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          【題目】下列工業(yè)生產(chǎn)所采取的措施和基本原理不一致的是（ ）
          A.合成氨反應(yīng)分離氨氣以后的尾氣循環(huán)使用，目的是充分利用原料
          B.接觸法制硫酸中，使用熱交換器的目的是充分利用能源
          C.侯氏制堿法比氨堿法更好的主要原因是前者更有利于保護(hù)環(huán)境
          D.用氨水吸收制硫酸的尾氣，目的是保護(hù)環(huán)境
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A．N2+3H22NH3，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能完全轉(zhuǎn)化，循環(huán)使用氮?dú)夂蜌錃�，可以減少成本，提高原料利用率，A不符合題意；
          B．二氧化硫與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，使用熱交換裝置，充分利用可節(jié)約能源，B不符合題意；
          C．侯氏制堿法比氨堿法更好的主要原因是：提高了食鹽利用率，縮短了生產(chǎn)流程，降低了純堿的成本，C符合題意。
          D．用氨水吸收制硫酸的尾氣中的二氧化硫，目的是保護(hù)環(huán)境，防止污染環(huán)境，D不符合題意；
          答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Ni(CO)4可用于有機(jī)合成，也常用作催化劑。一定條件下，一定容積的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)，已知該反應(yīng)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如下表：
          溫度/℃
          25
          80
          230
          平衡常數(shù)
          5×104
          2
          1.9×10-5
          下列說(shuō)法正確的是
          A. 25℃達(dá)到平衡時(shí)，向容器中繼續(xù)通入CO，Ni粉轉(zhuǎn)化率增大，CO轉(zhuǎn)化率減小
          B. 溫度越低，越有利于Ni(CO)4的生產(chǎn)
          C. 在80℃時(shí)，測(cè)得某時(shí)刻，Ni(CO)4、CO濃度均為0.5mol/L，則此時(shí)v(正)＜v(逆)
          D. 平衡時(shí)向密閉容器中加入少量鎳粉，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，新平衡時(shí)CO濃度比原平衡小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)廢氣、汽車(chē)尾氣排放出的SO2、NOx等，是形成霧霾的重要因素霾是由空氣中的灰塵、硫酸、硝酸、有機(jī)碳?xì)浠衔锏攘Ｗ有纬傻臒熿F．
          (1) SO2和NOx在空氣中存在下列平衡：
          2NO(g)＋O2(g)2NO2(g) △H=－113.0kJ·mol－1 
          2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H=－196.6kJ·mol－1 
          SO2通常在二氧化氮的存在下，進(jìn)一步被氧化，生成SO3。
          ①寫(xiě)出NO2和SO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為________________________________________。
          ②隨溫度升高，該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)變化趨勢(shì)是______(填“增大”、“減小”、“不變”或“不能確定”)。
          (2)工業(yè)上利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品治理含二氧化硫的廢氣如圖是氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖
          ①電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式是_______________________________________________。
          ②用溶液A吸收含二氧化硫的廢氣，其反應(yīng)的離子方程式是_______________________。
          ③用含氣體B溶液吸收含二氧化硫的廢氣，其反應(yīng)的離子方程式是__________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】水煤氣變換反應(yīng)為：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)。我國(guó)學(xué)者結(jié)合實(shí)驗(yàn)與計(jì)算機(jī)模擬結(jié)果，研究了在金催化劑表面上水煤氣變換的反應(yīng)歷程，如圖所示，其中吸附在金催化劑表面上的物種用·標(biāo)注。下列說(shuō)法正確的是（ ）
          A.水煤氣變換反應(yīng)的△H＞0
          B.步驟③的化學(xué)方程式為：CO·+OH·+H2O(g)=COOH·+H2O·
          C.步驟⑤只有非極性鍵H—H鍵形成
          D.該歷程中最大能壘(活化能)E正=2.02eV
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某化學(xué)小組欲利用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝罝探究苯與液溴的反應(yīng)。已知：MnO2+2NaBr+2H2SO4Br2↑+MnSO4+Na2SO4+2H2O，下列說(shuō)法不正確的是（）
          A. 裝置A的作用是除去HBr中的溴蒸氣
          B. 裝置B的作用是檢驗(yàn)Br 
          C. 可以用裝置C制取溴氣
          D. 待裝置D反應(yīng)一段時(shí)間后抽出鐵絲反應(yīng)會(huì)終止
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鋁和鐵的含量在地球金屬元素中處于前兩位，它們的單質(zhì)及化合物應(yīng)用非常廣泛。
          （1）鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種新型凈水劑，制取原理如下：Fe(NO3)3+NaOH+Cl2→Na2FeO4+NaNO3+NaCl+H2O
          配平上述化學(xué)方程式_____。
          （2）工業(yè)上利用Fe2O3和CO反應(yīng)制取鐵，在一定溫度下，反應(yīng)如下：Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)
          ①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=_____。
          ②該溫度下，在2L盛有Fe2O3粉末的密閉容器中通入CO氣體，10min后，生成了單質(zhì)鐵11.2g，則10min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為_____。
          ③請(qǐng)用上述反應(yīng)中某種氣體的有關(guān)物理量來(lái)說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)：_____。
          a. b.c. d.
          （3）某些金屬氧化物粉末和Al粉在鎂條的引燃下可以發(fā)生鋁熱反應(yīng)。下列反應(yīng)速率（v）和溫度（T）的關(guān)系示意圖中與鋁熱反應(yīng)最接近的是______。
          （4）實(shí)驗(yàn)室通常用硫酸鋁溶液和氨水反應(yīng)制備Al(OH)3，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式_____。如果用硫酸鋁溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，能否制得Al(OH)3，簡(jiǎn)要說(shuō)明原因_____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】CuS、Cu2S用于處理酸性廢水中的Cr2O72-，反應(yīng)如下：
          反應(yīng)Ⅰ：CuS＋Cr2O72-＋H＋→Cu2＋＋SO42-＋Cr3＋＋H2O(未配平)　
          反應(yīng)Ⅱ：Cu2S＋Cr2O72-＋H＋→Cu2＋＋SO42-＋Cr3＋＋H2O(未配平)
          下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
          A.反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ中各有2種元素的化合價(jià)發(fā)生變化
          B.反應(yīng)Ⅱ中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為3∶5
          C.處理1mol Cr2O72-時(shí)反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ中消耗H＋的物質(zhì)的量相等
          D.質(zhì)量相同時(shí)，Cu2S能去除更多的Cr2O72-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】請(qǐng)同學(xué)們仔細(xì)閱讀下表，并回答下列問(wèn)題：
          元素
          甲
          乙
          丙
          元素符號(hào)
          ①
          Cl
          O
          原子結(jié)構(gòu)示意圖
          ②
          ③
          周期
          三
          ④
          二
          族
          ⑤
          ⅦA
          ⅥA
          （1）寫(xiě)出①的元素符號(hào)___，②的原子結(jié)構(gòu)示意圖___，④的周期___，⑤的族___；
          （2）甲元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物呈___性（填“酸”或“堿”），乙元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為___，甲元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與乙元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為___；
          （3）甲與乙兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成物的電子式為___。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】釩基固溶體合金是一類(lèi)重要的貯氫材料。某課外小組采用廉價(jià)原料NH4VO3、TiO2和Fe2O3，制出含VO2+、 TiO2+和Fe3+的金屬鹽溶液，然后選擇氨水作沉淀劑進(jìn)行共沉淀反應(yīng)，對(duì)共沉淀物[含 VO(OH)2， Ti(OH)4、Fe(OH)3]進(jìn)行煅燒還原制備合金樣品。制備共沉淀物的裝置如下圖：
          (1)用濃氨水配制500mL2mol·L-l的稀氨水，需用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管和_____________。
          (2)裝置B的作用是__________________________。
          (3)制備VO2+時(shí)，用草酸將VCV還原得VO2+。若把草酸改為鹽酸，也能得到VO2+，但會(huì)產(chǎn)生一種有毒氣體，該反應(yīng)的離子方程式為__________________________。
          (4)反應(yīng)過(guò)程補(bǔ)控制溫度為60℃，三頸燒瓶的加熱方式是__________________________。
          (5)往三頸燒瓶中滴加含金屬離子的混合液，得懸濁液，取出充分沉降。
          ①檢測(cè)上層清液是否含Fe3+的實(shí)驗(yàn)方案是__________________________。
          ②若過(guò)濾速度較慢，可采用__________________________(填操作名稱(chēng))
          ③用無(wú)水乙醇洗滌：與水相比，使用無(wú)水乙醉洗滌的優(yōu)點(diǎn)是：__________________________；簡(jiǎn)述洗涂的具體操作：_______________________________________。
          ④低溫干燥，得共沉淀物。
          (6)將(5)所得共沉淀物鍛燒并還原后得釩基固溶體合金。為測(cè)定產(chǎn)品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取50.60g 產(chǎn)品溶于足量稀硫酸(其中V、Ti不溶)，過(guò)濾，將濾液配成250.00mL，取25.00mL溶液，用 0.1000mol·L-1酸性KMnO4溶液滴定，進(jìn)行平行實(shí)驗(yàn)后，平均消耗KMnO4溶液的體積為20.00mL。則產(chǎn)品中鐵(M=56)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________________(保留2位有效數(shù)字)。
          

			
          

			
          
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