Question

短周期A、B、C三種元素原子序數(shù)依次遞增，它們的原子最外層電子數(shù)之和為11，A、C同主族，B原子最外層電子數(shù)比A原子次外層電子數(shù)多1．下列敘述正確的是（ ）
A．B的氧化物熔點比A的氧化物低
B．原子半徑：B＞C＞A
C．B的最高價氧化物的水化物只是一種堿
D．由A、B兩元素分別形成的單質均存在同素異形體

Answer 1

【答案】分析：短周期A、B、C三種元素原子序數(shù)依次遞增，它們的原子最外層電子數(shù)之和為11，A、C同主族，設A的最外層電子數(shù)為x，則C的最外層電子數(shù)為x，B原子最外層電子數(shù)比A原子次外層電子數(shù)多1，則A的次外層為2，即B的最外層電子數(shù)為3，所以x+x+3=11，解得x=4，即A為C，B為Al，C為Si，然后利用元素及其單質、化合物的性質來解答．
解答：解：短周期A、B、C三種元素原子序數(shù)依次遞增，它們的原子最外層電子數(shù)之和為11，A、C同主族，設A的最外層電子數(shù)為x，則C的最外層電子數(shù)為x，B原子最外層電子數(shù)比A原子次外層電子數(shù)多1，則A的次外層為2，即B的最外層電子數(shù)為3，所以x+x+3=11，解得x=4，即A為C，B為Al，C為Si，
A．氧化鋁為離子晶體，二氧化碳為分子晶體，則氧化鋁的熔點高，故A錯誤；
B．電子層越多，半徑越大，同周期從左向右原子半徑在減小，則原子半徑為B＞C＞A，故B正確；
C．B的最高價氧化物的水化物為氫氧化鋁，屬于兩性氫氧化物，故C錯誤；
D．A元素存在同素異形體，如金剛石、石墨，而B不存在同素異形體，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查位置、結構、性質，元素的推斷是解答本題的關鍵，熟悉元素及其化合物的性質即可解答，題目難度不大．