Question

【題目】在25℃時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

物質(zhì)	X	Y	Z
初始濃度/mol·L1	0.1	0.2	0
平衡濃度/mol·L1	0.05	0.05	0.1

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50％

B.反應(yīng)可表示為X+3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600

C.增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大

D.改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率=×100%=50%，故A正確；

B．根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)△c(X)=(0.1-0.05)mol/L=0.05mol/L、△c(Y)=(0.2-0.05)mol/L=0.15mol/L、△c(Z)=(0.1-0)mol/L=0.1mol/L，同一反應(yīng)中同一段時(shí)間內(nèi)各物質(zhì)濃度變化量之比等于其計(jì)量數(shù)之比，所以X、Y、Z的計(jì)量數(shù)之比=0.05mol/L∶0.15mol/L∶0.1mol/L=1∶3∶2，其方程式為X+3Y2Z，化學(xué)平衡常數(shù)K===1600，故B正確；

C．該反應(yīng)前后氣體體積減小，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)不變，故C錯(cuò)誤；

D．平衡常數(shù)只受溫度的影響，溫度改變時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)一定變化，故D正確；

故選C。