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          【題目】今年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，A、B、C、D為短周期主族元素，其中A、B、C在周期表中所處的位置如圖所示，且它們的質(zhì)子數(shù)之和為32。D元素原子的最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的2倍。下列說(shuō)法正確的是
          A.原子半徑：D>A>CB.常溫常壓下，B單質(zhì)為固態(tài)
          C.氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：B>CD.C的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)酸
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】AB
          【解析】
          A、B、C、D為短周期主族元素，其中A、B、C在周期表中所處的位置且它們的質(zhì)子數(shù)之和為32，設(shè)B上面的元素質(zhì)子數(shù)為x，則A質(zhì)子數(shù)為x-1，C質(zhì)子數(shù)為x+1，B的質(zhì)子數(shù)為x+8，因此有x-1 + x+1 +x +8 =32，x = 8，則A為N，B為S，C為F，D元素原子的最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的2倍，則D為C。
          A選項(xiàng)，從左到右原子半徑逐漸減小，從上到下，原子半徑逐漸增大，所以原子半徑：C>N> F，故A正確；
          B選項(xiàng)，常溫常壓下，B為單質(zhì)硫，是固態(tài)，故B正確；
          C選項(xiàng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，因此氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：HF > H2S，故C錯(cuò)誤；
          D選項(xiàng)，C元素為F，F元素沒有最高價(jià)氧化物的水化物，故D錯(cuò)誤；
          綜上所述，答案為AB。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
          A.已知：①C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH1=-393.5kJ·mol-1；②2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) ΔH2=-566kJ·mol-1；③TiO2(s)＋2Cl2(g)=TiCl4(s)＋O2(g) ΔH3=+141kJ·mol-1；則TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)=TiCl4(s)＋2CO(g)的ΔH=2ΔH1-ΔH2+ΔH3
          B.有機(jī)物M經(jīng)過太陽(yáng)光光照可轉(zhuǎn)化成N，ΔH=＋88.6kJ·mol-1。則N比M更穩(wěn)定
          C.已知拆開1molH—H鍵，1molN—H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2(g)與H2(g)反應(yīng)生成NH3(g)的熱化學(xué)方程式為：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.0kJ·mol-1
          D.已知CH3OH(l)的燃燒熱ΔH=-726.5kJ·mol-1，CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g) ΔH=-akJ·mol-1則a<726.5
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，用1.0mol·L-1的NaOH溶液中和某濃度的H2SO4溶液，所得溶液的pH和所用NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示，則原H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度及完全反應(yīng)后溶液的體積(忽略反應(yīng)前后溶液體積的變化)分別是（ ）
          A.1.0mol·L-1，20mLB.0.5mol·L-1，40mL
          C.0.5mol·L-1，80mLD.1.0mol·L-1，80mL
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】向含有Fe2＋、I－、Br－的溶液中通入適量氯氣，溶液中各種離子的物質(zhì)的量變化如下圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(　　)
          A.線段AB代表Fe2＋物質(zhì)的量的變化情況
          B.線段BC代表Fe3＋物質(zhì)的量的變化情況
          C.線段DE所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
          D.原溶液中n(Fe2＋)∶n(I－)∶n(Br－)＝1∶2∶3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時(shí)與大氣中的氨有關(guān)（如下圖所示）。下列敘述錯(cuò)誤的是
          A. 霧和霾的分散劑相同
          B. 霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨
          C. NH3是形成無(wú)機(jī)顆粒物的催化劑
          D. 霧霾的形成與過度施用氮肥有關(guān)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氮的氧化物和硫的氧化物是主要的大氣污染物，煙氣脫硫脫硝是環(huán)境治理的熱點(diǎn)問題。回答下列問題：
          （1）目前柴油汽車都用尿素水解液消除汽車尾氣中的NO，水解液中的NH3將NO還原為無(wú)害的物質(zhì)。該反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為___。
          （2）KMnO4/CaCO3漿液可協(xié)同脫硫，在反應(yīng)中MnO4－被還原為MnO42－。
          ①KMnO4脫硫(SO2)的離子方程式為___。
          ②加入CaCO3的作用是___。
          ③KMnO4/CaCO3漿液中KMnO4與CaCO3最合適的物質(zhì)的量之比為___。
          （3）利用NaClO2/H2O2酸性復(fù)合吸收劑可同時(shí)對(duì)NO、SO2進(jìn)行氧化得到硝酸和硫酸而除去。在溫度一定時(shí)，n(H2O2)/n(NaClO2)、溶液pH對(duì)脫硫脫硝的影響如圖所示：
          圖a和圖b中可知脫硫脫硝最佳條件是___。圖b中SO2的去除率隨pH的增大而增大，而NO的去除率在pH>5.5時(shí)反而減小，請(qǐng)解釋NO去除率減小的可能原因是___。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Ⅰ.甲醇是重要的化學(xué)工業(yè)基礎(chǔ)原料和清潔液體燃料，工業(yè)上可利用CO或CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇。已知甲醇制備的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如表所示：
          化學(xué)反應(yīng)
          平衡常數(shù)
          溫度℃
          500
          800
          ①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)
          K1
          2.5
          0.15
          ②H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)
          K2
          1.0
          2.50
          ③3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g)
          K3
          （1）據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3＝__________（用K1、K2表示）
          （2）反應(yīng)③的ΔS__________0（填“＞”、“＜”）；反應(yīng)③的ΔH__________0（填“＞”、“＜”）
          （3）500℃時(shí)測(cè)得反應(yīng)③在某時(shí)刻，H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的濃度（mol/L）分別為0.8、0.1、0.3、0.15，則此時(shí)V正__________V逆（填“＞”、“＝”或“＜”）
          Ⅱ.一定條件下，在容積為2L的密閉容器中充入lmolCO與2molH2合成甲醇，平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示：
          （1）p1__________p2（填“＞”、“＝”或“＜”）。
          （2）該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的關(guān)系是CO____________H2（填“＞”、“＝”或“＜”）。
          （3）若100℃P1時(shí)達(dá)平衡所用的時(shí)間為5min，則從開始到平衡這段時(shí)間用H2表示的速率為_______________________。
          （4）該甲醇合成反應(yīng)在A點(diǎn)的平衡常數(shù)K＝___________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】關(guān)于化合物2苯基丙烯（），下列說(shuō)法正確的是
          A. 不能使稀高錳酸鉀溶液褪色
          B. 可以發(fā)生加成聚合反應(yīng)
          C. 分子中所有原子共平面
          D. 易溶于水及甲苯
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一定溫度下，把1molN2和3molH2通入一個(gè)一定容積的密閉的容器里，發(fā)生如下反應(yīng)：N2＋3H22NH3；當(dāng)此反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí)，反應(yīng)混和物就處于化學(xué)平衡狀態(tài)�，F(xiàn)在該容器中，維持溫度不變，令a、b、c分別代表初始加入的N2、H2和NH3的物質(zhì)的量(mol)。如果a、b、c取不同的數(shù)值，它們必須滿足一定的相互關(guān)系，才能保證達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)混合物中三種氣體的百分含量仍跟上述平衡時(shí)的完全相同。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
          （1）若a＝0，b＝0，則c＝__________。
          （2）若a＝0.5，則b＝__________和c＝__________。
          （3）a、b、c取值必須滿足的一般條件是：請(qǐng)用兩個(gè)方程式表示，其中一個(gè)只含a和c，另一個(gè)只含b和c______。
          

			
          

			
          
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