的是                     

          A.氧化性:MnO>Cl2>Fe3>I2
          B.FeCl3既有氧化性又有還原性
          C.向FeI2溶液中通入少量的Cl2,發(fā)生反應(yīng)的方程式為6FeI2+3Cl2=2FeCl3+4FeI3
          D.FeCl3能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

          下列實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的結(jié)論正確的是:

           
          A
          B
          C
          D






          結(jié)

          實(shí)驗(yàn)室制取乙炔
          能證明非金屬性  Cl>C>Si
          分離出Cl2與KI溶
          液反應(yīng)生成的碘
          白色沉淀是BaSO3
           

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          同步練習(xí)冊(cè)答案