Question

【題目】液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小，無需氣體存儲裝置等優(yōu)點。一種以肼(N2H4)為燃料的電池裝置如圖所示。該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑，KOH作為電解質。下列關于該燃料電池的敘述不正確的是

A. 電流從右側電極經過負載后流向左側電極

B. 負極發(fā)生的電極反應式為N2H4＋4OH－－4e－===N2＋4H2O

C. 該燃料電池的電極材料應采用多孔導電材料，以提高電極反應物質在電極表面的吸附量，并使它們與電解質溶液充分接觸

D. 該燃料電池持續(xù)放電時，正極發(fā)生氧化反應，pH減小

Answer 1

【答案】D

【解析】

該燃料電池中，負極上燃料失電子發(fā)生氧化反應，左側為負極，電極反應式為：N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應，右側為正極，電極反應式為：O2+2H2O+4e-=4OH-，電池總反應為：N2H4+O2=N2↑+2H2O，結合原電池的工作原理可得結論。

A．該燃料電池中，右側通入氧化劑空氣的電極為正極，電流從正極流向負極，即電流從右側電極經過負載后流向左側電極，故A敘述正確；

B．通入燃料的電極為負極，負極上燃料失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為：N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O，故B敘述正確；

C．因為電池中正負極上為氣體參與的反應，所以采用多孔導電材料，可以提高電極反應物質在電極表面的吸附量，并使它們與電解質溶液充分接觸，故C敘述正確；

D．該燃料電池持續(xù)放電時，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應，放電過程中生成水，電解質溶液KOH的濃度減小，pH減小，故D敘述錯誤；

答案選D。