Question

【題目】溫度為T時，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5，反應PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g) 經一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數據見下表：

t/s	0	50	150	250	350
n(PCl3)/mol	0	0.16	0.19	0.20	0.20

下列說法正確的是

A.反應在前50 s的平均速率為v (PCl3) = 0.0032 mol·L－1·s－1

B.保持其他條件不變，升高溫度，平衡時，c(PCl3) = 0.11 mol·L－1，則反應的ΔH < 0

C.相同溫度下，起始時向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2，達到平衡前v (正) < v (逆)

D.相同溫度下，起始時向容器中充入2.0 mol PCl5，達到平衡時PCl5的轉化率小于20%

Answer 1

【答案】D

【解析】

A由表中數據可知50s內：△n(PCl3)=0.16mol，v(PCl3)==0.0016mol·L-1·s-1，A錯誤；

B．由表中數據可知，平衡時n(PCl3)=0.20mol，保持其他條件不變，升高溫度，再次平衡時c(PCl3)=0.11mol·L-1，則n′(PCl3)=0.11mol/L2L=0.22mol，說明升溫平衡向正向移動，所以正反應為吸熱反應，反應的ΔH>0，B錯誤；

C．對于該反應，根據表中數據可有：

所以平衡常數K==0.025；相同溫度下，起始時向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，則起始時PCl5、PCl3和Cl2的濃度分別為0.5mol·L-1、0.10mol·L-1和0.10mol·L-1，濃度商Qc==0.02，Qc<K，說明平衡向正反應方向移動，v(正)>v(逆)，C錯誤；

D．相同溫度下，起始時向容器中充入2.0molPCl5，與原平衡相比，壓強增大，平衡向逆反應方向移動，平衡時PCl5的轉化率較原平衡低，D正確。

答案選D。