Question

【題目】恒溫恒容下，向2L密閉容器中加入和，發(fā)生反應(yīng)：。反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：

反應(yīng)時(shí)間
0			0
2
4

下列說(shuō)法正確的是( )

A.反應(yīng)在內(nèi)的平均速率為 mol/（L·min）

B.反應(yīng)在內(nèi)容器內(nèi)氣體的密度沒有變化

C.若升髙溫度，反應(yīng)的平衡常數(shù)變?yōu)?/span>，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

D.保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入和，達(dá)到平衡時(shí)

Answer 1

【答案】B

【解析】

A.內(nèi)CO的物質(zhì)的量變化量為，則(CO) 0.3 mol/（L·min），速率比等于系數(shù)比，所以(SO2)=0.3 mol/（L·min）,故A錯(cuò)誤；

B.由表中數(shù)據(jù)結(jié)合方程式可知，2min時(shí)CO、、的物質(zhì)的量分別為、、，4min時(shí)的物質(zhì)的量依舊是，所以平衡沒有移動(dòng)，反應(yīng)在內(nèi)容器內(nèi)氣體的密度沒有變化，故B正確；

C.由表中數(shù)據(jù)可知，

開始： 2 0 0

變化：

平衡：

故該溫度下平衡常數(shù)K，若升高溫度，反應(yīng)的平衡常數(shù)變?yōu)?/span>，則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入和，等效為原平衡體積增大一倍，降低壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故到達(dá)平衡時(shí)你n(CO2)，故D錯(cuò)誤。

故選B。