【題目】硅藻土由無定形的SiO2組成，含有少量Fe2O3、Al2O3及有機物等雜質(zhì)。工業(yè)上按以下流程用硅藻土制備納米二氧化硅。
(1)煅燒硅藻土的目的是__。
(2)在加熱條件下加入燒堿時反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。
(3)加入過量硫酸后生成膠體的反應(yīng)方程式為_________。
【答案】 除去有機雜質(zhì) SiO2+2NaOH
Na2SiO3+H2O，Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O Na2SiO3+H2SO4=Na2SO4+H2SiO3(膠體)
【解析】本題考查化學(xué)工藝流程，（1）煅燒硅藻土的目的是除去硅藻土中的有機物質(zhì)；（2）SiO2屬于酸性氧化物，與氫氧化鈉發(fā)生：2NaOH＋SiO2Na2SiO3＋H2O，氧化鋁為兩性氧化物，與NaOH反應(yīng)：2NaOH＋Al2O32NaAlO2＋H2O，氧化鐵屬于堿性氧化物，不與氫氧化鈉反應(yīng)；（3）硅酸是弱酸，制備膠體為硅酸，反應(yīng)方程式為Na2SiO3+H2SO4=Na2SO4+H2SiO3(膠體)。
名校課堂系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】根據(jù)下列高分子化合物回答問題：
（1）合成聚丙烯酸鈉的單體的結(jié)構(gòu)簡式是__________，反應(yīng)類型是__________；
（2）合成滌綸有兩種單體，其中能和NaHCO3反應(yīng)的單體的結(jié)構(gòu)簡式是__________，其核磁共振氫譜的峰面積比是_________；
（3）①合成酚醛樹脂需要兩種單體，和這兩種單體均可以發(fā)生反應(yīng)的試劑是__________（填字母序號）；
a. H2 b. Na c. Na2CO3 d. 溴水
②
和乙醛在酸性條件下也可以發(fā)生類似于制備酚醛樹脂的反應(yīng)，此反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________。
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【題目】下列說法確的是
A. 水可用來鑒別溴苯和苯
B. 聚苯乙烯不能發(fā)生加成反應(yīng)
C. 用于殺菌消毒的醫(yī)用酒精質(zhì)量分?jǐn)?shù)為95%
D. 植物油，動物脂肪和甘油都屬于油脂
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【題目】Ⅰ.沉淀的生成、溶解和轉(zhuǎn)化在無機物制備和提純以及科研等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。
（1）已知25℃時，Ksp(BaSO4)＝1×10－10，將BaSO4的懸濁液過濾，濾液中c(Ba2＋)＝_______mol·L－1。取100 mL濾液與100 mL 2 mol·L－1的Na2SO4溶液混合，混合液中c(Ba2＋)＝___________ mol·L－1。
（2）長期使用的鍋爐需要定期除水垢，否則會降低燃料的利用率。水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去。
①CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3的離子方程式為：_____________________________________________________
②請分析CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3的原理：______________________________________________________
Ⅱ.在25 ℃時，HSCN、HClO、H2CO3的電離常數(shù)如下表：
HClO | HSCN | H2CO3 |
K＝3.2×10－8 | K＝0.13 | K1＝4.2×10－7 K2＝5.6×10－11 |
（1）1 mol·L－1的KSCN溶液中，所有離子的濃度由大到小的順序為_________________________________
（2）向Na2CO3溶液中加入過量HClO溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________
（3）25 ℃時，為證明HClO為弱酸，某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計了以下三種實驗方案。下列三種方案中，你認(rèn)為能夠達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/span>______________________(填下列各項中序號)。
a．用pH計測量0.1mol·L－1NaClO溶液的pH，若測得pH>7，可證明HClO為弱酸
b．用pH試紙測量0.01 mol·L－1 HClO溶液的pH，若測得pH>2，可證明HClO為弱酸
c．用儀器測量濃度均為0.1 mol·L－1的HClO溶液和鹽酸的導(dǎo)電性，若測得HClO溶液的導(dǎo)電性弱于鹽酸，可證明HClO為弱酸
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【題目】含硒（Se）的保健品已開始進入市場。已知硒與氧、硫同主族，與溴同周期，則下列關(guān)于硒的敘述中，正確的是（ ）
A. 非金屬性比硫強 B. 氫化物比HBr穩(wěn)定
C. 原子序數(shù)為34 D. 最高價氧化物的水化物顯堿性
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【題目】下列說法中，不正確的是
A | B | C | D |
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鋼鐵表面水膜的酸性很弱或呈中性，發(fā)生吸氧腐蝕 | 鋼鐵表面水膜的酸性較強，發(fā)生析氫腐蝕 | 將鋅板換成銅板對鋼閘門保護效果更好 | 鋼閘門作為陰極而受到保護 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】第一個發(fā)現(xiàn)元素周期律并創(chuàng)建元素周期表的化學(xué)家是（ ）
A.勒夏特列B.門捷列夫C.道爾頓D.拉瓦錫
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【題目】硅單質(zhì)及其化合物應(yīng)用范圍很廣。請回答下列問題：
(1)制備硅半導(dǎo)體材料必須先得到高純硅，三氯甲硅烷(SiHCl3)還原法是當(dāng)前制備高純硅的主要方法，生產(chǎn)過程示意圖如下：
石英砂
粗硅
SiHCl3(粗)
SiHCl3(純)
高純硅
①寫出由純SiHCl3制備高純硅的化學(xué)反應(yīng)方程式：_____________。
②整個制備過程必須嚴(yán)格控制無水、無氧。SiHCl3遇水劇烈反應(yīng)生成H2SiO3、HCl和另一種物質(zhì)，寫出這一過程的化學(xué)反應(yīng)方程式：__；H2還原SiHCl3過程中若混入O2，可能引起的后果是__________。
(2)下列有關(guān)硅材料的說法正確的是_____(填字母)。
A.碳化硅化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，可用于生產(chǎn)砂紙、砂輪的磨料
B.氮化硅硬度大、熔點高，可用于制作高溫陶瓷和軸承
C.高純度的二氧化硅可用于制造高性能通訊材料——光導(dǎo)纖維
D.普通玻璃是由純堿、石灰石和石英砂制成的，其熔點很高
E.鹽酸可以與硅反應(yīng)，故采用鹽酸為拋光液拋光單晶硅
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【題目】CO、CO2是火力發(fā)電廠釋放出的主要尾氣，為減少對環(huán)境造成的影響，發(fā)電廠試圖采用以下方法將其資源化利用，重新獲得燃料或重要工業(yè)產(chǎn)品。
（1）CO與Cl2在催化劑的作用下合成光氣（COCl2）。某溫度下，向2L的密閉容器中投入一定量的CO和Cl2，在催化劑的作用下發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+Cl2（g）
COCl2（g） ΔH =a kJ/mol反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表:
①反應(yīng)0～2min末的平均速率v（COCl2）=_______mol/（L·min）。
②在2min～4min間，v（Cl2）正______v（Cl2）逆 （填“>”、“=”或“<”）， 該溫度下K =_______L/ mol。
③已知X、L可分別代表溫度或壓強，如圖表示L一定時，CO的轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系。
X代表的物理量是__________；a_________0 （填“>”，“=”，“<”）。
（2）在催化劑作用下NO和CO轉(zhuǎn)化為無毒氣體：
2CO（g）＋2NO（g）2CO2（g）＋N2（g） ΔH=－748 kJ·mol-1
①一定條件下，單位時間內(nèi)不同溫度下測定的NO轉(zhuǎn)化率如圖1所示。溫度高于710K時，隨溫度的升高NO轉(zhuǎn)化率降低的原因可能是____________________。
②已知：測定空氣中NO和CO含量常用的方法有兩種，方法1：電化學(xué)氣敏傳感器法。其中CO傳感器的工作原理如圖2所示，則工作電極的反應(yīng)式為________________；方法2：氧化還原滴定法。用H2O2溶液吸收尾氣，將氮氧化物轉(zhuǎn)化為強酸，用酸堿中和滴定法測定強酸濃度。寫出NO與H2O2溶液反應(yīng)的離子方程式______________________。
（3）一定條件下，將CO和H2充入2L密閉容器中反應(yīng)，可生成甲醚(CH3OCH3)。
4H2(g)＋2CO(g)
CH3OCH3(g)＋H2O(g) △H＜0
下列能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡的是_______________。
A．υ(H2)＝2υ(CO) B．容器內(nèi)的壓強不變
C．混合氣體的密度不變 D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
E．甲醚的濃度保持不變
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