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          在298 K、1.01×105 Pa下,將22 g CO2通入750 mL 1 mol·L-1NaOH溶液中充分反應(yīng),測(cè)得反應(yīng)放出x kJ的熱量。已知在該條件下,1 mol CO2通入1 L 2 mol·L-1 NaOH溶液中充分反應(yīng)放出y kJ的熱量。則CO2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaHCO3的熱化學(xué)方程式為(　　)
          A．CO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq) ΔH=-(2y-x)kJ·mol-1
          B．CO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq) ΔH=-(2x-y)kJ·mol-1
          C．CO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq) ΔH=-(4x-y)kJ·mol-1
          D．CO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq) ΔH=-(8x-2y)kJ·mol-1
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          根據(jù)反應(yīng)CO2+NaOHNaHCO3、CO2+2NaOHNa2CO3+H2O,則22 g CO2通入750 mL 1 mol·L-1 NaOH溶液中充分反應(yīng)產(chǎn)物為NaHCO3、Na2CO3的混合物。設(shè)參加反應(yīng)生成NaHCO3的CO2物質(zhì)的量為a,參加反應(yīng)生成Na2CO3的CO2物質(zhì)的量為b,則a+b="0.5" mol,a+2b="0.75" mol,解得:a="b=0.25" mol。根據(jù)熱量列關(guān)系,上述反應(yīng)中產(chǎn)生0.25 mol NaHCO3放出的熱量為(x-0.25y)kJ,故選C項(xiàng)。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：
          CH4(g)＋4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－574 kJ·mol－1
          CH4(g)＋4NO(g)=2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－1 160 kJ·mol－1
          若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L CH4還原NO2至N2，整個(gè)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為_(kāi)_____(阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示)，放出的熱量為_(kāi)_____kJ。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景。
          (1)工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：
          反應(yīng)Ⅰ：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH1
          反應(yīng)Ⅱ：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH2
          ①上述反應(yīng)符合“原子經(jīng)濟(jì)”原則的是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
          ②下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)Ⅰ在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)。
          溫度
          		250 ℃
          		300 ℃
          		350 ℃
          K
          		2.041
          		0.270
          		0.012
           
          由表中數(shù)據(jù)判斷，ΔH1______0(填“＞”、“＝”或“＜”)。
          ③某溫度下，將2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測(cè)得c(CO)＝0.2 mol·L－1，則CO的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______，此時(shí)的溫度為_(kāi)_______(從上表中選擇)。
          (2)已知在常溫常壓下：
          ①2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(g)    ΔH1＝－1 275.6 kJ·mol－1
          ②2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)    ΔH2＝－566.0 kJ·mol－1
          ③H2O(g)=H2O(l)　ΔH3＝－44.0 kJ·mol－1
          寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：
          __________________________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          二甲醚（CH3OCH3）是一種重要的精細(xì)化工產(chǎn)品，被認(rèn)為是二十一世紀(jì)最有潛力的燃料[ 已知：CH3OCH3(g)+3O2(g)＝2CO2(g)+3H2O（1） △H＝－1455kJ/mol ]。同時(shí)它也可以作為制冷劑而替代氟氯代烴。工業(yè)上制備二甲醚的主要方法經(jīng)歷了三個(gè)階段：
          ①甲醇液體在濃硫酸作用下或甲醇?xì)怏w在催化作用下直接脫水制二甲醚； 2CH3OH CH3OCH3＋H2O
          ②合成氣CO與H2直接合成二甲醚： 3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)  △H＝－247kJ/mol
          ③天然氣與水蒸氣反應(yīng)制備二甲醚。以CH4和H2O為原料制備二甲醚和甲醇工業(yè)流程如下：

          （1）寫出CO(g)、H2(g)、O2(g)反應(yīng)生成CO2(g)和H2O（1）的熱化學(xué)方程式（結(jié)果保留一位小數(shù)）                                                
          （2）在反應(yīng)室2中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)在密閉容器中達(dá)到平衡后，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是     
          A．低溫高壓   B．加催化劑    C．增加CO濃度   D．分離出二甲醚
          （3）在反應(yīng)室3中，在一定溫度和壓強(qiáng)條件下發(fā)生了反應(yīng)：3H2(g)＋CO2(g) CH3OH(g)＋H2O (g) △H＜0反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，改變溫度（T）和壓強(qiáng)（P），反應(yīng)混合物CH3OH“物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)”變化情況如圖所示，關(guān)于溫度（T）和壓強(qiáng)（P）的關(guān)系判斷正確的是   （填序號(hào)）

          A．P3＞P2   T3＞T2       B．P2＞P4   T4＞T2
          C．P1＞P3   T1＞T3       D．P1＞P4   T2＞T3
          （4）反應(yīng)室1中發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) △H＞0寫出平衡常數(shù)的表達(dá)式：                          
          如果溫度降低，該反應(yīng)的平衡常數(shù)             （填“不變”、“變大”、“變小”）

          （5）如圖為綠色電源“二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖則a電極的反應(yīng)式為：________________

          （6）下列判斷中正確的是_______
          A．向燒杯a中加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，有藍(lán)色沉淀生成 
          B．燒杯b中發(fā)生反應(yīng)為2Zn-4eˉ ＝2Zn2+
          C．電子從Zn極流出，流入Fe極，經(jīng)鹽橋回到Zn極
          D．燒杯a中發(fā)生反應(yīng)O2 + 4H++ 4eˉ ＝ 2H2O，溶液pH降低
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          工業(yè)制硝酸的主要反應(yīng)為：4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6 H2O（g）△H。
          （1）已知?dú)錃獾娜紵裏釣?85．8 kJ/mol。
          N2（g）+3H2（g）=2NH3（g） △H=－92．4 kJ/mol;
          H2O（1）=H2O（g）△H=+44．0 kJ/mol;
          N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180．6 kJ/mol。
          則上述工業(yè)制硝酸的主要反應(yīng)的△H=                        。
          （2）在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)部分物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表：

          ①反應(yīng)在第2 min到第4 min時(shí)，O2的平均反應(yīng)速率為                  。
          ②反應(yīng)在第6 min時(shí)改變了條件，改變的條件可能是         （填序號(hào)）。
          A．使用催化劑     B．升高溫度  C．減小壓強(qiáng)     D．增加O2的濃度
          ③下列說(shuō)法中能說(shuō)明4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6 H2 O（g）達(dá)到平衡狀態(tài)的是       （填序號(hào)）。
          A．單位時(shí)間內(nèi)生成n mol NO的向時(shí)，生成n mol NH3
          B．條件一定，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化
          C．百分含量w（NH3）=w（NO）
          D．反應(yīng)速率v（NH3）：u（O2）：v（NO）：v（H2O）=4：5：4：6
          E．若在恒溫恒壓下容積可變的容器中反應(yīng)，混合氣體的密度不再變化
          （3）某研究所組裝的CH3OH－O2燃料電池的工作原理如圖所示。

          ①該電池工作時(shí)，b口通入的物質(zhì)為_(kāi)___     。
          ②該電池正極的電極反應(yīng)式為：                        。
          ③以此電池作電源，在實(shí)驗(yàn)室中模擬鋁制品表面“鈍化”處理（裝置如圖所示）的過(guò)程中，發(fā)現(xiàn)溶液逐漸變渾濁并有氣泡產(chǎn)生，其原因可能是                                  （用相關(guān)的離子方程式表示）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （1）汽車發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)會(huì)引發(fā)N2和O2反應(yīng)，其能量變化示意圖如下：

          寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：________________。
          （2）二甲醚(CH3OCH3)是無(wú)色氣體，可作為一種新型能源。由合成氣(組成為H2、CO和少量的CO2)直接制備二甲醚，其中的主要過(guò)程包括以下四個(gè)反應(yīng)：
          甲醇合成反應(yīng)：
          (ⅰ)CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g)ΔH1＝－90.1 kJ·mol－1
          (ⅱ)CO2(g)＋3H2(g)=CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH2＝－49.0 kJ·mol－1
          水煤氣變換反應(yīng)：
          (ⅲ)CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)ΔH3＝－41.1 kJ·mol－1
          二甲醚合成反應(yīng)：
          (ⅳ)2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH4＝－24.5 kJ·mol－1
          由H2和CO直接制備二甲醚(另一產(chǎn)物為水蒸氣)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)______________。
          根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理，分析增加壓強(qiáng)對(duì)直接制備二甲醚反應(yīng)的影響_________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (1)甲醇可作為燃料電池的原料。以CH4和H2O為原料,通過(guò)下列反應(yīng)來(lái)制備甲醇。
          Ⅰ:CH4 (g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ΔH="+206.0" kJ·mol-1
          Ⅱ:CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) ΔH="-129.0" kJ·mol-1
          CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CH3OH (g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為                        。
          (2)甲醇對(duì)水質(zhì)會(huì)造成一定的污染,有一種電化學(xué)法可消除這種污染,其原理是:通電后,將Co2+氧化成Co3+,然后以Co3+作氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化。實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置實(shí)現(xiàn)上述過(guò)程:

          ①寫出陽(yáng)極電極反應(yīng)式:                       。
          ②寫出除去甲醇的離子方程式:                   。
          (3)寫出以NaHCO3溶液為介質(zhì)的Al—空氣原電池的負(fù)極反應(yīng)式:               。
          (4)人工腎臟可采用間接電化學(xué)方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素,原理如圖:

          ①電源的負(fù)極為   (填“A”或“B”)。
          ②陽(yáng)極室中發(fā)生的反應(yīng)依次為                        。
          ③電解結(jié)束后,陰極室溶液的pH與電解前相比將      ;若兩極共收集到氣體13.44 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則除去的尿素為       g (忽略氣體的溶解)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          Ⅰ已知在常溫常壓下：①2CH3OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(g)  △H=_1275．6kJ?mol-1
          ②H2O(l)═H2O(g)  △H=+44．0kJ?mol-1寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式：               。
          Ⅱ．甲醇可以與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)方程式如下：
          CH3OH(g) + H2O(g)  CO2(g) + 3H2(g) ；△H>0
          （1）一定條件下，向體積為2L的恒容密閉容器中充入1molCH3OH(g)和3molH2O(g)，20s后，測(cè)得混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的1．2倍，則用甲醇表示該反應(yīng)的速率為　　    　 。
          （2）判斷⑴中可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填序號(hào)）　           　。
          ①v正(CH3OH) = 3v逆(H2)　 ②混合氣體的密度不變　 ③混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變      ④CH3OH、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化    ⑤CO2和H2的濃度之比為1:3
          （3）圖中P是可自由平行滑動(dòng)的活塞，關(guān)閉K，在相同溫度時(shí)，向A容器中充入1molCH3OH(g)和2molH2O(g)，向B容器中充入1．2molCH3OH(g) 和2．4molH2O(g)，兩容器分別發(fā)生上述反應(yīng)。 已知起始時(shí)容器A和B的體積均為aL，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)容器B的體積為1．5aL，容器B中CH3OH轉(zhuǎn)化率為　　　　 　；維持其他條件不變，若打開(kāi)K一段時(shí)間后重新達(dá)到平衡，容器B的體積為　　　　 L（連通管中氣體體積忽略不計(jì)，且不考慮溫度的影響）。

          Ⅲ．如圖甲、乙是電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

          （1）若兩池中均盛放CuSO4溶液
          ①甲池中石墨棒上的電極反應(yīng)式為_(kāi)___________________．
          ②如果起始時(shí)乙池盛有200mL CuSO4溶液，電解一段時(shí)間后溶液藍(lán)色變淺，若要使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，需要向溶液中加入0．8g CuO，則其電解后的pH為     （忽略溶液體積的變化）。
          （2）若甲池中盛放飽和NaCl溶液，則甲池中石墨棒上的電極反應(yīng)式為_(kāi)_________________． 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知C2H5OH（g）＋3O2（g）=2CO2（g）＋3H2O（g） ΔH1＝-a kJ/mol
          C2H5OH（g）=C2H5OH（l） ΔH2＝-b kJ/mol 
          H2O（g）=H2O（l）     ΔH3＝-c kJ/mol
          若使92 g酒精液體完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量（單位kJ）為（  ）
          A．4a＋4b＋4cB．2a-2b+6c 
          C．2a－2b＋2cD．2a－6b＋2c
          

			
          

			
          
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