Question

常溫下，pH=11的NaOH溶液aL分別與下列3種溶液混合，充分反應(yīng)后使溶液呈中性：①pH=3的醋酸bL；②物質(zhì)的量濃度為1×10^-3mol/L的醋酸cL；③c（OH^-）=1×10^-11 mol/L的H₂SO₄的溶液d L．判斷a、b、c、d的大小關(guān)系，正確的是（ ）
A．c＞b＞a=d
B．b＞a=d＞c
C．c＞a＞d＞b
D．c＞a=d＞b

Answer 1

【答案】分析：常溫下，pH=11的NaOH溶液中，氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度為10^-3 mol/L，①因?yàn)榇姿崾侨蹼娊赓|(zhì)，pH=3的醋酸物質(zhì)的量濃度大于10^-3 mol/L，②物質(zhì)的量濃度為1×10^-3 mol/L的醋酸，③c（OH^-）=1×10^-11 mol/L的H₂SO₄的溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度為10^-3 mol/L．
中和相同物質(zhì)的量的強(qiáng)堿時(shí)，酸的濃度越大，所用酸的體積越�。幌嗤�物質(zhì)的量濃度的強(qiáng)酸和弱酸，中和相同物質(zhì)的量的強(qiáng)堿，弱酸所用的體積稍多．
解答：解：①醋酸是弱電解質(zhì)，所以醋酸的物質(zhì)的量濃度大于10^-3 mol/L③中氫離子的物質(zhì)的量濃度為10^-3 mol/L，所以氫離子的物質(zhì)的量濃度大小為：①＞②=③．
中和相同物質(zhì)的量的強(qiáng)堿時(shí)，氫離子的濃度越大，所用酸的體積越小；相同物質(zhì)的量濃度的強(qiáng)酸和弱酸，中和相同物質(zhì)的量的強(qiáng)堿，弱酸所用的體積稍多；所以b最��；氫離子和氫氧根離子以1：1反應(yīng)生成水，所以a=d；②中酸、③中氫離子的物質(zhì)的量濃度相等，但醋酸是弱電解質(zhì)，和強(qiáng)堿完全反應(yīng)時(shí)生成的醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽其溶液呈堿性，若使溶液呈中性，酸應(yīng)稍微過量，所以c＞d．
所以a、b、c、d的大小關(guān)系為c＞a=d＞b，故選D．
點(diǎn)評：本題考查了酸和強(qiáng)堿的反應(yīng)，難度不大，注意中和相同物質(zhì)的量的強(qiáng)堿時(shí)，酸的濃度越大，所用酸的體積越小；相同物質(zhì)的量濃度的強(qiáng)酸和弱酸，中和相同物質(zhì)的量的強(qiáng)堿，弱酸所用的體積稍多．