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          【題目】下列選項(xiàng)中不正確的是 
          A.等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，，，，由大到小的順序是
          B.時(shí)，溶液和溶液混合，若，則混合溶液的pH一定小于7
          C.室溫下，向溶液中滴加NaOH溶液至中性：
          D.對(duì)于反應(yīng) ，理論上在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A項(xiàng)，是弱電解質(zhì)，電離產(chǎn)生的最少，其他三種鹽中，的水解會(huì)抑制的水解，的水解會(huì)促進(jìn)的水解，而對(duì)的水解無(wú)影響，故四種等濃度的溶液中，由大到小的順序是，正確；
          B項(xiàng)，若比大很多，混合溶液的pH小于7，若比大的不多，混合溶液的pH可能會(huì)大于7，錯(cuò)誤；
          C項(xiàng)，反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)有、、，其中，的物質(zhì)的量最多、最少，正確；
          D項(xiàng)，該反應(yīng)是一個(gè)焓減、熵增的反應(yīng)，由可知，，故理論上在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行，正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常將溶液或試劑進(jìn)行酸化，下列酸化處理的措施正確的是
          A. 定性檢驗(yàn)SO，將BaCl2溶液用HNO3酸化
          B. 為提高高錳酸鉀溶液的氧化能力，用鹽酸將高錳酸鉀溶液酸化
          C. 檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe2＋時(shí)，用硝酸酸化
          D. 檢驗(yàn)溶液中是否含有SO時(shí)，在無(wú)其他陽(yáng)離子干擾的條件下，先用鹽酸酸化，所得溶液再加BaCl2溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說(shuō)法不正確的有幾個(gè)（）
          ①質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定屬于同一種元素
          ②同一元素的核素種數(shù)由中子數(shù)決定
          ③18gH2O中含有的中子數(shù)為10NA
          ④標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等體積CH4和HF所含的分子數(shù)相同
          ⑤通過(guò)化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn) 與之間的相互轉(zhuǎn)化
          A.2個(gè)B.3個(gè)C.4個(gè)D.5個(gè)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。
          試回答下列問(wèn)題：
          (1)元素p為26號(hào)元素，請(qǐng)寫(xiě)出其基態(tài)原子電子排布式：___________________。
          (2)d與a反應(yīng)的產(chǎn)物的分子中中心原子的雜化形式為__________，該分子是__________(填“極性”或“非極性”)分子。
          (3)h的單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，請(qǐng)用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋發(fā)光的原因：__________________________________________________________。
          (4)o、p兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：
          元素
          o
          p
          電離能/kJ·mol－1
          I1
          717
          759
          I2
          1 509
          1 561
          I3
          3 248
          2 957
          比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)o2＋再失去一個(gè)電子比氣態(tài)p2＋再失去一個(gè)電子難。對(duì)此，你的解釋是__________________________________________________；
          (5)i單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示。
          請(qǐng)回答：
          ①晶胞中i原子的配位數(shù)為________，一個(gè)晶胞中i原子的數(shù)目為________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知：，為正四面體結(jié)構(gòu)，其中P-P鍵的鍵能為，的鍵能為，下列說(shuō)法正確的是（ ）
          A.該反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)
          B.和具有的總能量比具有的能量低
          C.的電子式為：
          D.鍵的鍵能為
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列敘述正確的是（ ）
          A. 合成氨反應(yīng)放熱，采用低溫可以提高氨的生成速率
          B. 常溫下，將pH＝4的醋酸溶液加水稀釋?zhuān)芤褐兴须x子的濃度均降低
          C. 反應(yīng)4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)===4Fe(OH)3(s)常溫下能自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)的ΔH<0
          D. 在一容積可變的密閉容器中反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)達(dá)平衡后，保持溫度不變，縮小體積，平衡正向移動(dòng)，的值增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）
          A.元素X與元素Z的最高正化合價(jià)之和的數(shù)值等于8
          B.原子半徑的大小順序?yàn)椋?/span>r(X)＞r(Y)＞r(Z)＞r(W)＞r(Q)
          C.元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比Q的強(qiáng)
          D.離子Y2-和Z3+的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】
          研究發(fā)現(xiàn)，在CO2低壓合成甲醇反應(yīng)（CO2+3H2=CH3OH+H2O）中，Co氧化物負(fù)載的Mn氧化物納米粒子催化劑具有高活性，顯示出良好的應(yīng)用前景�；卮鹣铝袉�(wèn)題：
          （1）Co基態(tài)原子核外電子排布式為_____________。元素Mn與O中，第一電離能較大的是_________，基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)較多的是_________________。
          （2）CO2和CH3OH分子中C原子的雜化形式分別為__________和__________。
          （3）在CO2低壓合成甲醇反應(yīng)所涉及的4種物質(zhì)中，沸點(diǎn)從高到低的順序?yàn)?/span>_________，原因是______________________________。
          （4）硝酸錳是制備上述反應(yīng)催化劑的原料，Mn(NO3)2中的化學(xué)鍵除了σ鍵外，還存在________。
          （5）MgO具有NaCl型結(jié)構(gòu)（如圖），其中陰離子采用面心立方最密堆積方式，X射線(xiàn)衍射實(shí)驗(yàn)測(cè)得MgO的晶胞參數(shù)為a=0.420nm，則r(O2-)為________nm。MnO也屬于NaCl型結(jié)構(gòu)，晶胞參數(shù)為a' =0.448 nm，則r(Mn2+)為________nm。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】體積相同的甲、乙兩個(gè)容器中，分別充有等物質(zhì)的量的N2和H2，在相同溫度下發(fā)生合成氨反應(yīng)，并達(dá)到平衡。在這過(guò)程中，甲容器為恒容容器，乙容器為恒壓容器，若甲容器中H2的轉(zhuǎn)化率為a%，則乙容器中H2的轉(zhuǎn)化率為：
          A.等于a%B.大于a%C.小于a%D.無(wú)法判斷
          

			
          

			
          
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