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          下列電離方程式中，錯誤的是（　�。�
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：強電解質能完全電離，弱電解質部分電離，離子團在電離方程式中不能拆開．
          解答：解：A、氯化鎂能完全電離出鎂離子和氯離子，故A錯誤；
          B、硫酸氫鈉在水溶液中完全電離出三種離子：Na+、H+、SO42-，故B正確；
          C、碳酸氫根離子團不能再拆開，應改為：NaHCO3═Na++HCO3-，故C錯誤；
          D、氫氧化鋇是強堿，能完全電離出鋇離子和氫氧根離子，故D正確．
          故選C．
          點評：本題考查學生電離方程式的書寫方法，可以根據(jù)教材知識來回答，難度不大．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          下列判斷正確的是（　�。� 

          


          
 
第Ⅰ欄
第Ⅱ欄
判斷
          

          
A
鐵與稀硫酸反應可生成氫氣
鐵絲在氧氣中點燃生成Fe3 O4
Ⅰ對；Ⅱ對
          

          
B
Na2CO3溶液中，c（Na+）=2c（CO3 2-）
21H的中子數(shù)和質子數(shù)相等
Ⅰ對；Ⅱ錯
          

          
C
Na2O2與H2O反應的化學方程式為Na2O2 +H2O=2NaOH+O2↑
常溫下可用鋁罐貯存濃硝酸
Ⅰ對；Ⅱ對
          

          
D
用AgNO3溶液和稀硝酸可區(qū)分Na2CO3、NaBr溶液
25℃時，改變醋酸溶液的濃度，醋酸的電離平衡常數(shù)也改變
Ⅰ對；Ⅱ對
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2012-2013學年廣東省陸豐市碣石中學高二上學期期末考試化學試卷（帶解析）
				題型：填空題
			
          

						
          （1）在25℃、101kPa下，16g甲烷燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱889.6kJ。則表示甲烷燃燒的熱化學方程式為_________________________________________________。
          (2) 下列說法正確的是（填序號）__ __：（漏選得1分，錯選、多選得0分）
          A．相同溫度下，0.1 mol?L-1NH4Cl溶液中NH4+的濃度比0.1 mol?L-1氨水中NH4+的濃度大；
          B．用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl��；
          C．電解飽和食鹽水時，陽極得到氫氧化鈉溶液和氫氣；
          D．對于Al(OH)3(s)Al(OH)3(aq) Al3+(aq)+3OH-(aq)，前段為溶解平衡，后段是電
          離平衡；
          E. 除去溶液中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好，說明Mg(OH)2的溶解度比
          MgCO3的大；
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2012-2013學年遼寧盤錦第二高中高二第二次階段考試化學試卷（帶解析）
				題型：填空題
			
          

						
          (14分)物質在水溶液中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡或沉淀溶解平衡，它們都可看作化學平衡的一種。請根據(jù)所學化學知識回答下列問題：
          (1)A為0.1 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液，在該溶液中離子濃度由大到小的順序為_______。
          (2)B為0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液，NaHCO3在該溶液中存在的平衡有(用離子方程式表示)______________  , ______________ ,  _______________。
          (3)以下各小題均為常溫下的溶液
          j某溶液中由水電離的c(H＋)＝10－10mol·L－1，則該溶液的pH為__________。
          k鹽類水解的逆反應是中和反應        (填“對”或“錯”)
          lHCO3—溶液呈堿性說明HCO3—的電離能力弱于水解能力      (填“對”或“錯”)
          m鹽溶液顯酸堿性，一定是由水解引起的      (填“對”或“錯”)
          (4)D為含有足量AgCl固體的飽和溶液，AgCl在溶液中存在如下平衡：
          AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)
          在25℃時，AgCl的Ksp＝1.8×10－10。現(xiàn)將足量AgCl分別放入下列液體中：①100 ml蒸餾水�、�100 mL 0.3 mol·lL－1 AgNO3溶液�、�100 mL 0.1 mol·L－1MgCl2溶液充分攪拌后冷卻到相同溫度，Ag＋濃度由大到小的順序為_______________(填序號)，此時溶液②中Cl－物質的量濃度為__________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014屆遼寧盤錦第二高中高二第二次階段考試化學試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          (14分)物質在水溶液中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡或沉淀溶解平衡，它們都可看作化學平衡的一種。請根據(jù)所學化學知識回答下列問題：
          


          (1)A為0.1 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液，在該溶液中離子濃度由大到小的順序為_______。
          


          (2)B為0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液，NaHCO3在該溶液中存在的平衡有(用離子方程式表示)______________ 
, ______________ ,  _______________。
          


          (3)以下各小題均為常溫下的溶液
          


          j某溶液中由水電離的c(H＋)＝10－10mol·L－1，則該溶液的pH為__________。
          


          k鹽類水解的逆反應是中和反應        
(填“對”或“錯”)
          


          lHCO3—溶液呈堿性說明HCO3—的電離能力弱于水解能力      
(填“對”或“錯”)
          


          m鹽溶液顯酸堿性，一定是由水解引起的      
(填“對”或“錯”)
          


           (4)D為含有足量AgCl固體的飽和溶液，AgCl在溶液中存在如下平衡：
          


          AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)
          


          在25℃時，AgCl的Ksp＝1.8×10－10。現(xiàn)將足量AgCl分別放入下列液體中：①100 ml蒸餾水�、�100 mL 0.3 mol·lL－1 AgNO3溶液　③100 mL 0.1 mol·L－1MgCl2溶液充分攪拌后冷卻到相同溫度，Ag＋濃度由大到小的順序為_______________(填序號)，此時溶液②中Cl－物質的量濃度為__________________。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2011年福建省泉州市晉江市季延中學高考化學模擬試卷（二）（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          下列判斷正確的是（ ） 
           第Ⅰ欄第Ⅱ欄判斷
          A鐵與稀硫酸反應可生成氫氣鐵絲在氧氣中點燃生成Fe3 O4Ⅰ對；Ⅱ對
          BNa2CO3溶液中，c（Na+）=2c（CO3 2-）21H的中子數(shù)和質子數(shù)相等Ⅰ對；Ⅱ錯
          CNa2O2與H2O反應的化學方程式為Na2O2 +H2O=2NaOH+O2↑常溫下可用鋁罐貯存濃硝酸Ⅰ對；Ⅱ對
          D用AgNO3溶液和稀硝酸可區(qū)分Na2CO3、NaBr溶液25℃時，改變醋酸溶液的濃度，醋酸的電離平衡常數(shù)也改變Ⅰ對；Ⅱ對

          A．A
          B．B
          C．C
          D．D
          

			
          

			
          
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