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          下列過程中不涉及氧化還原反應(yīng)的是
          A．由植物油制備人造黃油 
          B．用氯化鐵溶液腐蝕印刷線路板 
          C．用犧牲陽極的陰極保護法防止金屬被腐蝕 
          D．在蛋白質(zhì)溶液中加入飽和硫酸銨溶液，析出白色固體 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          

          解析試題分析：A、植物油與氫氣的加成反應(yīng)制備人造黃油，H的價態(tài)變化，錯誤；B、發(fā)生反應(yīng)：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，錯誤；C、犧牲陽極的陰極保護法陽極金屬發(fā)生氧化反應(yīng)，錯誤；D、蛋白質(zhì)溶液中加入飽和硫酸銨溶液發(fā)生鹽析，是物理變化，正確。
          考點：鐵元素及其化合物性質(zhì)、油脂、蛋白質(zhì)的性質(zhì)、化學(xué)防腐知識。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          為了實現(xiàn)下列各變化，需加入還原劑的是
          A．KClO3→O2 B．NH4+→NH3 C．Fe→FeCl3 D．CO2→CO 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          水是生命之源，也是化學(xué)反應(yīng)中的主角。請回答下列問題：
          I．水是一種電解質(zhì)，發(fā)生電離會產(chǎn)生電子總數(shù)相同的兩種微粒，其電離方程式為               。
          Ⅱ．在許多反應(yīng)中H2O扮演不同的“角色”。請結(jié)合所學(xué)知識，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式。
          （1）H2O參與置換反應(yīng)，符合X+W→Y+V：
          已知X和Y分別是短周期主族元素形成的兩種單質(zhì)， W、V是化合物。
          ①W是水，作還原劑，該反應(yīng)的化學(xué)方程為                             ；
          ②V是水，化學(xué)方程式為                                            。
          （2）水在氧化還原反應(yīng)既不是氧化劑也不是還原劑：
          A、B是中學(xué)化學(xué)常見的兩種由短周期元素組成的有色氣體，它們均能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，但水既不是氧化劑也不是還原劑，寫出A、B與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：
          ①A + H2O                                            ；
          ②B + H2O                                            ；
          （3）某物質(zhì)化學(xué)式為NH5，常溫下是固態(tài)，能與水劇烈反應(yīng)放出兩種氣體。在NH5中的各原子均具有稀有氣體的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則下列對NH5與水的反應(yīng)描述正確的是              （填選項）。
          A．NH5與水反應(yīng)時，NH5是氧化劑
          B．NH5與水反應(yīng)時，NH5既是氧化劑又是還原劑
          C．NH5與水反應(yīng)時，NH5是還原劑
          D．NH5與NH3溶于水后溶液均呈堿性
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知：①向盛有稀H2SO4試管中加入Fe粉，F(xiàn)e粉完全溶解得淺綠色溶液；
          ②向?qū)嶒灑贉\綠色溶液中滴加NaOH溶液，生成白色沉淀并立即變?yōu)榧t褐色；
          ③向?qū)嶒灑诩t褐色沉淀中滴加溶有淀粉的HI溶液，紅褐色沉淀溶解得藍色溶液。
          下列判斷正確的是
          A．上述實驗中，共涉及四個氧化還原反應(yīng) 
          B．實驗可證明還原性：H+＞Fe2+＞OH-＞I- 
          C．實驗②可證明溶解度：Fe(OH)3＞Fe(OH)2 
          D．實驗③中，反應(yīng)的離子方程式是：2Fe(OH)3+2I-+6H+=2Fe2++I2+6H2O 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          反應(yīng)①和②分別是從海藻灰和某種礦石中提取碘的主要反應(yīng)：
          ①2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2
          ②2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2。下列說法正確的是
          A．兩個反應(yīng)中均為硫元素被氧化 
          B．碘元素在反應(yīng)①中被還原，在反應(yīng)②中被氧化 
          C．氧化性：MnO2>SO42->IO3->I2 
          D．反應(yīng)①、②中生成等量的I2時轉(zhuǎn)移電子數(shù)比為1︰5 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
           三氟化氮（NF3）是一種無色無味的氣體，它是氨和氟（F2）在一定條件下直接反應(yīng)得到：4NH3+3F2=NF3+3NH4F，下列有關(guān)NF3的敘述正確的是（    ）
          A．NF3的氧化性比F2強 
          B．NF3的還原性比NH3強 
          C．NF3中的原子最外層均達8電子 
          D．該反應(yīng)過程轉(zhuǎn)移了6 mol電子。 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          制備食用碘鹽（KIO3）原理之一為：I2 +2KClO3Cl2 +2KIO3,下列說法正確的是
          A．KClO3和KIO3均屬于離子化合物，只含有離子鍵
          B．反應(yīng)過程中I2置換出Cl2，由此可推斷非金屬性I＞Cl
          C．為防止反應(yīng)的尾氣造成大氣污染，可以用飽和食鹽水吸收尾氣
          D．制備KIO3的反應(yīng)中I2被氧化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知P單質(zhì)在KOH溶液中的變化是：4P+3KOH+3H2O=3KH2PO2+PH3↑，下列說法正確的是
          A．產(chǎn)物PH3分子中所有的原子可能共平面　
          B．該反應(yīng)中P做還原劑，H2O做氧化劑
          C．相關(guān)元素的第一電離能的大小順序：S＞P＞Si
          D．該反應(yīng)每發(fā)生0.3摩爾電子轉(zhuǎn)移，PH3分子中就有0.3摩爾P－H鍵形成
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）鎳是一種十分重要的有色金屬,但粗鎳中一般含有Fe、Cu及難與酸、堿溶液反應(yīng)的不溶性雜質(zhì)而影響使用�，F(xiàn)對粗鎳進行提純，具體的反應(yīng)流程如下：

          已知：
          ①2Ni2O3(黑色) 4NiO(暗綠色) + O2↑
          ②
          物質(zhì)
                     		CuS
                     		Cu(OH)2
                     		Ni(OH)2
                     		NiS
           
          Ksp
                     		8.8×10－36
                     		2.2×10－20
                     		5.48×10-16
                     		3.2×10-19
           
           
          根據(jù)信息回答： 
          （1）28Ni在周期表中的第      周期；鎳與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為                                                      。實驗表明鎳的浸出率與溫度有關(guān)，隨著溫度升高鎳的浸出率增大，但當(dāng)溫度高于70℃ 時，鎳的浸出率又降低，浸出渣中Ni(OH)2含量增大，其原因為                                            ；
          （2）在溶液A的凈化除雜中，首先將溶液A煮沸，調(diào)節(jié)PH=5.5，加熱煮沸5min,靜置一段時間后，過濾出Fe(OH)3。為了得到純凈的溶液B還需要加入以下物質(zhì)      進行除雜（填正確答案標(biāo)號）。
          A、NaOH       B、Na2S        C、H2S         D、NH3﹒H2O
          （3）已知以下三種物質(zhì)的溶解度關(guān)系：NiC2O4>NiC2O4·H2O> NiC2O4·2H2O。則操作I、II名稱是         、      ； D生成E的化學(xué)方程式為                       。
          （4）1molE經(jīng)上述流程得到純鎳，理論上參加反應(yīng)的氫氣為         mol。
          （5）測定樣品中的鎳含量的基本思路是將Ni2+轉(zhuǎn)化為沉淀，通過測量沉淀的質(zhì)量進一步推算Ni含量。已知Ni2+能與CO32-，C2O42-、S2-等離子形成沉淀，但測定時常選用丁二酮肟（C4H8N2O2）作沉淀劑，生成分子式為C8H14N4O4Ni的鮮紅色沉淀。從實驗誤差角度分析主要原因為：                                                  。
          

			
          

			
          
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